考点一、有关概念（n、NA、M、Vm、c）的内涵及转化关系
n=_________=________=__________=_________
例1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？
①1mol任何物质中都含有6.02×个粒子
②96g氧的物质的量为3mol
③常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3NA
④在铁和足量的氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA
⑤1.8gD2O中含有NA个中子；⑥1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
⑧12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数
考点二、阿伏加德罗定律：
内容：同温同压下，相同体积的气体，物质的量相同、分子数也相同
例1：两个体积相同的容器，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2组成的混合气体，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量
二、阿伏加德罗定律的推论
1、同温同压下的任何气体：V1:V2=n1:n2=N1:N2
（推导的依据p×V=n×R×T=m/M×R×Tp×M=ρ×R×T）
2、同温同压下的气体：V1/V2=n1/n2=N1/N2
3、同温同体积下的气体：P1/P2=n1/n2=N1/N2
1、标准状况下，两种气体的体积相等，则
A．所含原子数一定相等B．物质的量一定相等C．质量一定相等D．密度一定相等
2、同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为
A．4∶3 B．5∶4C．4∶5 D．1∶1
3、现有CO2和N2两种气体
（1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为，密度之比为，分子数之比为
（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为，密度之比为，分子数之比为
4、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
5、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是
A．AB B．A2B3C．AB2D．AB3
考点三、配制一定物质的量浓度的溶液
一、物质的量浓度：
1、概念：2、表达式：3、单位：
4、物质的量浓度、溶液体积与溶质的物质的量之间的换算关系：
二、配制一定物质的量浓度溶液的方法：
1、主要仪器与工具：
2、操作流程：
_________________________________________________________
3、实例：配制mL0.1mol·L-1NaCl溶液
（1）经计算需要氯化钠固体g
（2）用称取gNaCl倒入烧杯中。
（3）在盛NaCl的烧杯中注入适量的蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
（4）冷却后，沿注入mL的中。
（5）用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入容量瓶中。
（6）往容量瓶中小心加蒸馏水，至液面接近刻度线处，改用
加蒸馏水，使溶液的与瓶颈刻度相切。
（7）采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。
配制mL1.0mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶体的质量是。
4、实验误差分析：
方法：紧扣原始公式：c(B)=n/V分析
配制步骤
错误操作
n
V
c（B）(mol/L)
①计算
计算结果m=2.62，称2.7g
②称量
砝码沾有固态物质
NaOH放在滤纸上称量
量浓硫酸时仰视
将量筒的洗涤液注入烧杯
③溶解
用玻璃棒搅拌时有溶液溅出
④转移
溶液未冷[来源:学科网]
玻璃棒在刻度线上引流
⑤洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
⑥定容
仰视
超过刻度线，吸出一部分水
⑦摇匀
摇匀后液面下降，补充水
⑧装瓶
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
三、相关计算
１、溶液中微粒的浓度：
（１）、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中c（Al3+）c（SO42-）
溶液中的电荷守恒（用浓度表示）：
（２）、从mL0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中取出10mL溶液，则其中c（Al3+）
（３）、下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/L的氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是
A．mL1mol/L的氯化钠溶液B．75mL2mol/L的氯化铵溶液
C．mL1mol/L的氯化钾溶液D．75mL1mol/L的氯化铁溶液[来源:学科网]
２、溶液的稀释与混合：
(1)、c(浓溶液)×V(浓溶液)=c(稀溶液)×V(稀溶液)
例：配制mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是。
(2)、c(溶液A)×V(溶液A)+c(溶液B)×V(溶液B)=c(混合溶液)×V(混合溶液)
例：mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为
A．0.2mol/LB．0.25mol/LC．0.40mol/LD．0.50mol/L
3、与溶液的质量分数之间的换算公式：
c=0×ρ×w÷M
例：市售硫酸溶质的质量分数为98%硫酸(密度为1.84g/cm3)，则其物质的量浓度为
4、气体溶于水形成溶液的物质的量浓度：
例：在标准状况下，体积氨气溶于1体积水中，所得氨水的密度为0.89g/cm3，
则该氨水中溶质的质量分数为物质的量浓度为(提示:溶质以NH3计算)
5、物质的量浓度的溶液进行化学反应的计算：
例：2.8g铁与mL的稀盐酸恰好反应，求：
（1）放出的H2在标准状况下的体积？（2）反应中所用稀HCl的物质的量浓度？[来源
课后练习
1、今有0.1mol/LNa2SO4溶液mL，0.1mol/LMgSO4溶液mL和0.1mol/LAl2(SO4)3
溶液mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶3
2、ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,该溶液中c(Cl-)为
A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L
3、30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L
4、4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是
A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.mol/LD．10mol/L
5、质量分数为10%的NaOH溶液，加热蒸发掉g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为
A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L
6、配制物质的量浓度约为2mol·L－1NaOH溶液mL，下面的操作正确的是
A．称取8gNaOH固体，放入mL烧杯中，用mL量筒量取mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至mL
C．称取8gNaOH固体，放入mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
7、实验室里需用mL0．1mol·L-1硫酸铜溶液；现选取mL容量瓶进行配制，
以下操作正确的是
A.称取7．68g硫酸铜，加入mL水。B．称取12．0g胆矾配成mL溶液。
C.称取8．0g硫酸铜，加入mL水。D．称取12．5g胆矾配成mL溶液。
8、标准状况下的aLHCl气体溶于0g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是
A．mo1·L－1B．mol·L－1
C．mol·L－1D．mol·L－1
9、某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液来作为矿物中稀有元素的萃取液。生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L。现有一批回收酸液共L，经测定其中氢氟酸的浓度为12mol/L，硫酸的浓度为1mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液，L回收液经稀释可以得L8mol/L的氢氟酸，在L回收液中加入L密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓硫酸，然后即可得到符合要求的萃取液
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