每日一题
习题及答案解析
年8月18日01
高一习题某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)。下列有关X的说法中不正确的是（）
A.X能与某些金属元素形成化合物
B.X形成的单质可能与水发生氧化还原反应
C.X不可能为第一周期元素
D.由X形成的含氧酸均为强酸
02
高二习题有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g·mol-1；E为难溶性碱。
（1）C的化学式为______。
（2）H的电子式为______。
（3）写出反应①的离子方程式：______。
（4）写出反应②的化学方程式：______。
03
高三习题废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
Fe3+
Fe2+
Zn2+
开始沉淀的pH
1.1
5.8
5.9
沉淀完全的pH
3.0
8.8
8.9
请回答下列问题：
（1）实验中的过滤操作所用到的玻璃仪器为_______。
（2）加入ZnO调节pH=a的目的是_______，a的范围是_______。
（3）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为_______。
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_______，___
_____，过滤。
（5）若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是________。
（6）若废旧黄铜的质量为ag，最终得到的胆矾晶体为bg，则该黄铜中铜元素的质量分数为________。
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高一答案及解析D
当n=1，则最外层有3个电子，没有这种元素，当n=2，则最外层电子数为5，为氮元素，当n=3，则最外层电子数为7，为氯元素。A、氮元素或氯元素都可以喝某些金属元素形成化合物，正确，不选A；B、氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，是氧化还原反应，不选B；C、通过分析，X为第二周期或第三周期，不可能是第一周期，正确，不选C；D、氮元素和氯元素的含氧酸不一定是强酸，错误，选D。
高二答案及解析（1）SiH4
（2）
（3）Mg2++2Cl－+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
（4）8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D为NH3；G呈黄绿色，则G为Cl2；H在空气中含量最高，则H为N2；NH3和Cl2反应生成氮气和NH4Cl固体，即A为HCl；NH4Cl和Mg2Si反应生成氨气、MgCl2及摩尔质量为32g·mol-1的C，C中一定含有Si元素，则C为SiH4；电解MgCl2溶液生成氢气、氯气和Mg(OH)2；
（1）C的化学式为SiH4；
（2）N2的电子式为；
（3）反应①是电解MgCl2溶液生成氢气、氯气和Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg2++2Cl－+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑；
（4）反应②是NH3和Cl2反应生成氮气和NH4Cl固体，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。
高三答案及解析玻璃棒、烧杯、漏斗使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀3.0~5.92Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O蒸发浓缩冷却结晶先产生白色沉淀后沉淀溶解或％
由流程可知，废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4?5H2O）及副产物ZnO，废旧黄铜加入过量稀硫酸过滤得到不溶物E为Cu，滤液A为硫酸亚铁、硫酸锌，滤液A中加入过氧化氢氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液pH使铁离子全部沉淀，锌离子不沉淀，过滤得到滤液中加入碱溶液沉淀锌离子生成氢氧化锌，灼烧得到氧化锌；或滤液A中加入过量试剂Y为氢氧化钠溶液，亚铁离子全部沉淀，过滤后的滤液中为Na2ZnO2，加入酸反应生成氢氧化锌沉淀，灼烧得到氧化锌；不溶物E中通入氧气同时加入稀硫酸溶液反应生成硫酸铜溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到硫酸铜晶体；
（1）实验中的过滤操作所用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗；
（2）氧化锌为碱性氧化物，能与H+反应，降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成Fe（OH）3沉淀而除去；铁离子完全沉淀的pH=3.0，锌开始沉淀的pH=5.9，所以满足沉淀铁离子，锌离子不沉淀的pH取值范围为：3.0≤a＜5.9；
（3）因为氧气在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜，当然这是一个微弱的反应，形成一个平衡，但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解，平衡被打破，反应朝正方向进行，故而逐渐溶解，反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；
（4）由溶液D制胆矾晶体是从溶液中得到固体，实验操作需要蒸发浓缩、冷却结晶以及过滤等操作；
（5）Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，氢氧化锌具有两性，Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-，因此若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后溶解；
（6）若废旧黄铜的质量为ag，最终得到的胆矾晶体为bg，则根据铜原子守恒可知该黄铜中铜元素的质量分数为
。
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