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第四节硫酸硝酸和氨

一、浓硫酸的特性

1、吸水性在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸

现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。

反应：

结论：浓硫酸有吸水性

2、脱水性把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上

现象：滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。

解释：滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。

结论：浓硫酸有脱水性

3、强氧化性

在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。

现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。

反应：

结论：浓硫酸有强氧化性

分析：标出电子的转移情况

注意：⑴参加反应的硫酸理论上只有一半被还原。

⑵在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。

实验：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。

现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。

反应：

结论：体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性

4、钝化

现象：常温无明显变化，加热后能反应。

解释：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。

总结：浓硫酸的特性：⑴吸水性⑵脱水性⑶强氧化性

①加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。

常温下使铁铝钝化

②与某些非金属反应

③与硫化氢、碘化氢等还原剂反应

释疑：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？

稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。

浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；所以浓硫酸具有强的氧化性。

二、硝酸的氧化性（随浓度增大而增强）

大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化，不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。

性质见下表：

浓硫酸和硝酸的性质对比

三、氨

分子式：NH3

物理性质：颜色：无色密度：比空气小气味：刺激性气味水溶性：极易溶于水

氨的化学性质

1、氨与水的反应

氨水不稳定，受热会分解。

演示实验：氨气溶于水的喷泉实验

实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。

结论：氨气易溶于水，生成了碱性物质。

想一想：氨水中存在哪些微粒？

2、氨与酸反应生成铵盐

演示实验：使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。

实验现象：两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。

实验结论：这种白烟是氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl化合生成的NH4Cl晶体。

注意：氨能与多种酸反应，生成铵盐。但只有与挥发性酸反应才有产生白烟的现象

请写出下列反应的化学方程式，并推测反应的现象：

3、铵盐的性质

（1）易溶于水，受热易分解

(2)与碱反应放出氨气

产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

4、氨气的实验室制法

反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气

收集方法：向下排气法

验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。

环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气。

干燥方法：用碱石灰(NaOH和CaO)干燥。

[注意]①氨与酸反应生成铵盐

铵盐的性质：受热易分解；都易溶于水；与碱反应放出氨气。

②干燥剂的选择

不宜选择酸性干燥剂（如浓硫酸和P2O5）

不宜选择无水CaCl2，因为CaCl2会吸收NH3（CaCl2+8NH3=CaCl2。8NH3）

应选择碱性干燥剂（如碱石灰）或中性干燥剂硅胶

检验方法：1、用湿润的红色石蕊试纸2、用玻璃棒蘸取浓盐酸

氨的用途：