专题三：酸碱盐氧化物
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一、单质、氧化物、酸、碱和盐的概念
单质：同种元素组成的纯净物
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物
氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧
（非金属氧化物大多数为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；金属氧化物大多数为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。）
酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红的溶液
碱性溶液：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）的化合物
盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物
二、常见金属活动性顺序：
在金属活动性顺序中：
①金属的位置越前，金属在水溶液中（酸或盐的水溶液）就越易失去电子，变成阳离子，其活动性就越强。
②只有排在氢前面的金属，才能置换酸中的氢。较活泼的金属能置换出较不活泼的金属
三、酸的分类和命名及常见的酸
分类
根据酸分子里有无氧原子分
含氧酸
无氧酸
根据酸分子电离产生的H+个数分
一元酸
HNO3、HClO
HCl
二元酸
H2SO4、H2CO3
H2S
三元酸
H3PO4
命名
某酸
氢某酸
1．浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2．浓硫酸——无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。
3．浓硝酸——（略，想知道此物性质请留言）
4．醋酸——（略，想知道此物性质请留言）
浓H2SO4的稀释：“酸入水，沿器壁，慢慢倒、边搅拌”。
由于浓H2SO4溶于水后会释放出大量的热量，为了及时散热，可用上述操作。如果水倒入酸中，由于水的密度较小，浮在表面，导致热量不能及时散发而沸腾，溅出造成危险。
四、碱的命名及常见的碱
根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”例如，Cu(OH)2叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如：Fe(OH)2叫氢氧化亚铁
1．NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性。
2．Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰。白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性。
五、盐的命名及常见的盐
其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化钠，K2S叫做硫化钾等等。含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸钠，CuSO4叫做硫酸铜等等。
1．硫酸铜，白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
2．碳酸钠在工业上叫纯碱，白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)
另外，大理石主要成分为碳酸钙，明矾含硫酸铝，小苏打是碳酸氢钠，化肥如硫酸铵、碳酸铵等都是盐。
[课堂练习]
1．判断下列物质所属的类别（酸、碱、盐、氧化物、单质）
NaNaClNaOHNa2SO4MgSO4H2SH2OFe2O3Fe(NO3)2HNO3NH4NO3NH4ClHClH2KOHBa(OH)2
2．下列各物质的分类、名称、化学式都正确的是()
A．非金属氧化物氧化铁FeO
B．酸性氧化物碳酸CO2
C．酸硫酸H2SO3
D．盐纯碱Na2CO3
3．某些食物的近似pH为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3，其中酸性最强的是()
A．葡萄
B．牛奶
C．苹果
D．玉米粥
4．下列反应属于复分解反应，又属中和反应的是()
A．2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
B．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
C．2HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O
D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
10
10
10
10
反应后质量/g
10
15
8
7
5．在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如上表所示。则该密闭容器中发生的化学反应类型为()
A．置换反应
B．分解反应
C．化合反应
D．复分解反应
[课堂练习]
1．
酸：H2S、HNO3、HCl
碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
盐：NaCl、Na2SO4、MgSO4、Fe(NO3)2、NH4NO3、NH4Cl
氧化物：H2O、Fe2O3
单质：Na、H2
2．D3、C4、C5、C
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