—年度第一学期期中考试

高一学年化学学试题

（试题总分：分答题时间：60分钟）

王佳淼，原树梁中学，高中毕业市一中。在园丁2年，此视频系升学宴

温馨提示：沉着应对，冷静作答，成功属于自信的你

H1C12O16Na23S32Cu64Cl35.5

一、单选题(本题共15个小题，每小题4分，共计60分)

1．下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是()。

A．硫酸、纯碱、硫酸钙B．碳酸、乙醇、醋酸钠

C．氢硫酸、烧碱、胆矾D．磷酸、熟石灰、苛性钠

2．在给定温度和压强下影响气体所占体积大小的主要因素是()

A.分子直径的大小B.分子间距离的大小

C.分子间引力的大小D.分子数目的多少

3．下列物质都能导电，其中属于电解质的是()。

A．NaCl溶液B．熔融的NaOH

C．盐酸D．铝丝

4．下列对0.3mol·L－1Na2SO4溶液叙述不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()。

A．1L溶液中含0.6NA个Na＋

B．将0.3molNa2SO4溶于1L水所得

C．2L溶液中含有0.6NA个SO42－

D．2L溶液中Na＋的物质的量浓度为0.6mol·L－1

5．离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）

A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO3

6．等质量的O3和O2相同的是()。

A．原子数B．分子数

C．体积D．物质的量

7．下列关于实验基本操作的叙述正确的是()。

A．手持试管给试管里的物质加热

B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释

D．用嘴吹灭酒精灯火焰

8．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()。

A．NaOH和硫酸

B．Zn和盐酸

C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．H2SO4溶液和MgCl2溶液

9．下列叙述正确的是（ 　　）

A．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质

B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．在水溶液中能电离产生H+的化合物不一定是酸

D．盐、碱一定含有金属元素

10．下列电离方程式错误的是()。

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－

B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－[来源:学#科#网]

C．FeCl3===Fe3＋＋3Cl－

D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

11．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（ 　　）

A．氢氧化钡和硫酸 　　 　　 　　　B．氢氧化铁和盐酸

C．醋酸和氢氧化钠 　　 　　 　　　D．硫酸氢钠和氢氧化钠

12．实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液ml,配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）

A、ml，.2gB、ml,g

C、0ml,gD、任意规格，.2g

13．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()。

A．K＋、SO42－、CO32－、Na＋

B．Ca2＋、NO3－、Ag＋、Cl－

C．Fe3＋、Cu2＋、K＋、OH－

D．K＋、SO42－、Na＋、Cl－

14．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。

A．阿伏加德罗常数NA是0.kg12C中所含的原子数

B．1g氢气所含氢原子数目为NA

C．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为NA

D．1L，1mol·L－1NaOH溶液中所含有的Na＋离子数目为NA

15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()。

A．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：

H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O

D．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

二、非选择题(本题共5个小题，共40分)

16．(4分)下列物质能导电是，属于化合物的是属于电解质是，属于非电解质的是．（填序号，多选或错选扣分）

①水银②烧碱③硫酸钡④氯化钠晶体⑤盐酸⑥蔗糖　⑦熔融氯化钠　⑧二氧化碳　⑨氨水

17．（8分)用14.2g无水硫酸钠配制成mL溶液，其物质的量浓度为mol/L。

（1）若从中取出10mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质质量g。

（2）若将这10mL溶液用水稀释到mL，所得溶液中

Na+的物质的量浓度为mol/L。

18(9分)(1)写出下列反应的离子方程式：

①纯碱和硫酸反应____________________________________。

②少量二氧化碳通入澄清石灰水______________________。

(2)写出符合下列离子反应的化学方程式：

SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓______________________________。

(3)下列各组物质中有一种与其他三种的类别不同，请在横线上填出名称或化学式：

①SO2、CO2、Na2O、P2O5________；

②氯化钠、海水、氨气、硫酸________；

③NaCl、NH3、NaOH、H2SO4________。

19(12分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做以下实验：[来源:学科网]

(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________，此反应属于________。（填基本反应类型）

(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________(填甲或乙)烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________。

(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是__________________________。

②随后沉淀溶解，溶液呈棕黄色，写出此反应的离子方程式：_________________________________________________。[来源:Z+xx+k.Com]

20（7分)(1)实验室里需用mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液。

①配制该溶液应选用________mL容量瓶。以下配制方法正确的是________(填字母)。

A．称取7.68gCuSO4加入mL水

B．称取12.0g胆矾(CuSO4·5H2O)加入mL水[来源:Zxxk.Com]

C．称取8.0gCuSO4加入mL水

D．称取12.5g胆矾配成mL溶液

②假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．定容时俯视观察刻度线：________；

B．移液时，对用于溶解CuSO4(或胆矾)的烧杯没有洗涤：________。

C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：________。

(2)用16mol·L－1的浓硫酸稀释成4mol·L－1的稀硫酸mL，回答下列问题：

①需要浓硫酸________mL；

②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是________(填字母编号)。

A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

B．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

C．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

D．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

E．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

F．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

G．继续往容量瓶中小心地加水，使液面接近刻度线

化学试题答案

1—5CDBCC6—10ABDCA11—15DCDCA

16、①⑤⑦⑨、②③④⑥⑦⑧、②③④⑦、⑥⑧

17、0.2（1）0.2；0.（2）0.04

18、①2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O

②CO2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋3H2O

（2）Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

（3）①Na2O②海水③NH3

19、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O黄色

（1）FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3＋3NaCl复分解反应

（2）红褐色[来源:学科网]

（3）乙溶液和胶体

（4）胶体的聚沉Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

20、（1）①D

②A、偏高B、偏小C、偏小

（2）①25②CDBAGFE