明天就考化学了，一堆的原子、分子、有机、无机还有元素周期表。天啊！怎么办？人与题之间不能简单点吗？
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年广东省中考化学预测试题
（试卷满分分，考试时间90分钟）
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1.化学与生活息息相关，下列有关的说法中不正确的是
A.用点燃闻气味的方法区分羊毛制品和化纤制品B．利用厨房中的食盐除去水壶中的水垢
C．可利用硝酸铵制作简易冰袋
D．碳酸氢钠俗称小苏打,是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
2．下列物质久置于空气中最终质量都会增加，其原因只和水蒸气有关的是
A．固体烧碱B．浓硫酸C．生石灰D．洁净的铁钉
3．下列有关物质的化学式，名称及俗名不完全一致的是
A．Ag银水银B．CaO氧化钙生石灰
C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaOH氢氧化钠烧碱
4．根据实践经验，下列课外实验不能成功的是
A．用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签
B．用食盐水、鸡蛋壳和澄清石灰水制取并检验二氧化碳
C．用食用小苏打、柠檬酸、果汁、蔗糖和水自制汽水
D．用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣可制得酸碱指示剂
5.稀土有工业“黄金”之称，由于其具有优良的光电磁等物理特性，可以大幅度提高坦克、飞机、导弹等的战术性能。铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是
A．铈的相对原子质量是.1gB．铈原子的核电荷数是58
C．铈元素符号是CeD．在化学反应中，铈原子一般失去电子
6．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，下列说法正确的是
A．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
B．单质只有同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应当中都需要催化剂
7.下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是
8．有甲、乙、丙、丁四种金属．只有甲在自然界主要以单质形式存在．丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲
9．下列所用试剂或方法不能达到目的是
A．区分硝酸铵和氢氧化钠固体﹣﹣水B．比较黄铜片和铜片的硬度﹣﹣互相刻画
C．判断久置的氢氧化钠溶液是否变质﹣﹣观察颜色
D．除去粗盐中难溶性杂质﹣﹣加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
10．如图所示的4个实验，得出的结论不正确的是
A．图1白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低
B．图2烧杯b中的酚酞试液变红色，说明分子不断运动
C．图3甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．图4下层蜡烛先熄灭，说明通常状况下二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，且密度大于空气
二、填空题（本题包括5小题，共26分）
11．（8分）Ⅰ.物质分类是一种化学研究方法。按要求从氢气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钙、盐酸、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）一种可燃性气体单质（2）一种气体肥料
（3）一种微溶于水的碱（4）水溶液显碱性的盐__________
12．（8分）A～H为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生
反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。其中A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同；B、D是常见的两种碱；C是石灰石的主要成分；F是胃酸的主要成分。
（1）A的化学式，C的化学式。
（2）F的用途有（写出一种即可），D的俗称。
（3）写出化学反应①③的化学方程式：
①；③。
（4）下列反应中属于置换反应的是。
A．④B．⑤C．⑥
13．（10分）共享单车的出现，方便了市民出行，减少了机动车尾气污染。
（1）下图所标示的共享单车各部件中，属于有机合成材料的是__________（填序号）。
（2）为了防止铁质链条生锈，可以采用的防锈措施是___________________。
（3）车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是____________________________。铝的化学性
质很活泼，但车篮却很少出现腐蚀现象，原因是_________________________，有关的化学方程式为__________________________________________。
三、实验与探究（本题包括2小题，共34分）
14．（16分）认识仪器、合理选用装置以及正确处理实验意外事故，是化学实验素养的具体体现。
（1）图（1）三套装置为实验室制备气体常用的发生装置。仪器a的名称是；检验B装置气密性的方法。
（2）年，瑞典化学家舍勒用右上图所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸
的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用图（1）中的发生装置，最合适的是_____（填装置下面的字母）；
(3)实验室用加热氯酸钾的方法制取氧气时，可选用图（1）发生装置是______（填字母序号），
该化学方程式为：____________________________。
(4）小明用高锰酸钾制备氧气并用排水法收集，实验结束时，先熄灭酒精灯，导致水槽中的水
倒流进入了导气管。可采取的补救措施是（写出一种）。
(5)?某同学设计的实验装置（如下图），既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是______（填字母序号）
A．过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气
B．锌与稀硫酸反应制取并收集氢气
?当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以制
得并检验二氧化碳，写出装置I中反应的化学方程式：
_____________________。
15.(18分)电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程。
(1)锌锰电池的构造和组成（见图）。
(2)结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾晶体（CuSO4?5H2O）受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末（CuSO4）。
I.制备皓矾晶体（ZnSO4?xH2O）
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图：
（1）流程图中试剂a的化学式是；得到的滤液1农业上可用作。
（2）将滤渣B在空气中充分灼烧可提纯制得的固体是，该方法提纯的原理是（用化学方程式回答）。
（3）测定锌皮（铜芯）中锌的质量分数：称取不同质量锌皮（铜芯）于烧杯中，并加入等浓度的稀硫酸，数据如下表所示：
求：锌皮（铜芯）中锌的质量分数。（写出计算过程，答案保留一位小数）
(4)滤液2中溶质主要是硫酸锌，其有关溶解度和温度关系如下表，
将滤液2蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥，可得到皓矾晶体（ZnSO4?xH2O)。
II.皓矾晶体中结晶水含量的测定
小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO4?xH2O）带回实验室，用右图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水:
△
（ZnSO4?xH2O====ZnSO4+xH2O），冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16.1g。
（5）A中的化学方程式是，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是。
A.浓硫酸B.硝酸银溶液C.饱和碳酸钠溶液D.澄清石灰水
（6）实验过程中若不通入空气测得的结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为。
（7）将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水，加热过程中有关残留固体质量如下图，写出C-D段发生反应的化学方程式。
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
16．将30g碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5ｇ，试计算：
⑴反应后生成的沉淀质量为克.
⑵所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程）
点击蓝字
B．铜用于制导线
C．氦气用于填充气球 D．熟石灰用于改良酸性土壤
2．.习近平总书记在党的十九大报告中指出到本世纪中叶，要把我国建成富强民主文明和谐美丽的社会主义现代化强国。下列做法与“美丽”不相符的是（）
A.垃圾分类回收B.随意丢弃废旧电池C.开发利用清洁能源D.燃料脱硫以减少酸雨的产生
3．下列试剂瓶应贴如下图标志的是（）
A．氯化钠B．蒸馏水C．浓硫酸D．葡萄糖
4．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（）
5．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
该同学由此得出结论正确的是（）
A．pH7一定是酸的溶液B．pH7一定是碱的溶液
C．pH=7一定是盐溶液D．盐溶液可能显酸性、碱性或中性
6．“H茶”为芝士（奶酪，是一种发酵的牛奶制品）现泡茶的原创者。自创立以来，受到年轻人欢迎，让我国饮茶这一古老文化焕发出新的生命力。下列说法正确的是（）
A．芝士的主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物
B．配制该饮料的橙子富含维生素C，缺乏该物质会引起夜盲症
C．下图中塑料袋加热熔化,具有热固性
D．茶叶中茶多酚化学式为C17H19N3O，该物质为无机物
7.下列实验设计不能达到实验目的是（）
8.硒Se，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。其在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列对于硒的说法的错误是（）
A．硒离子符号是Se2-
B．硒的相对原子质量是79
C．硒在反应中易失电子
D．硒的化学性质与硫相似
9．下列方法中，不能达到目的的是（）
10.、a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。下列说法中正确的是（）
A.相同温度下三种物质中a的溶解度最大
B.将c的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，溶液中溶质的质量分数保持不变
C.在t2℃，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
D.要从b溶液中得到b，只能采用降温结晶的方法
11.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
（）
12.科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2+6H2=X+4H2O中，X的化学式是（）
A．C2H4B．H2C2O4C．H2CO3D．CH4
13.下列关于化肥的说法不正确的是（）
A．当农作物出现倒伏症状时，说明缺钾
B．NH4H2PO4属于复合肥
C．从下图中得知碳酸氢铵的化学性质是受热易分解
D．铵态氮肥能与碱性物质混合施用
14、下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）
二、填空题（本大题包括5小题，共21分）
15.（5分））钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性好等优良性能，被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、TiCl4、K2TiO3。回答下列问题：
（1）TiCl4读作_____________。
（2）从物质分类的角度看，K2TiO3属于_______。（填选项）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
（3）Ti2O3在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2(SO4)3，反应的化学方程式为。
l6.（4分）
（7分）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答下列问题：
①图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示________________。
②观察图2和图3中微粒变化的共同点，可以得出酸碱中和反应的微粒是。
K+
（3）图4表示稀盐酸（左）稀硫酸（右）参加反应，图5表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子
图4中不能体现酸的通性的是________（填字母序号）；
写出图5中图形代表的离子（填离子符号）：
17.(4分）（4分）根据下图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。
（1）图1中的反应现象为。
该化学反应方程式为。
（2）图2中的集气瓶中加入的液体可能是。
写出该液体与硫燃烧产物反应的化学方程式。
18.（6分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下：
（1）乳化池中，生石灰与水发生反应会（填“放热”或“吸热”），化学方程式是。
（2）过筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
（3）碳化塔中是CO2和Ca(OH)2反应，写出反应的化学方程式。
19.（7分）实验室进行粗盐的提纯
（1）涉及的操作有：①过滤②溶解③蒸发结晶。正确的顺序是_________。（填序号）
（2）用托盘天平称量所需粗盐的质量，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序
是_________（填序号）①在右盘中添加砝码，需要用游码时移动到相应刻度、②在托盘
上分别放质量相等的纸、③在左盘中添加粗盐
（3）图1中玻璃棒的作用是搅拌，_________。当时停止加热。
（4）配制溶液①用质量分数为5%的氯化钠溶液配制70g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要水
的质量是_____g。量取水的体积（水的密度为1g/mL），请在图2标出所需水的体积示数。②从
表中找出稀释的过程需要用到的数据（20℃）是_______g/cm3。
三、（本大题包括2小题，共15分）
20．（6分）不同类别的物质间存在着一定的关系，如下图几个图所示。（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。）
（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如下图所示，回答下列问题：
①乙物质是。
②写出“乙→丙”的化学方程式
。
（2）下图能体现某些物质间变化关系的是。（填字母序号）
3）若上述A图中的金属是Fe,则该图中的氧化物的化学式为_____________，请写出该金属转化为氧化物的反应的化学方程式____________________________。
21.（9分）（7分）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。制镁的原料MgO可从海水中获得。化学实验室利用镁与过量盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，流程如下：
（1）向上述废液中，边________边分批加入生石灰，至沉淀完全为止。实验室进行操作a所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________________。
（2）将滤渣加热分解为40g金属氧化物和水，计算实验室废液中MgCl2的质量是________g。
（3）分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生复分解反应的化学方程式有：_____________________；____________________________________________________________________________。
（4）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca2SiO4，实验中会抽走容器中的空气，作用一：促进反应；作用二：_______________________________________________。
四、（本大题包括2小题，共22分）
22.（12分））实验室部分装置如下图所示，回答下列问题。
1）实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的发生装置，根据气体的性质等选用相应的收集装置，请完成下表空格。发生装置、收集装置填字母。
（2）氯气（Cl2）是有强烈刺激性气味的剧毒气体，能溶于水，与水反应生成______性物质，实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气以免污染环境。为防止倒吸，选择______（下图，填字母，单选题）作为吸收氯气尾气的装置。
23.广东粤东地区有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K2CO3，还含有少量的K2SO4和KCl。某化学兴趣小组为了确定草木灰的成分，进行了如下实验。
（1）取少量草木灰于烧杯中，加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，过滤，得到滤液。
①把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤，如果滤液仍然浑浊，处理的方法是。
②滤液中含量最多的离子是（填离子符号）。
（2）利用实验室限选试剂，设计实验确定草木灰中含有K2CO3、K2SO4和KCl。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液
五、（本大题包括2小题，共14分）
24.(6分)上海世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S一诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。已知
S－诱抗素分子的化学式为C15H20O4。请回答：
(1)s－诱抗素中碳、氢、氧三种元素的质量比为
(2)S一诱抗素中氧元素的质量分数为。
(3)世博园的建设大量使用了太阳能、地热能、风能等新能源技术，它们将有利于；面对当今世界能源危机，为了警示人们，请你拟一条公益广告语。
25.（10分）“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：
方案一：
方案二：
试回答下列问题：
(1)你认为方案比较合理，理由是。
(2)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量。(写出计算过程) 。
(3)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。(写出计算过程)。
祝愿广大考生们，全中、全中，全中！！！
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