离子共存

离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到能否进行氧化还原反应、是否水解、络合等。

１、有气体产生。

H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

２、有沉淀生成。

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；如Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）

②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；如Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓

③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；

④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；

⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ；

Mg2+不能与SO42-大量共存；

Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存，也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

３、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

5、能发生氧化还原反应的离子也不能共存。

如：Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－和S2－；MnO4－(H+)与Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等。

6、能形成络离子的也不能共存。

如Fe3+与SCN－、C6H5O－，Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。

★注意题目所给的限定条件

1．“无色透明”条件型

若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例题、某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、I－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。

2．“酸性”条件型

常见的叙述有强酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。

例题、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+、Na+、SO42－、SO32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．K+、Na+、AlO2－、NO3－解析:正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。

3．“碱性”条件型

常见的叙述有强碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。

例题、某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）

A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+

解析:正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH－存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。

4．“酸性或碱性”条件型

常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。

若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH－中的一种不会反应就可以）。

例题、若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、Cl－、AlO2－D．K+、NH4+、SO42－、NO3－

解析:题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH－)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。

5．“氧化还原反应”条件型

若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－和S2－；MnO4－(H+)与Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。

例题、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。

A．H+、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－

解析:正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3－、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。

阳离子

1.H+

①取样，加入锌，产生无色气体。

Zn+2H＋＝Zn2＋+H2↑

②取样，加入Na2CO3溶液，产生无色气体。

③取样，滴加紫色石蕊试液，变红。

④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上，pH7。

⑤取样，滴加橙色的甲基橙试液，变红。

2.Na+、K+、Ca2+

用焰色反应来检验，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻璃片)、砖红色。

3.Mg2+

加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀Mg(OH)2，该沉淀不溶于NaOH溶液。

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

4.Al3+

①加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

②加入氨水，产生白色絮状沉淀。

A13＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋

5.Ba2+

加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀BaSO4，该沉淀不溶于稀硝酸。

Ba2++SO42-=BaSO4↓

6.Ag+

①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀AgCl，该沉淀不溶于稀硝酸。

Ag++Cl-=AgCl↓

②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

③加入NaOH溶液，生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色。

Ag＋+OH－＝AgOH↓

2AgOH＝Ag2O+H2O

7.NH4+

加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体NH3，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

NH4++OH-NH3↑+H2O

8.Cu2+（蓝色(浓的CuCl2溶液显绿色)）

①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀Cu(OH)2，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

Cu(OH)2CuO+H2O

②插入铁片或锌片，在金属片上有红色的铜析出。

Cu2++Fe=Fe2++Cu

③加入浓氨水，生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液。

Cu2＋+2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4＋

Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋+2OH－+4H2O

④加入H2S溶液，产生黑色沉淀。

Cu2＋+H2S=CuS↓+2H+

9.Fe2+(浅绿色)

①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3。

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色溶液)

10.Fe3+(黄色)

①加入KSCN溶液，变为血红色Fe(SCN)3溶液。

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色溶液)

②加入NaOH溶液，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

③加入淀粉KI溶液，溶液显蓝色。

2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

④取少量待测溶液于试管中，加入苯酚，溶液显紫色。

11.Ca2+

取少量待测溶液于试管中，加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶于稀盐酸中。

Ca2＋+CO32－＝CaCO3↓

CaCO3+2H＋＝Ca2＋+CO2↑+H2O

阴离子

1.OH-

①取样，滴加紫色石蕊试液，变蓝。

②取样，滴加无色酚酞，变红。

③取样，滴加橙色的甲基橙，变黄。

④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上，pH7。

⑤用玻璃棒蘸取少量待测液滴到红色石蕊试纸上，试纸变蓝。

2．Cl-

取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀（AgCl）。

Ag++Cl-=AgCl↓

3．Br-

①取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的淡黄色沉淀（AgBr）。

Ag++Br-=AgBr↓

②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

4．I-

①取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的黄色沉淀（AgI）。

Ag++I-=AgI↓

②加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝。

Cl2+2I-=2Cl-+I2

5．SO42-

取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀（BaSO4）。

Ba2++SO42-=BaSO4↓

6．SO32-

①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色（SO2有漂白性）。

SO32-+2H+=SO2↑+H2O

②加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）。　

Ba2++SO32-=BaSO3↓

SO32-+2H+=SO2↑+H2O

7．S2-

①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑。

S2-+2H+=H2S↑

Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH

②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）。

Pb2++S2-=PbS↓

Cu2++S2-=CuS↓

8．CO32-

①加入CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊。

Ba2++CO32-=BaCO3↓

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

②加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

9．HCO3-

加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

10．NO3-

向被检物的浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）。

Cu+4H＋+2NO3－Cu2＋+2NO2↑+2H2O

11．PO43-

取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀Ag(PO4)3，再向沉淀中加入稀硝酸，沉淀溶解。

Ag++PO43-=Ag(PO4)3

Ag3PO4+3HNO3=3AgNO3+H3PO4

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

CO2+OH-═CO32-+H2O

2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/LmLNaOH溶液中：

CO2+NaOH=NaHCO3

CO2+OH-═HCO3-

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：

NaOH+SO2=NaHSO3

OH-+SO2═HSO3-

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

CO2+OH-═HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳：

2NH3?H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O

2NH3?H2O+CO2═2NH4＋＋2H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑

CO32-+SO2═SO32-+CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

CO32-+CO2+H2O═HCO3-

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：

Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：

2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl

2Fe3＋+2H＋＋2I－═2Fe2＋+I2+2H＋

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：

Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S+H2SO4

2Fe3＋+H2S═2Fe2＋+S↓+2H＋

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：

2NaClO+2SO2+2H2O=Na2SO4+2HCl+H2SO4

2ClO-+2SO2+2H2O═SO42-+2Cl-+2H＋＋SO42-

13、氯气通入水中：

Cl2+H2O?HCl+HClO

Cl2+H2O?H＋＋Cl－+HClO

14、氟气通入水中：

2F2+2H2O=4HF+O2↑

2F2+2H2O═4HF+O2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

Cl2+2OH-═Cl－+ClO－+H2O

16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

2Fe2＋+4Br－+3Cl2═2Fe3＋+2Br2＋6Cl－

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：

6FeBr2+6C12=4FeCl3+2FeBr3+3Br2　

2Fe2＋+2Br－+2Cl2═2Fe3++Br2＋4Cl－

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：

3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

3Cl2+2Fe2＋＋4I－═2Fe3＋+2I2

19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：

FeI2+Br2=FeBr2+I2

Br2＋2I－═2Br－+I2

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：

6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3

2Fe2＋+Br2═2Fe3＋＋2Br－

21、钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O═2Na＋＋2OH-+H2↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液：

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+6H2O═2AlO2－+3H2↑

23、氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋

24、FeCl3溶液与Cu反应：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋

25、硫氢化钠溶液与碘反应：

NaHS+I2=S↓+HI+NaI

HS－+I2═S↓+2I－

26、过氧化钠和水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O═4Na＋＋4OH-+O2↑

27、铜与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Cu+4H＋＋2NO3－═Cu2＋+2NO2↑+2H2O

28、铜与稀硝酸反应：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Cu+8H＋＋2NO3－═3Cu2＋+2NO↑+4H2O

29、稀硝酸除银镜：

3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

3Ag+4H＋＋NO3－═3Ag＋+NO↑+2H2O

30、稀硝酸与过量的铁屑反应：

3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O

31、FeS和稀硝酸反应：

FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O

FeS+4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O

32、电解饱和食盐水：

2NaCl+2H2O=（电解）C12↑+H2↑+2NaOH

2Cl－+2H2O=（电解）C12↑+H2↑+2OH-

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：

2CuSO4+2H2O=（电解）O2↑+2Cu+2H2SO4

2Cu2+＋2H2O=（电解）2Cu＋O2↑+4H+

34、醋酸加入氨水：

CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋+H2O

35、氢氧化镁加入醋酸：

Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O

Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O

36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:

CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：

MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2

Mg2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓

38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

Ca2＋＋HCO3-＋OH-═CaCO3↓+H2O

39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓+2H2O

42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应： 　　

Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠： 　　

Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O

Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2H2O＋CO32-

44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH4HCO3+2NaOH（过量）═Na2CO3+NH3↑+2H2O

NH4＋＋HCO3-＋2OH-═CO32-＋2H2O＋NH3↑

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

NH4HSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH4HCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

NH4HSO3+2NaOH=Na2SO3+NH3·H2O+H2O

NH4＋＋HSO3-＋OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O

48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

2NaHSO4+Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O

2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+2H2O

49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：

Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4NO3　

Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋

50、明矾溶液中加入过量的氨水：

2KAl(SO4)2+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4

Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋

51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3

3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

52、大理石与盐酸反应制CO2气体：

CaCO3+2HCl═2CaCl2+CO2↑+H2O

CaCO3+2H＋═Ca2＋＋CO2↑+H2O

53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：

CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O

CH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O

55、硫化钠溶液中加入盐酸:

Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑

S2－+2H＋═H2S↑

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:

Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O

HCO3-＋H＋═CO2↑+H2O

57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

CO32-＋H＋═HCO3-

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：

Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3

CO32-＋CH3COOH═CH3COO－＋HCO3-

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：

2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O

[Al(OH4]－＋H＋═Al(OH)3↓+H2O

60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

Cu2＋+H2S═CuS↓+2H＋

61、Na2CO3的水解：

Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH

CO32-＋H2O?HCO3-＋OH-

62、硫氢化钠的水解：

NaHS+H2O　?　H2S+NaOH　

HS－+H2O?H2S+OH－

63、实验室制备氢氧化铁胶体：

FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

Fe3＋＋3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3H＋

64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：

AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑

Al3＋＋3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑

65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O

2Fe2＋＋H2O2+2H＋═2Fe3＋＋2H2O

66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O

2MnO4－+5NO2－+6H＋═2Mn2++5NO3－+3H2O

“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

1、下列反应的离子方程式错误的是（）

A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

B氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液1:1混合

Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO4-=BaSO4↓＋H2O

C氢氧化铝与足量盐酸反应

Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

D过量CO2通入氢氧化钠溶液中

CO2＋2OH-=CO32-＋H2O

D。应是CO2＋OH-=HCO3-

2、下列反应的离子方程式中不正确的是()

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－=H2O

BD

B项，离子方程式为：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O（☆），D项，正确的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH4＋＋H2O。

3、按要求书写下列反应的离子方程式：

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：。

（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：。

（3）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：

①。②。

（1）CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O

（2）2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

（3）①HCO3－＋H+＝CO2-＋H2O

②HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3ˉ＋H2O

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