四校、八校自招考试即将开始，
菁英初中与你分享名校(四校、八校、市重点等)化学真题，不容错过哦！
考点分析
结晶水合物是自招考试中经常出现的一类题型，要求学生能够熟练掌握。
常见的结晶水合物
常见的结晶水合物：
CuSO4·5H2O(俗称：胆矾)
FeSO4·7H2O(俗称：绿矾)
Na2CO3·10H2O(俗称：石碱)等。
结晶水合物的性质
一、由盐和水反应生成。
如：CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O。
二、长时间暴露在空气，
易失去结晶水，称为风化。
三、受热，易失去结晶水。
如：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O。
四、某些结晶水合物加热失去结晶水后，
会继续分解，且温度不同，产物可能不同。
真题再现
1、(复附自招)测定Cu(NO3)2·3H2O结晶水含量，下列方案不可行的是（）
A．称量样品→加热→冷却→称量CuO
B．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2
C．称量样品→加热→用已知质量浓硫酸吸收水气并称重
D．称量样品→加热NaOH，过滤→加热，冷却→称量CuO
2、某兴趣小组称取2.g胆矾晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量(m)得到如下图所示的实验结果示意图。下列分析正确的是()
A．结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同
B．每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同
C．可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物
D．加热过程中结晶水分子逐个失去
同学们先自己独立完成，答案见解析！！！1、过程中发生两个反应：
①Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2+3H2O
②2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
A、C、D均可行，利用质量比进行计算；B可不行，因为最终得到的固体是CuO而非Cu(NO3)2，无法称量得到硝酸铜的质量，应选B。
2、第一，CuSO4·5H2O的初始质量为2.5g，物质的量为0.01mol。
第二，℃以后，质量达到最小，为1.6g，通过计算恰好为0.01molCuSO4的质量，说明℃时，晶体完全失去结晶水，则中间的两个阶段是部分失去结晶水的过程。
第三，设-℃间，晶体的化学式为CuSO4·xH2O，-℃间，晶体的化学式为CuSO4·yH2O。
第四，由0.01×(+18x)=2.14，得x=3。由0.01×(+18y)=1.78，得y=1。
A，错在“完全相同”；B，错在“都不相同”；D，结晶水并非“逐个失去”，应选C。
真题训练
CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净的CaSO4·2H2O固体3.44g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如下图所示。C点固体的化学式是。T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为。
再往下拉就会看到答案，没做完不要偷看哦真题训练解析
第一，3.44gCaSO4·2H2O的物质的量为0.02mol。
第二，刚开始温度较低，只失去结晶水，计算发现T3时，0.02molCaSO4恰好为2.72g，说明T3时，完全失去结晶水。
第三，C点时，设固体化学式为CaSO4·xH2O，则0.02×(+18x)=2.9，得x=0.5
C点固体化学式为2CaSO4·H2O或CaSO4·1/2H2O。
第四，E点时，根据质量1.12g可知E点固体为0.02molCaO。
第五，结合质量守恒定律D～E段发生反应的化学方程式为：
2CaSO42CaO+O2↑+2SO2↑
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