高中化学涵盖着很多的知识点，想要学好高中化学，不仅需要掌握所学的知识，还要掌握方法和技巧。
化学公式是最常用也是最容易忘记的，大师为大家整理了金属元素化学方程式希望考生牢记。
1基础部分条目
反应方程式（若是离子反应则写离子方程式）
现象
1
钠在空气中燃烧
2Na＋O2Na2O2
黄色的火焰，生成淡黄色固体
2
钠块在空气中氧化
4Na＋O2＝2Na2O
钠表面很快变暗
3
钠在氯气中燃烧
2Na＋Cl22NaCl
黄色火焰，生成白色固体
4
钠与硫粉研磨
2Na+S＝Na2S
研磨爆炸
5
钠与水反应
2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动等
6
过氧化钠与水的反应
2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
放热、淡黄色变白
7
过氧化钠与CO2的反应
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
同上
8
①纯碱溶液中逐滴加盐酸，至过量
②大理石中逐滴加盐酸，至过量
③石灰水中通入CO2，至过量
CO32－＋H＋＝HCO3－；
HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Ca2+
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-
开始无气泡，过量时有气泡出现
有气体产生
先有白色沉淀后消失
9
盐酸中滴加纯碱溶液
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
立即有气泡生成
10
NaOH溶液滴入饱和
NaHCO3溶液
HCO3－＋OH-＝H2O＋CO32-
无现象
11
①NaOH溶液中通入CO2，至过量
②饱和Na2CO3溶液中通入CO2，至过量
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓
或2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓
有晶体析出
12
小苏打受热分解
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
分解，气体通入澄清石灰水变浑浊
13
镁条投入沸水中
Mg+2H2O(热水)=Mg(OH)2+H2↑
有酚酞的水变红
14
铝片与稀盐酸反应
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
片刻，有气泡产生
15
铝与氢氧化钠溶液反应
Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
片刻，有气泡产生
16
氧化铝溶于盐酸溶液
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
17
氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
18
硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
有白色絮状沉淀
19
氢氧化铝中加盐酸
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
白色固体溶解
20
Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
白色固体溶解
21
加热氢氧化铝
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
22
铁在氯气中燃烧
2Fe＋3Cl23FeCl3
棕褐色的烟，溶于水成黄色溶液
23
铜丝在氯气中燃烧
Cu＋Cl2CuCl2
棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液
24
铁与水蒸气反应
3Fe＋4H2O（g)Fe3O4＋4H2
气体生成，点燃淡蓝色火焰
25
FeCl3溶液中滴入氢氧化钠
Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓
产生红褐色沉淀
26
氢氧化亚铁放置在空气中
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
沉淀有白色变灰绿最后为红褐色
27
加热氢氧化铁
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
28
氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
红色固体溶解，生成黄色溶液
29
四氧化三铁溶于盐酸中
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
黑色固体溶解生成黄绿色溶液
30
氧化亚铁溶于盐酸中
FeO+2H+=Fe2++H2O
黑色固体溶，浅绿色
31
氯化亚铁溶液中通入氯气
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
浅绿色溶液变黄
32
氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液
2Fe2＋＋2H++H2O2＝2Fe3＋＋2H2O
浅绿色溶液变黄色溶液
33
用KSCN检验Fe3+的存在
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
血红色溶液
34
氯化铁溶液中加入铁粉
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
黄色变浅绿色
35
氯化铁溶液中插入铜丝
2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋+Cu2+
黄色变蓝色
36
CuO溶于盐酸中
CuO+2H+=Cu2++H2O
黑色粉末溶，变蓝色
37
硫酸铜与氢氧化钠溶液
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
蓝色沉淀
38
氢氧化铜溶于盐酸中
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
蓝色沉淀溶，蓝色液
39
加热氢氧化铜
Cu(OH)2CuO+H2O
蓝色固体变黑色
22提高部分条目
反应方程式（若是离子反应写离子方程式）
现象
40
钠投入硫酸铜溶液中
2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动，有蓝色絮状沉淀生成
41
NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，至过量
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
先有白色沉淀后又溶解
42
NaAlO2溶液中通入过量
的CO2
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
白色沉淀生成，不溶
43
氯化铝溶液中逐滴加入
NaOH，至过量
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
先有白色沉淀后又溶解
44
Al3+与AlO2-溶液混合
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
有白色絮状沉淀生成
45
氧化亚铁溶于稀硝酸中
有NO生成
3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O
黑色固体溶解生成气体，黄色溶液
46
四氧化三铁溶于氢碘酸
Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O
黑色固体溶解生成棕红色溶液
47
酸性KMnO4溶液中加入
氯化亚铁溶液
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
紫色褪去变浅黄色
48
FeCl2溶液中加入稀
HNO3有NO生成
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
生成气体，浅绿色溶液变黄色溶液
49
氯化铁溶液中加入KI
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
黄色溶液变棕色溶液
50
明矾溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓
+AlO2-+2H2O
有白色沉淀生成
51
明矾溶液中滴加Ba(OH)2至Al3+完全沉淀
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
有白色沉淀生成
52
向FeCl2溶液中投入
Na2O2固体
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3↓
有无色气体放出，同时生成红褐色沉淀
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