知识点一硫酸及硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是：将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2．稀H2SO4具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
3．浓H2SO4的特性
(1)填写下表
实验
实验现象
硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色固体变成白色
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上
沾有浓H2SO4的滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热
铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体
强氧化性
(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：
Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O、
C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化,可用铝槽车运浓H2SO4。
4．硫酸的用途
(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。
(2)消除金属表面的氧化物。
(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
5．SO42－的检验
被检液加足量盐酸酸化取清液滴加BaCl2有无白色沉淀(判断有无SO42－)。
考察点1 浓、稀硫酸的鉴别
鉴别浓稀硫酸的“八种”方法
方法
操作
结论
一
分别滴到火柴梗上
变黑者为浓硫酸
二
分别加入到盛水的试管中
放热者为浓硫酸
三
加到CuSO4·5H2O晶体中
晶体变白色的为浓硫酸
四
分别加入铝箔
常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸
五
滴加到浓盐酸中
产生白雾的是浓硫酸
六
加入铜片并加热
溶液变蓝，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，不反应的是稀硫酸
七
用玻璃棒蘸取液体
粘稠状的为浓硫酸
八
称量相同体积的酸
质量大的是浓硫酸
考察点2SO42－的检验
1．原理
利用Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于稀盐酸、稀硝酸的特性。
2．试剂
可溶性钡盐(BaCl2)、稀盐酸。
3．检验方法
待检液＋足量稀盐酸酸化无现象滴加BaCl2溶液有无白色沉淀(判断有无SO42－)。
4．检验的误区
(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32－、PO43－、SO32－等干扰离子判断成SO42－。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
(2)误将Ag＋判断成SO42－。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO42－。其错误是未注意溶液中不含SO42－，而含Ag＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。
(3)误将SO32－判断成SO42－。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42－。该错误是未注意NO3－在酸性环境中具有强氧化性，将SO32－氧化成SO42－而产生干扰。
知识点二硫及其化合物的相互转化
1．硫元素的化合价及对应的常见物质
化合价
－2
0
＋4
＋6
代表物质
H2S、Na2S、NaHS、FeS、CuS
S
SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
2．硫及其化合物的相互转化
(1)不同价态的硫的转化是通过氧化还原反应实现的。
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示
2SO2＋O2催化剂2SO3；
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
(2)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：
写出②、③、④反应的化学方程式：
②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
考察点 硫元素价态的转化规律
1．邻位价态转化规律
(1)－2S是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态(0S)。如
H2－2S＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋0S↓
(2)S能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如
30S＋6KOH===2K2－2S＋K2＋4SO3＋3H2O
(3)0S和＋4S处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。如
(4)＋6S是硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，其价态一般降至相邻的价态(＋4S)。如
Cu＋2H2＋6SO4(浓)△CuSO4＋＋4SO2↑＋2H2O
2．跳位转化规律
－2S和0S遇到强氧化剂时，价态会发生跳位转化。如
0S浓硝酸＋6S－2S浓硝酸＋6S
