萃丫又来更新化学知识了，下面是萃丫为同学们总结的化学选修二的知识点，有空赶快看一看吧！
第一单元走进化学工业教学重点（难点）：
1、化工生产过程中的基本问题。
2、工业制硫酸的生产原理。平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。
3、合成氨的反应原理。合成氨生产的适宜条件。
4、氨碱法的生产原理。复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。
知识归纳：
1
制硫酸
反应原理
造气：S+O2==SO2(条件加热)
催化氧化：2SO2+O22SO3
吸收：SO3+H2O==H2SO.3%的硫酸吸收。
原料选择
黄铁矿：FeS2硫磺：S
反应条件
2SO2+O22SO3放热可逆反应（低温、高压会提升转化率）
转化率、控制条件的成本、实际可能性。℃～℃，常压。
钒触媒：V2O5
三废处理
废气：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O
废水：酸性，用碱中和
废渣：黄铁矿废渣――炼铁、有色金属；制水泥、制砖。
局部循环：充分利用原料
能量利用
热交换：用反应放出的热预热反应物。
2
制氨气
反应原理
N2+3H22NH3放热、可逆反应（低温、高压会提升转化率）
反应条件：铁触媒～℃，10MPa～30MPa
生产过程
1、造气：N2:空气（两种方法，(1)液化后蒸发分离出氮气和液氧，沸点N2－℃，H2－℃；(2)将氧气燃烧为CO2再除去）。
H2:水合碳氢化合物（生成H2和CO或CO2）
2、净化：避免催化剂中毒。
除H2S：NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O
除CO：CO+H2O==CO2+H2K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3
3、氨的合成与分离：混合气在合成塔内合成氨。出来的混合气体中15％为氨气，再进入冷凝器液化氨气，剩余原料气体再送入合成塔。
工业发展
1、原料及原料气的净化。2、催化剂的改进（磁铁矿）3、环境保护
三废处理
废气：H2S－直接氧化法（选择性催化氧化）、循环。
CO2－生产尿素、碳铵。
废液：含氰化物污水－生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等。
含氨污水－蒸馏法回收氨，浓度较低可用离子交换法。
废渣：造气阶段产生氢气原料的废渣。煤渣（用煤），炭黑（重油）。
3
制纯碱
氨碱法
（索尔维）
1、CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl
2、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
缺点：CO2来自CaCO3，CaO－Ca(OH)2－2NH3+CaCl2+2H2O
CaCl2的处理成为问题。和NaCl中的Cl－没有充分利用，只有70％。CaCO3的利用不够充分。
联合法
（侯德榜）
与氨气生产联合起来：
NH3、CO2都来自于合成氨工艺；这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96％。
资料：
一、硫酸的用途肥料的生产。
硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）：2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4；
和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）：
Ca3(PO4)2+2H2SO4＝Ca(H2PO4)2+2CaSO4；
浓硫酸的氧化性。
（1）2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O（铝一样）
（2）C+2H2SO4(浓)2SO2+CO2+2H2O
S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O
2P+5H2SO4(浓)2H3PO4+5SO2+2H2O
（3）H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O
2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O
8HI+H2SO4(浓)=4I2+H2S+4H2O
（4）2NaBr+3H2SO4(浓)=2NaHSO4+Br2+SO2+2H2O
2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+2Sˉ+3SO2+6H2O
（5）当浓硫酸加入胆矾时，浓硫酸吸水，胆矾脱水，产生白色沉淀。
二、氨气
1、氮肥工业原料——与酸反应生成铵盐
2、硝酸工业原料——能被催化氧化成为NO
4NH3+5O2=4NO+6H2O（Pt-Rh高温）
3、用作制冷剂——易液化，汽化时吸收大量的热
三、纯碱
烧碱（学名氢氧化钠）是可溶性的强碱。它与纯碱并列，在工业上叫做“两碱”。烧碱和纯碱都易溶于水，呈强碱性，都能提供Na＋离子。1、普通肥皂。
高级脂肪酸的钠盐，一般用油脂在略为过量的烧碱作用下进行皂化而制得的。
如果直接用脂肪酸作原料，也可以用纯碱来代替烧碱制肥皂。
第二单元化学与资源开发利用教学重点（难点）：
1、天然水净化和污水处理的化学原理，化学再水处理中的应用和意义。
硬水的软化。中和法和沉淀法在污水处理中的应用。
2、海水晒盐。海水提镁和海水提溴的原理和简单过程。氯碱工业的基本反应原理。
从海水中获取有用物质的不同方法和流程。
3、石油、煤和天然气综合利用的新进展。
知识归纳：
方法
原理
天然水的净化
混凝法
混凝剂：明矾、绿矾、硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁等
Al3++3H2O3H++Al(OH)3
絮状胶体（吸附悬浮物）；带正电（使胶体杂质聚沉）。
生活用水净化过程：混凝沉淀－过滤－杀菌
化学软化法
硬水：含有较多的Ca2+,Mg2+的水，较少或不含的为软水。
不利于洗涤，易形成锅垢，降低导热性，局部过热、爆炸。
暂时硬度：Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的硬度。1、加热法
永久硬度：钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的硬度。
2、药剂法：纯碱、生石灰、磷酸盐
3、离子交换法：离子交换树脂，不溶于水但能与同电性离子交换
2NaR+Ca2+==CaR2+2Na＋再生：CaR2+2Na＋==2NaR+Ca2+
污水处理
物理法
一级处理：格栅间、沉淀池等出去不溶解的污染物。预处理。
（微）生物法
二级处理：除去水中的可降解有机物和部分胶体污染物。
化学法
三级处理：中和法－酸性废水（熟石灰），碱性废水（硫酸、CO2）
沉淀法－含重金属离子的工业废水（沉淀剂，如S2-）
氧化还原法。（实验：电浮选凝聚法）
方法
原理
盐的利用
海水制盐
蒸发法（盐田法）
太阳照射，海水中的水分蒸发，盐析出。
盐田条件：地点（海滩、远离江河入海口）、气候。
盐田划分：贮水池、蒸发池、结晶池。
苦卤：分离出食盐的母液。
食盐利用
电解（氯碱工业）
2NaCl＋2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
阳极：2Cl－-2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑
海水提溴
吹出法
1、氯化：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
2、吹出：空气（或水蒸气）吹出Br2
3、吸收：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4再用氯气氧化氢溴酸。
海水提镁
具体过程
海水―――Mg(OH)2―――MgCl2―――Mg
碱（贝壳）/过滤盐酸干燥/电解
海水提取重水
蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法
了解化学交换法
化工
目的
石油
分馏（常压、减压）（物理）
把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物，得到汽油（C5~11）、煤油（C11~16）、柴油（C15~18）等轻质油，但产量较低。
裂化（化学）
获得更多轻质油，特别是汽油。断链。
列解（化学）
获得重要有机化工原料：乙烯、丙稀、丁烯等。
煤
