年高考物理全国卷信息归集与高考命题预测

一、高考信息归集

1．题型题量基本稳定

年全国新课标物理《考试说明》和年相比，在试题结构、赋分、题型示例、能力要求、时间、分值、难度等方面都基本没有实质性的变化，可谓一脉相承，体现了稳定性和承继性原则，这也是在全国卷经历了两年的调整后对稳定要求的回归。

2．相对年考纲及考试说明发生变化的地方

在考试内容及要求的表2中，主题“机械振动与机械波”的说明部分将“2.简谐运动的公式只限于回复力公式；图象只限于位移—时间图象”改为“2.简谐运动的图象只限于位移—时间图象”。

3．对考纲变化的理解

相当于增大了本部分知识点的难度，也就是简谐运动的公式不只限于回复力公式，除了简谐运动的位移-时间图象要掌握外，位移随时间变化的函数关系也要掌握。

二、高考考情报告

1．增强基础性，考查学生必备知识和关键能力。注重对基本物理概念、基本物理规律的理解和建模能力的考查。

2．加强应用性，注重理论密切联系实际，考查和培养学生的应用和实践能力。

3．增强探究性和开放性，考查学生的创新意识和创新能力。

4．加强应用性，根据党的十九大精神，全面落实立德树人要求，要特别注意一些社会热点问题和高中知识点的对接问题。注重理论密切联系实际，注重考查获取、加工物理信息的能力。

三、高考命题预测

1．选择题

选择题题量仍为8个，5单3多或4单4多，力学和电学各一半左右。

选择题的出题点有：

1.物理学史知识。2.匀变速直线运动的规律及v_t图象、自由落体运动。

3.平衡问题、受力分析。4.牛顿第二定律、F—t图象。

5.超重、失重现象。6.曲线运动、平抛运动。7.圆周运动、受力分析。

8.功、功率。9.动能定理、机械能守恒、功能关系。

10.万有引力定律与航天技术的结合。11．动量和能量。12.近代物理。

13.电场力的、能的性质。14.带电粒子在匀强电场中的运动、力电综合题。

15.电路的动态分析、故障分析。

16.闭合电路欧姆定律、电功率的计算。17.磁场力的性质。

18.带电粒子在匀强磁场中的运动、在组合场中的运动、在复合场中运动。

19.电磁感应定律、楞次定律、法拉第电磁感应定律。

20.电磁感应的力电综合问题。21.交流电的图象、变压器的原理等。

例1:高三理科综合考试（辽宁，内蒙，云南，重庆）

一质量为0.5kg的物块静止在水平地面上，物块与水平地面间的动摩擦因数为0.2。现给物块一水平向右的外力F，F随时间t变化的图线如图所示。若最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取重力加速度为10m/s2，则

A．t=1s时物块的动量大小为2kg·m/s

B．t=1.5s时物块的动量大小为1kg·m/s

C．t=(6-2)s时物块的速度为零

D．在3s~4s的时间内，物块受到的摩擦力逐渐减小

例2:届全国所名校单元测试示范卷（十六）

图示为氢原子的四个能级,其中E1为基态。若有大量的氢原子A和氢原子B，其中氢原子A处于激发态E2，氢原子B处于激发态E3，则下列说法正确的是（）

A．原子A可能辐射出3种频率的光子

B．原子B可能辐射出3种频率的光子

C．原子A能够吸收原子B发出的光子并跃迁到能级E4

D．原子B能够吸收原子A发出的光子并跃迁到能级E4

2.实验题

实验题一力一电的搭配格局不会改变，考查内容不拘一格，一般至少有一个实验不在考纲所列的12个实验之中。从近几年高考试题看，考查实验设计、实验探究方面的难度有所降低，但对实验原理的理解和基本实验能力的考查体现明显。实验题的出题点有：

力学实验：⑴长度测量⑵弹力与弹簧伸长的关系⑶力的平行四边形定则

⑷打点计时器使用、纸带问题、牛顿第二定律⑸验证动量守恒定律

⑹力学设计性、探究性实验。

电学实验：⑴伏安法测电阻⑵测电源电动势和内阻，⑶多用表的使用和读数、螺旋测微器的示数、游标卡尺的读数，⑷电表改装⑸电路设计、实验设计，⑹伏安特性曲线的描绘，⑺测定金属的电阻率。

例3:届全国所名校最新高考模拟示范卷理综卷（七）

光电计时器是一种研究物体运动情况的常见仪器。当有物体从光电门通过时，光电计时器就可以显示物体的挡光时间．学校“伽利略社团”利用如图所示的装置测量小木块与水平面之间的动摩擦因数。将一根轻弹簧左端固定在竖起固定的水平面的挡板上，右端被带有挡光条的小木块压缩至B处。现由静止释放小木块，小木块与弹簧分离后通过P处光电计时器的光电门，最终停在水平面上的Ｃ处。已知挡光条的宽度为d，当地重力加速度为g．则：

（1）现测得挡光条通过光电门的时间为t，小木块停止处C到光电门的距离为x，则小木块通过光电门处的速度大小为v=，小木块与水平面间的动摩擦因数μ=。(用g、d、t、x表示)

（2）若小木块质量为m，从静止释放小木块处B到光电门P的距离为x0，则可以求出小木块释放瞬间弹簧的弹性势能Ep=。(用m、d、t、x、x0表示)

例4:广东二模

某同学利用下列器材测量电源的电动势和内阻。

A．待测电源（电动势约2V）

B．电流表G（量程为μA，内阻Rg＝Ω）

C．电阻箱R（最大阻值为99.99Ω）

D．定值电阻R0（阻值为2.0Ω）

E．定值电阻R1（阻值为4.5kΩ）

F．开关S和导线若干。

（1）用如图甲所示电路图进行实验，请在图乙中用笔画线代替导线把各器材连成相应的实物图。

（2）图甲中G与R1串联改装成电压表，则改装后电压表的量程是_______V；合上开关S后，调节电阻箱阻值，某次示数如图丙所示，则接入电路的阻值为?；

（3）改变电阻箱的阻值R，记录对应的电流表的示数I，则以为纵轴、以为横轴所画出的图象是一条直线，如果图象的纵截距的数值为b=2、图象的斜率的数值为k=，则可以求出电源的电动势为______V、内阻为_______?（图象中，I、R的单位分别为A、?，结果保留一位小数）。

3.计算题

两道计算题一力一电是固定的，从近年来的命题看，第一道计算题与第二道计算的难度差距明显拉开，直线运动、牛顿运动定律、功能关系（包括机械能守恒）、动量和能量、带电粒子在电场、磁场中的运动、电磁感应等考查频率较高。

例5:第四次百万联考(全国1卷)

如图所示，在直角坐标系0≤x≤区域内有沿y轴正方向的匀强电场，在边长为2L的正方形abcd区域（包括边界）有方向垂直纸面向外的匀强磁场。一电子从y轴上的

点以大小为v0的速度沿x轴正方向射入电场，已知电子的质量为m、电荷量为e，正方形abcd的中心的坐标为(3L，0)，且ab边与x轴平行，匀强电场的电场强度大小。

（1）求电子进入磁场时的位置坐标；

（2）若要使电子在磁场中从ab边射出，求匀强磁场的磁感应强度大小B满足的条件。

例6:届全国所名校最新高考模拟卷物理卷（八）

有一项“快乐向前冲”的游戏可简化如下：如图所示，滑板长L＝1m，起点A到终点线B的距离s＝5m。开始时滑板静止，右端与A对齐，滑板左端放一可视为质点的滑块，对滑块施一水平恒力F使滑板前进。板右端到达B处冲线，游戏结束。已知滑块与滑板间动摩擦因数μ＝0.5，地面视为光滑，滑块质量m1＝2kg，滑板质量m2＝1kg，重力加速度g＝10m/s2，求：

(1)滑板由A滑到B的最短时间；

(2)为使滑板能以最短时间到达，水平恒力F的取值范围。

4.选考内容

每一个选考模块均由两个小题构成，第（1）小题要么是五选三的选择题，要么是两个空的填空题，第（2）小题是一个计算题，总体而言两个选考模块难度情况基本均等，具体来说：

（1）选修3-3模块的主要考点有分子动理论、气体实验定律、热力学定律等。其中气体实验定律每年必考，其余考点轮流出现。最近几年气体实验定律均以计算题形式出现，但也要考虑到变化，如与阿伏伽德罗常数相关的计算、与热力学第一定律相关的计算等，建议 　　)

A.炉甘石作还原剂

B.倭铅是氧化产物

C.反应中每生成3molCO，转移4mol电子

D.该冶炼锌的方法属于热分解法

有机题：可能会出现两道题，其中一道题为有机物的性质，另一道题为同分异构体分析。全国乙卷考查一道题的概率较大，特别注重给出陌生有机物结构简式结合官能团性质及同分异构体的考查。

例2：18届理综联考卷（三）全国难卷第9题

9.Z是合成某药物的中间体，其合成“片段”如下：

下列说法不正确的是（）

A.X、Y、Z分子中均有7个碳原子一定共平面

B.有机物Z能发生加成、取代、氧化反应

C.1molX最多能消耗2molNaHCO3

D.X、Y、Z的苯环上一溴代物都有3种

实验选择题：考查一道实验题的概率占七成，考查两道实验题的概率占三成，其中实验方案、操作、现象、目的、结论的评价考查概率极大，另一道题为实验基本操作或物质的鉴别与分离。

例3：18届高三单元卷（一）全国难卷第10题

10．下列由实验得出的结论正确的是( 　　)

选项

实验

结论

A

向CuSO4溶液中滴加氢硫酸，产生黑色沉淀

酸性：H2SH2SO4

B

用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，有金属单质析出

金属活动性:镁铜

C

将石蜡油在碎瓷片上加热，产生的气体通过酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

产生的气体是乙烯

D

分别向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快

Mn2＋也能还原高锰酸钾

元素推断题：注重以原子结构、元素化合物性质、用途及转化为条件的元素推断，考查元素周期律、粒子半径、化学键等知识。

例4：18届理综联考卷（六）全国难卷第11题

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种氢化物Q可用于医用伤口消毒，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，Y和W二种元素形成的一种盐溶于水后，加入Q，有黄色沉淀析出，同时有强碱生成。下列说法不正确的是( 　　)

A．原子半径：Y＞Z＞W＞X

B．气态氢化物的热稳定性：X＞W

C．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质Z

D．Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液

电解质溶液题：注重图表分析能力的考查，重点 　　）

A．常温下，Ka（CH3COOH）=10-5

B．a点时，c（F﹣）=c（HF）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．常温下，0.1mol?L-1的NaF溶液pH小于0.1mol?L-1的CH3COONa溶液pH

D．NaOH溶液加入CH3COOH溶液后的混合溶液中，

（二）频考题型

电化学题：注重新型电池原理的考查，特别是结合离子交换膜的原电池原理或电解池原理的考查。

例6：18届第二次百万联考全国乙卷第9题

9.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。

下列有关海水电池的说法正确的是（）

A．Mg电极为电池的正极

B．该电池工作一段时间后左侧溶液质量减轻

C．正极的电极反应式为H2O2＋2e-＋2H+＝2H2O

D．每转移2mol电子，2molH+由交换膜左侧向右侧迁移

NA题：注重混合气体的原子组成、特殊反应、电子转移、物质结构四个方面的综合考查。

例7：18届理综模拟卷（四）全国难卷第9题

9．“王水”溶解铂的化学反应为3Pt＋18HCl＋4HNO3＝3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A．0.1mol2H37Cl中含中子数为2.1NA

B．溶解58.5gPt时生成H—O数目为0.8NA

C．溶解1molPt时转移电子数为12NA

D．4.48LNO含质子数为3NA

2.非选择题

实验综合题：以物质制备、性质探究、含量测定为主线，结合实验装置图考查实验原理及基本操作等，注重实验过程中学生观察能力和文字表达能力的考查，注重学生实验探究和实验设计能力的考查。

例8：18届滚动提高卷（三）全国难卷第14题

14.硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质，并测定其结晶水含量。

实验（一）：探究硫酸铜的氧化性

取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验：

①将一定量固体M均分成两份。

②在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。

③在另一份固体中加入烧碱浓溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）Y的电子式为___________。

（2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2：1。M的化学式为______________。

实验（二）：探究硫酸铜晶体的热稳定性

取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。

已知部分实验现象：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。

（3）分析推测硫酸铜晶体的分解产物_____________________________。

（4）B、C装置的位置不能互换的原因是____________________________。

（5）中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式：______________________。

实验（三）：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量

取wg硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）配成mL溶液，取25.00mL溶液用cmol·L-1的EDTA(简写成Y4—)溶液滴定至终点，消耗EDTA标准液VmL。

已知：滴定的离子方程式为Cu2++Y4—===CuY2—。

（6）x=___________________（用代数式表示）。

（7）下列情况会使测得的x偏小的是_______（填字母）。

a．样品失去部分结晶水

b．量取待测液前未用待测液润洗滴定管

c．开始读数时滴定管尖嘴有气泡而滴定终点时无气泡

d．滴定开始时平视、滴定终点时俯视

原理综合题：该题型将保持相对稳定，综合盖斯定律、化学反应速率与平衡、平衡常数、转化率、电化学等知识考查。

例9：18届冲刺卷（二）全国难卷第27题

27．（14分）甲醇、乙醇都是可再生的洁清能源，均可用CO2和H2合成，同时可以减缓温室效应。

（1）已知：几种共价键的键能数据如表所示。

化学键

H－H

C－O

C＝O

H－O

C－H

E/(kJ·mol-1)

℃时CO2(g)和H2(g)合成甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)＝。

（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充入容积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

②用H2表示前2h平均反应速率v(H2)＝。

②该反应平衡常数与温度关系如图1所示。在图1中，能正确表达该反应平衡常数K与温度关系的是曲线（填“I”或“Ⅱ”）。

③甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到







































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