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一直听闻实验室有一抹惊艳的蓝，小问这次便来到了逸夫楼A，探究了一番五水硫酸铜的制备，一探这蓝色传说的真容~

实验原理：

铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜：

Cu+2HNO3+H2SO4==CuSO4+2NO2+2H2O

未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。利用硝酸铜的溶解度在0～℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到产品。

了解原理啦，就让我们赶快看看到底是怎么做的吧~

实验步骤：

1.称量2.3g铜屑，（或氧化铜粉2.9克），将它置于干燥的蒸发皿中，灼烧至表面呈现黑色的氧化铜为止（目的在于除去付着在铜屑上的油污），冷却备用；

铜屑

2.往盛有铜粉的蒸发皿中加入8.0mL3mol·L-1硫酸，然后缓慢加入3.5mL浓硝酸（反应过程中产生大量有毒的二氧化氮气体，操作时应注意通风）。待反应平稳后，盖上表面皿放在水浴上加热，加热过程中补加4.0mL3mol·L-1硫酸，1.0mL浓硝酸；

加入硫酸补加浓硫酸

3.待铜粉全部溶解后，趁热用倾析法将溶液转至一个小烧杯中，留下不溶性杂质，然后再将硫酸铜溶液转回到洗净的蒸发皿中；

4.水浴缓慢加热蒸发皿，蒸发浓缩至结晶膜出现为止；

反应平稳

5.取下蒸发皿，使溶液冷却析出蓝色的五水合硫酸铜晶体；

慢慢析出

6.最后称重，完成~

成品

是不是超级漂酿(*＾-＾*)~

图文记者：王沁

当班编辑：机智神

审核编辑：Madeline