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专题强化训练

1．浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性和酸性等性质，某同学利用如图所示装置探究浓硫酸的性质，下列说法中错误的是()

A．浓硫酸具有吸水性，使a中青苹果块变得干瘪

B．浓硫酸具有吸水性，使b中胆矾晶体表面出现“白斑”

C．浓硫酸具有吸水性，使c中小试管内析出晶体

D．浓硫酸具有酸性，使d中蓝色石蕊试纸变成红色

2．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()

选项

①中试剂

①中现象

解释

A

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀

B

品红溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

溶液变红

SO2与水反应生成酸

D

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有还原性

3．含硫煤的燃烧会造成大气污染，为了防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程图如图所示，下列叙述不正确的是()

A．该过程中可得到化工产品H2SO4

B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

C．该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和S

D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4

4．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液变为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论中正确的是()

A．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有Cu元素和S元素

B．加入BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3

C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4

关于上述实验的说法中不正确的是()

A．Ⅰ中产生气体的原因是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液中，可立即析出亮红色固体

C．Ⅲ中现象说明Mg在浓硫酸中没有被钝化

D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe的强

6．已知某溶液中可能含有SO32-、SO42-及其他某些未知离子，某同学取适量试液加入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是()

①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO42-

②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO32-

③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-

④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋

A．①②③④B．①④

C．②③④D．②③

7．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答下列问题：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)当X是强酸时，E是____________________________，写出B生成C的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)当X是强碱时，E是________________________，写出B生成C的化学方程式：__________________________________________________________________。

8．硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，为白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇，可用作分析试剂等，工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得Na2S2O3。某化学兴趣小组用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，请回答有关问题。

(1)仪器B、D的作用是____________________________________________________。

A中反应的化学方程式为_________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(2)当Na2S和Na2CO3完全消耗后，反应结束；过滤C中混合物，滤液经过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。下列操作不规范或错误的是________(填字母)。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(3)洗涤晶体的液体最好选用________(填字母)。

a．蒸馏水b．乙醇

c．稀硫酸d．饱和亚硫酸钠溶液

(4)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有___________________________________(任写一条)。

(5)该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4杂质，其中含有Na2SO4的原因是_______________________________________________________

___________________________________________________________。

利用硫代硫酸钠与I2反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度。现取Wg硫代硫酸钠晶体样品配制成VmL的溶液，加入指示剂，用含I2为amol·L－1的碘水进行滴定，耗用碘水bmL。

(已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)

①滴定过程中指示剂应选用________溶液。

②样品中硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的纯度是__________________。

03

1．D[浓硫酸具有酸性和脱水性，能使d中蓝色石蕊试纸先变红后变黑，D项错误。]

2．A[A项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先与水反应生成H2SO3，H2SO3能被NO氧化成SO，SO与Ba2＋生成白色沉淀BaSO4，解释不合理；B项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，解释合理；C项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，解释合理；D项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，解释合理。]

3．C[分析图中工艺流程可知，SO2被Fe2(SO4)3溶液氧化生成H2SO4，Fe2(SO4)3则被还原生成FeSO4；FeSO4、H2SO4在O2作用下又重新生成Fe2(SO4)3，参与下一次SO2的吸收处理。A项，由上述分析可知，该工艺流程中得到的化工产品为H2SO4，正确；B项，该工艺流程中将SO2转化为H2SO4，从而除去煤燃烧时产生的SO2，正确；C项，由图可知，该过程中化合价发生改变的元素除Fe和S外，还有O2中的O，错误；D项，由上述分析可知，Fe2(SO4)3吸收SO2过程中发生反应Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，正确。]

4．A5.B

解析　本题考查氮、硫及其化合物的转化关系。由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，容易联想D比C增加1个氧原子，则D可能是氧化物，而E为酸，则应为含氧酸，而Y是能提供“O”的物质，A为正盐，与碱反应放出的物质能连续两次被氧化最后得一种含

8．(1)作安全瓶，防止液体倒吸

Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)ade

(3)b

(4)调节浓H2SO4的浓度(或调节浓硫酸的滴加速度)

(5)装置内空气中的O2氧化Na2S2O3或Na2SO3

点在看

END