(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。

装置A：测量前可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。

装置B：测量收集气体体积时，应先将气体冷却至室温，再慢慢将量筒下移，使量筒内外的液面高度相同，再读取体积。

装置C：则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体的体积可以直接测量。

装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气筒内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。

装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后再读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。

请回答下列问题：

(1)Q内发生反应生成________种气体，其中的反应有________个为氧化还原反应。

(2)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________(填“K1”“K2”或“K3”，下同)，打开________________。

(3)当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是______________________________________________。

(4)b中装的固体试剂是________，为何要缓缓打开K1?

________________________________________________________________________。

(5)实验结束时，量筒Ⅰ中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体，则过氧化钠的纯度是________(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。

　变质的Na2O2中可能含有碳酸钠，当样品与稀硫酸接触后发生反应：2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O、H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，因而Q内产生O2与CO2两种气体，其中的反应有1个为氧化还原反应。测定Na2O2的纯度，可通过直接测定CO2和O2的体积，然后经换算求出。将稀H2SO4加入气球前，关闭K1和K2，打开K3，

(2)常用方法

将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。

(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A________，C________，D________。

(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将________。

(4)若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

　(2)A、C、D都是U形管，不能盛液体试剂，只能盛固体试剂。A处试剂必须能同时吸收CO2和水蒸气，故A处盛的是碱石灰；C、D两处分别吸收水蒸气和CO2，故C处可盛无水CaCl2或P2O5，D处可盛碱石灰。

(3)若A装置盛放NaOH溶液只吸收CO2，不吸收水蒸气，则混合物中产生水蒸气的Na2CO3·10H2O和NaHCO3的总质量在计算中会增大，因此测得的NaCl的含量会偏低；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则水蒸气总质量减小，Na2CO3·10H2O和NaHCO3的总质量在计算中会减小，但是NaHCO3的质量是根据CO2的质量进行计算，所以测得的NaHCO3的含量不受影响；若撤去E装置，则D装置可吸收来自外界空气中的CO2，使得NaHCO3的质量在计算中会增大，故测得的Na2CO3·10H2O的含量会偏低。

①B中所盛装试剂的名称为________。

②装置D的作用是______________。

③请画出实验装置E。

④实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据进行填表判断。

2.沉淀质量法

基本思路：将某种成分转化成为沉淀，再进行提纯、干燥，称量沉淀的质量，进行相关计算。

三、涉及到滴定的实验题

基本思路：利用滴定原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相关数据，再进行计算。

5.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

(1)酸碱中和滴定：用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是________(填选项字母)

A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

①滴定时，KMnO4溶液应装在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定到达终点时的现象是________________________________________。

②该草酸溶液的物质的量浓度为____________。

　(1)CD

(2)①酸　滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色　②0.2mol·L－1

(1)硫酸铜晶体不纯，含有受热不挥发或不分解的杂质；使加热前后的质量差值偏低，测定结果偏低。

(2)实验开始时，称量的坩锅未经干燥。使得加热前后的质量差值偏大，测定结果偏高。

(3)硫酸铜晶体表面有水。硫酸铜晶体在加热时，它表面的水失去，导致加热前后的质量差值偏大，测定结果偏高。

(4)坩埚的内壁附有受热可完全分解成气体的杂质，使得加热前后的质量差值偏大，测定结果偏高。

(5)坩锅内壁附有不挥发杂质。对测定结果无影响。

(6)硫酸铜晶体未研成细粉末。水未能完全失去，使得加热前后的质量差值偏低，测定结果偏低。

(7)样品硫酸铜晶体已有部分失水。会造成加热前后的质量差值变小，测定结果偏低。

(8)加热时晶体尚呈蓝色，未完全变白就停止加热。因有少量CuSO4晶体没有分解，水没有完全失去，所测水的质量偏小，测定结果偏低。

(9)加热的过程中，由于受热不均匀使少量晶体溅出坩埚外。因少量晶体溅出，把这一部分的质量也当成了水的质量使测得值偏大，测定结果偏高。

(10)晶体加热温度过高或加热时间过长，部分变黑。由于使少量CuSO4分解为CuO和SO3，SO3挥发，致使加热前后的质量差值偏大，测定结果偏高。

(11)加热后白色粉末在空气中冷却至室温称量。因白色粉末没有在干燥器中冷却，又吸收了空气中的水分，致使测得的水质量偏小，测定结果偏低。

(12)两次称量相差0.2g。该实验要求两次称量误差不得超过0.1g，现在两次称量相差0.2g，说明晶体没有完分解，测定结果偏低。

6.在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：

(1)加热前应将晶体放在________中研碎，加热是放在________中进行，加热失水后，应放在________中冷却。

(2)判断是否完全失水的方法是_______________________。

(3)做此实验，最少应进行称量操作________次。

(5)这次实验中产生误差的原因可能是________(填写字母)所造成。

A．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质

B．实验前晶体表面有湿存水

C．加热时有晶体飞溅出去

D．加热失水后露置在空气中冷却