1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是()
A.用胆矾炼铜
B.用铁矿石炼铁
C.烧结黏土制陶瓷
D.打磨磁石制指南针
D
本题考查物质的变化。根据已有的知识即可解答。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
A.用胆矾炼铜的过程有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B.用铁矿石炼铁的过程有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C.烧结粘土制陶瓷的过程有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D.打磨磁石制指南针的过程没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
故选D。
2.有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是（）
A.油脂
B.无机盐
C.维生素
D.蛋白质
C
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
水果和蔬菜中富含维生素，所以苹果主要能为人体提供的营养素是维生素。故选C。
3LiFePO4新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠，已知锂的化合价为+1价，P的化合价为+5，则LiFePO4中Fe的化合价是（ ）
A.+2
B.0
C.+3
D.+6
A
解：钾的化合价为+1价，P的化合价为+5，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0，则x=+2价．故选：A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合LiFePO4的化学式进行解答即可．本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
4.下列实验操作中，正确的是（）
B
本题考查化学实验操作，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，试管略倾斜，故A操作错误；
B.向试管中加入粉末状药品时，先将试管横放，然后用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再慢慢将试管竖起，让药品落至试管底部，故B操作正确；
C.托盘天平的使用方法：左托盘放称量物，右托盘放砝码，图示中药品与砝码的位置放颠倒了，故C操作错误；
D.熄灭酒精灯时应该用灯帽盖灭，切不能用嘴吹灭，以防发生火灾，故D操作错误。
故选B。
5.古语道：“人要实，火要虚”．此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺．从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是
A.增大可燃物的热值
B.提高空气中氧气的含量
C.提高可燃物的着火点
D.增大可燃物与空气的接触面积
D
本题考查燃烧与燃烧的条件，实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素。理解和熟练掌握燃烧及燃烧的条件，是解答本题的关键。
A.物质的热值是物质的固有属性，一般不能改变，故A不正确；
B.空气中的氧气的含量是在一定时期内是稳定的，所以不能人为改变空气中氧气的含量，故B不正确；
C.物质的着火点也是物质的固有属性，一般不能改变，故C不正确；
D.燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧，且可燃物与氧气接触越充分，燃烧越完全、越剧烈。可燃物架空一些，可使空气更容易进入，而增大了可燃物与空气的接触面，氧气与可燃物接触更充分，燃烧也更完全、更旺，故D正确。
故选D。
6.如下图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成的干燥的紫色小花。若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭弹簧夹Ⅱ，打开弹簧夹Ⅰ，紫色小花（ ）
A.变红色
B.变蓝色
C.变白色
D.不变色
A
此题主要考查二氧化碳的化学性质、酸的性质，掌握二氧化碳和酸的化学性质是解题的关键，题目难度不大。
若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶内的浓硫酸后，二氧化碳气体中的水分被浓硫酸吸收而变成干燥气体，再通入乙瓶时，干燥紫色小花不变红，说明干燥的二氧化碳不能使石蕊试液变成红色；若关闭弹簧夹Ⅱ，打开弹簧夹Ⅰ，潮湿的二氧化碳直接进入装置乙中，二氧化碳和水反应产生的碳酸使干燥的紫色小花变成红色，即A现象符合题意。
故选A。
7.为除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是()
选项
物质
所选试剂及操作方法
A
Cu（CuO）
通入氧气并加热
B
CO2（HCl）
气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
C
N2（O2）
气体通过足量的炽热铜粉
D
KCl溶液（K2CO3）
加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤
C
本题考查了物质的除杂，解题时根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A.Cu能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项A所采取的方法错误；B.CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项B所采取的方法错误；C.氧气通过灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项C所采取的方法正确；D.K2CO3能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项D所采取的方法错误。故选C。
8.尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示：
则下列说法正确的是（ ）
A.图中A，B，D三种物质都是氧化物
B.该反应属于复分解反应
C.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D.反应中A，B物质的质量比为17∶22
D
根据工业上生产尿素的反应的微观示意图，判断其化学式并书写出相关的化学方程式进行解答。根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。
由图示中相关的物质的结构判断可知A为氨气（NH3）、B为二氧化碳（CO2）、C为尿素[CO(NH2)2]、D为水（H2O），其相关的化学方程式为：
。A.氨气是由氮元素与氢元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误；B.复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物的反应，由反应的化学方程式可知，该反应不属于复分解反应，故B说法错误；C.由图示可知，该反应前后分子种类发生了改变，而原子种类没有改变，故C说法错误；D.反应中A、B物质的质量比为：（12+16×2）=17：22，故D说法正确。故选D。
9.豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列关于异黄酮的说法正确的是（）
A.异黄酮中共含有27个原子
B.1个异黄酮分子中含有1个氧分子
C.异黄酮中碳元素的质量分数最大
D.异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2
C
本题考查的是化学式及相关计算。掌握化学式的含义及相关计算是解答本题的关键，同时还要掌握分子、原子的联系。
A.异黄酮由分子构成，而不是由原子直接构成的，由化学式可知，1个异黄酮分子中有27个原子，故A说法错误；B.因分子是由原子构成，所以异黄酮分子中不含有氧分子，故B说法错误；
C.因异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，可见其中碳元素的质量分数最大，故C说法正确；
D.异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为：（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，故D说法错误。故选C。
10.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）
B
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
A.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量后，溶液的pH不会小于2，故A错误；B.由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，故B正确；C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以最终产生氢气质量应该相等，故C错误；D.电解水得到的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比为1：8，故D错误。故选B。
11.水和溶液是生活中常见的物质，请按要求回答问题。
（1）如图三个操作中，能够证明水是由氢、氧元素组成的是________（填序号）。图C中活性炭的作用的是____________。
（2）从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是___________________。
（3）甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲________乙（填“”“”或“=”）。
②t1℃，将50g水加入25g甲物质中，充分搅拌，可得到_________g溶液。
③要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用__________方法。
（1）B吸附作用
（2）A只是分子间距离增大而分子没有改变，B是分子分成原子，原子重新组合成新的分子
（3）①=②60③加入乙或蒸发水分
根据电解水的知识以及净水中活性炭的作用进行分析解答，根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，③查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶解度进行有关的分析与计算；②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定从而确定不饱和溶液和饱和溶液的转化方法等。
（1）水的电解实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，水的净化过程中活性炭起到的是吸附作用，可以除去水中的色素和异味，故填：B；吸附作用；
（2）A是水的蒸发，只是分子间距离增大而分子没有改变，是物理变化；而B是水的电解，是化学变化，水分子分成了氢原子和氧原子，然后每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，故填：A只是分子间距离增大而分子没有改变，B是分子分成原子，原子重新组合成新的分子；（3）①据图可以看出，在t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故填：=；②t1℃，甲的溶解度为20g，将50g水加入25g甲物质中，充分搅拌，只能溶解10g，故可得到10g+50g=60g溶液，故填：60；③乙的溶解度随温度升高变化不明显，故要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加入乙或蒸发水分的方法，故填：加入乙或蒸发水分。
12.化学是造福人类的科学。
(1)能源化学——年5月18日，中国科学家首次在南海试采可燃冰取得圆满成功，实现了我国天然气水合物开发的历史性突破。可燃冰是一种新型清洁能源，其化学式为CH4·8H2O，可燃冰完全燃烧的化学方程式是______________。
(2)农业化学——如预测今年冬季天气干旱寒冷种植果树的果农，应对果蔬补充磷肥，下列物质中，属于磷肥的是_________(填字母序号)。
A．CO(NH2)2B．K2SO4 C．Ca(H2PO4)2D．KNO3
(3)材料化学——下列生活中常见的用品中，由有机合成材料做成的是_____(填字母序号)。
A．铝合金人字梯B．棉布睡衣C．陶瓷花瓶D．塑料脸盆
(4)工业化学——钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，请写出一条防止钢铁锈蚀措施_____________。
(5)科技化学——年4月20日19时41分“天舟一号”运载火箭发射升空。“天舟一号”运载火箭的燃料为固体。固体燃料是铝粉和高氯酸铵(化学式为：NH4C1O4)的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH4C1O4=N2↑+2O2↑+Cl2↑+4X。产物中X的化学式为________。
（1）
（2）C
（3）D
（4）电镀（或涂油漆，答案合理即可）
（5）H2O
本题考查的知识点较多，掌握化学方程式的写法、化学肥料的分类、材料的分类、防止金属锈蚀的方法、质量守恒定律及其应用是解题的关键。
（1）可燃冰与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：
；
（2）A.尿素中只含氮元素，属于氮肥；B.硫酸钾中只含钾元素，属于钾肥；C.磷酸二氢钙中只含磷元素，属于磷肥；D.硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；故填：C；
（3）A.铝合金属于金属材料；B.棉布是由棉线纺织而成的，棉线属于天然材料；C.陶瓷属于无机非金属材料；D.塑料属于有机合成材料；故填：D；
（4）钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，保持钢铁的干燥或在钢铁制品的表面涂油、喷漆或电镀等可以使钢铁制品与氧气、水隔绝，从而达到防锈的目的；故填：电镀（或涂油漆，答案合理即可）；
（5）根据质量守恒定律，结合化学方程式，反应前后原子的种类不变，原子个数不变：反应物中有：2个氮原子、2个氯原子、8个氢原子、8个氧原子；生成物：N2、2O2、Cl2中有2个氮原子、4个氧原子、2个氯原子，故“4X”中有8个氢原子、4个氧原子，故化学式为H2O；故填：H2O。
13.镁在航空航天领域有广泛应用，刚刚首飞的C客机上大量应用了含镁材料。镁元素的相关信息如图所示。
请回答下列问题：
（1）镁原子的质子数为________，x=_____________。
（2）镁属于_________元素（填“金属”或“非金属”），金属镁在化学反应在容易_________（填写“得到”或“失去”）电子。
（3）海水中含有丰富的氯化镁，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图：
在上述流程中，操作a的名称是_______________________________________，反应②的化学方程式为__________________________________。
（1）
（2）金属失去
(3)
本题考查的知识点较多，掌握原子结构、元素的分类、原子的得失电子情况、海水制备金属镁的原理是解题的关键。
（1）由镁元素在元素周期表中的信息可知，镁元素的原子序数为12，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以镁原子的质子数为12，且2+8+x=12，x=2；故填：12；2；
（2）由“镁”的汉字名称可知，镁元素属于金属元素，其原子最外层有2个电子，少于4个，所以在化学反应中易失去最外层的2个电子；故填：金属；失去；
（3）操作a是分离难溶性固体与液体的方法，是过滤操作；氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，反应的化学方程式为；故填：过滤；。
14.物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间的物质在一定条件下必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。(友情提示：图示中连线间物质相互反应)
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质名称是_________________。
（2）写出连线③代表的物质间发生反应的化学方程式___________________，连线①代表的物质间发生反应的基本类型是___________反应。
（3）为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给____________________“队员”(填写物质化学式)。
（4）比赛过程中C位置的“队员”受伤需替换下场，这时可换上______替补“队员”，使比赛继续进行。
（1）二氧化碳
（2）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O置换
（3）Ca(OH)2
（4）氢氧化钠（合理均可）
本题主要考查物质之间能否发生反应，可以根据物质的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论。
可以选择特殊位置，例如已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，说明D是二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应，氢氧化钙能和稀硫酸、氯化铜反应，稀硫酸能和铁反应，铁能和氯化铜反应。所以A是铁，所以B是稀硫酸，C是氢氧化钙，D是二氧化碳，经过验证，推导正确。
（1）由以上推断可知，D是二氧化碳；故填：CO2；
（2）B是硫酸，C是氢氧化钙，所以③是氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，A是铁，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故填：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；置换；
（3）能与氯化铜发生反应的物质除了铁以外，还能够和氢氧化钙反应，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给氢氧化钙“队员”；故填：Ca(OH)2；（4）C处的氢氧化钙是一种碱，所以可用其他的碱来代替氢氧化钙，如氢氧化钠、氢氧化钾等；故填：氢氧化钠（合理均可）。
15.通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与实验探究能力。
I.请结合下列实验装置图回答问题。
（1）写出图中①的仪器名称：______。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为____________。
（3）查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过加热处理。改进后的发生装置如图G所示（已略去夹持装置）。
①铜丝绕成螺旋状的作用是________。
A．收集到更多的氧气B．加快反应速率C．没有影响
②与装置A比较，改进后装置的优点是______。
（4）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置为_____（填字母）。
II.过氧化钠（Na2O2）是淡黄色固体，保存不当会变质而发白色。化学兴趣小组查得以下资料，对于过氧化钠变质的原理，有两种不同的原因：甲：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2乙：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
为探究过氧化钠变质原理的合理性，开展以下实验。
[实验1]取适量保存不当而变质发白色的固体于试管中，加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（1）石灰水变浑浊的原因是____________________（用化学方程式表示）。
（2）化学兴趣小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的结论。理由是________________________________。
[实验2]兴趣小组设计了如下图的实验装置，探究二氧化碳与过氧化钠反应。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
（3）C中盛有浓硫酸，其作用是_____________________________________。
（4）在D中观察到______________现象时，说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应。
兴趣小组按下图所示装置探究水和过氧化钠反应。
（5）检验有氧气生成的方法是______________________。
（6）根据酚酞试液变红色，可以检验有____________生成，实验过程中观察到溶液变红，后红色褪去。（老师提示：过氧化钠与水反应生成了一种不很稳定、具有漂白性的H使酚酞由红色褪为无色。）
水和过氧化钠反应产物的再探究
（7）另取水与过氧化钠反应后的无色溶液于烧杯中，加入二氧化锰，目的是__________，充分搅拌后，再滴加无色酚酞试液，溶液变成红色且放置一段时间都不褪色。由此得出反应乙也是过氧化钠变质的原因。
过氧化钠与二氧化碳和水都会发生化学反应而变质，最终都生成碳酸钠，因此过氧化钠必须_________保存。
I.（1）锥形瓶
(2)
（3）①B②可以控制反应的进行与停止
（4）A
II.（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）无法判断Na2CO3是按反应甲原理产生的，还是按反应乙生成的NaOH与空气中的二氧化碳反应而产生的（或其它合理答案）
（3）吸收二氧化碳气体中的水蒸气
（4）淡黄色固体变白色
（5）将带火星的木条放在导管中a处，观察木条复燃
（6）氢氧化钠（或NaOH）
（7）促进过氧化氢分解
密封
本题考查的知识点较多，掌握常见仪器的名称、常见气体的实验室制取方法、化学方程式的写法、氧气的检验方法、二氧化碳的性质、物质的检验方法等是解题的关键。
I.（1）图中①的仪器的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：；
（3）①铜丝绕成螺旋状增大了物质间的接触面积，加快了反应速率；故填：B；
②与装置A比较，改进后装置可以控制反应的进行与停止；故填：可以控制反应的进行与停止；
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，所以选择装置A来制取氢气；故填：A；
II.（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）由题干信息可知，因为无法判断Na2CO3是按反应甲原理产生的，还是按反应乙生成的NaOH与空气中的二氧化碳反应而产生的，所以不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的结论；故填：无法判断Na2CO3是按反应甲原理产生的，还是按反应乙生成的NaOH与空气中的二氧化碳反应而产生的（或其它合理答案）；
（3）浓硫酸具有吸水性，所以装置内的浓硫酸可以吸收二氧化碳中的水蒸气；故填：吸收二氧化碳气体中的水蒸气；
（4）过氧化钠是淡黄色固体，而碳酸钠是白色的，由淡黄色固体变白色可以说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应；故填：淡黄色固体变白色；
（5）氧气具有助燃性，将带火星的木条放在导管口a处，若观察到木条复燃则证明产生了氧气；故填：将带火星的木条放在导管中a处，观察木条复燃；
（6）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；故填：氢氧化钠（或NaOH）；
（7）由题干信息可知，过氧化钠与水反应生成了过氧化氢，二氧化锰对过氧化氢的分解起到了催化作用，促进了过氧化氢的分解；故填：促进过氧化氢分解；
因为过氧化钠与二氧化碳和水都会发生化学反应而变质，所以过氧化钠要密封保存；故填：密封。
16
化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质，请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积（mL）
15
15
15
生成氢气的质量（g）
0.04
m
0.02
试求：
（1）求m的数值。m=________
（2）求此黄铜样品中铜的质量分数。
（1）0.04
（2）解：根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g
设需要锌的质量为x，则有
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑x0.1gx=3.25g所以此黄铜样品铜的质量分数为：答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%
本题主要考查化学方程式的计算，掌握化学方程式计算的步骤要求是解题关键。
（1）根据表格中的数据进行分析；
（2）根据氢气的质量，由化学方程式求出锌的质量，进而求得铜的质量及质量分数。
（1）根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明反应直到第三次才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（15mL对应0.04g）类推，而得出m为0.04，故答案为：0.04；（2）解：根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g。
设需要锌的质量为x，则有
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
x0.1g
x=3.25g所以此黄铜样品中铜的质量分数为：
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
刘双俊赞赏
