河北省初中毕业生升学文化课考试理综化学试卷分析
一、选择题
1、图1所示仪器中可以用酒精灯直接加热的是
实验器材的使用
烧杯、锥形瓶需要放在石棉网上加热，集气瓶不能加热；
C
2、下列物质的利用对人体健康无害的是A、用甲醛浸泡海产品保鲜
B、用霉变的花生制作花生糖
C、用工业染料制作彩色馒头
D、用硝酸铵固体和水制作冷敷袋
化学与生活、溶解吸放热
甲醛用来浸泡尸体，制作动物标本；霉变的花生有毒，不能加工食用；工业染料有毒，不能用于制馒头；硝酸铵溶解吸热，可用于冰敷。
D
3、下列有关水的叙述正确的是
A、煮沸可以使硬水软化B、地球表面淡水储量非常丰富
C、水可以溶解任何物质D、明矾净水的作用是杀菌消毒
关于水的常用知识
煮沸和蒸馏都可以将硬水软化；地球表面淡水储量不丰富；水知识溶剂当中的一种，并不能溶解所有物质；明矾净水只能除去水中的部分难溶性杂质。
A
4、“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达到℃，反应的化学方程式为2X+13O2===8CO2+10H2O，燃料X的化学式为
A、C3H8B、C4H10C、CH3OHD、C2H5OH
质量守恒定律的推论（化学反应前后原子种类及个数均不变）
通过化学反应前后原子种类及个数均不变得出正确答案
B
5、下列化学用语表达的意义对应错误的是
A、Mg——金属镁B、镁原子
C、MgO——氧化镁中镁元素为+2价D、N2——1个氮分子由2个氮原子构成
化学式的意义
B为镁离子
B
6、下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中（“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验），不能达到实验目的的是
选项
盐溶液
A
B
C
D
ZnSO4溶液
——
Fe
Ag
Fe
FeSO4溶液
Zn
Ag
Zn
——
AgNO3溶液
Fe
——
——
Fe
金属活动性顺序
A、B、D三个选项，均能够验证三种金属的金属活动性顺序
C
7、图2所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是
A、①浓硫酸长久露置在空气中
B、②一氧化碳还原一定质量的氧化铁
C、③过氧化氢溶液在二氧化锰作下分解
D、④等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
各反应与图像的关系
浓硫酸具有吸水性，在吸水的过程中，溶液质量分数降低，但硫酸变成稀硫酸，不再继续吸水，质量分数不再减小，更不能最后变成0。
A
8、年底，张家口将联合举办奥运会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是
A、发展公共交通，提倡绿色出行
B、增加使用太阳能、核能等能源
C、加高燃煤锅炉烟囱，将废气送到高空
D、改进燃煤技术，减少二氧化硫与粉尘排放
环境常识题
加高烟囱不能解决污染问题
C
9、下列生产、生活中的做法正确的是
A、戴耳罩防止噪音的产生B、用工业污水直接灌溉农田
C、油锅着火立即用水浇灭D、给门合页的轴上加润滑剂减小摩擦
生产生活相关
工业污水不能用来灌溉农田；有过着火应该加盖锅盖，使火焰熄灭。
D
10、图3所示过程中发生了化学变化的是物理变化与化学变化
物理变化与化学变化的区别就是有无新物质生成，故选D，二氧化碳与石蕊溶液中的水生成了碳酸；
D
11、下列事实能够说明“分子在不断运动”的是
A、公路上大雾弥漫B、花棚里香气扑鼻
C、路面上柳絮飘扬D、氧气被压缩进钢瓶
分子动理论
D选项说明分子之间存在间隔，A、C选项与分子动理论无关
B
12、利用下列器材能够完成的实验是
A、用pH计测定溶液的pH
B、用体温计测量沸水的温度
C、用交流电进行电解水实验
D、用刻度尺直接测量分子的直径
基本测量
pH计和pH试纸均为测量溶液pH的仪器；电解水需要用直流电；分子直径太小，无法用刻度尺测量。
A
13、下列分类正确的是
A、陶瓷、石墨、食盐水溶液都是导体
B、空气、蒸馏水、不锈钢都属于混合物
C、扳手、钳子、剪铁皮的剪子都是省力杠杆
D、台秤、天平、弹簧测力计都是测量质量的工具
物质的分类
陶瓷为绝缘体；蒸馏水是纯净物；弹簧测力计不是测量质量的工具；
C
14、图4所示实验中得出的结果不正确的是
A、甲实验：火柴梗的a点最先炭化，说明火焰的外焰温度最高
B、乙实验：毛皮摩擦过的橡胶棒使验电器的金属箔片张开，说明橡胶棒带负电
C、丙实验：冷却后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D、丁实验：滚摆从上向下运动，速度增大，说明重力势能减小，动能增大
实验现象与结论
a处为外焰，火焰温度较高，所以最先炭化；硝酸钾溶解度随温度降低而减小，所以会有晶体析出；
B
28.用图10所用装置探究可燃物的燃烧条件。实验过程如下：①将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞：②从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的水至刚刚浸没白磷；③连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气；④白磷熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷，请回答下列问题：
（1）白磷燃烧的化学方程式为：
（2）对比③中白磷露出水面前、后的现象，说明燃烧需要的条件是
（3）④中瓶内水面上升的原因是
：燃烧条件的探究：
：白磷燃烧的化学方程式属于基础方程式的考察，注意系数和配平；对比③中白磷露出水面前、后的现象，说明燃烧既需要温度达到着火点（白磷已经接触60℃热水）又需要接触空气（露出水面时接触到空气立即燃烧）。瓶内水面上升一定是瓶内压强减小（白磷燃烧消耗氧气），大气压作用下长颈漏斗内的水又回到瓶内，瓶内液面上升
：
（1）白磷燃烧的化学方程式为：4P+5O2====2P2O5
（2）燃烧需要的条件是：①要与氧气接触
（3）④中瓶内水面上升的原因是：瓶内压强减小，水从长颈漏斗回到瓶内，水面上升。
29.化学与我们的生产、生活有着密切的联系。
（1）现有维生素、金刚石和碳酸氢钠，其中可用来切割玻璃的是，常用作发酵粉的是，蔬菜和水果中含有的营养物质是。
（2）菜刀使用后可以采取（答一条即可）的措施防锈。
（3）将一块布料点燃，观察到燃烧比较缓慢，有特殊气味，趁热可以拉成丝，则该布料是
（选填“纯棉”、“蚕丝”、“涤纶”）。
（1）考察物质的特殊性质。（2）考察防止金属生锈知识点。（3）考察化学材料、动物毛发和植物燃烧的区别。
（1）金刚石的硬度非常大，可以用来切割玻璃；碳酸氢钠在生活中可用作食品发酵粉；蔬菜水果中含有丰富的维生素。（2）防止金属生锈可以采用保持金属表面干燥。（3）化纤布料灼烧，燃烧比较缓慢，有特殊气味，趁热可以拉成丝。
（1）金刚石，碳酸氢钠，维生素。（2）保持表面干燥。（答案合理即可）
（3）涤纶。
30、根据图11所示的实验回答问题。（1）实验中仪器a的名称是；停止加热时，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是
（2）乙实验验证了硫酸铵的物理性质：（答一条即可）；化学性质：。
（3）配制50g10%的氯化钠溶液，量取水的实验操作如图11丙所示，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数（选填“”，“=”，“”）10%。
化学实验操作、物质的性质、误差分析。
（1）仪器名称是中考必考的题型，难度系数小。停止加热前应该先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，若先停止加热，水槽中的水会倒吸入试管中，试管温度高，会导致试管的炸裂。（2）乙实验中，将硫酸铵加入到水中，烧杯的温度会降低，说明硫酸铵能够溶于水，且溶于水的过程会吸热；将硫酸铵与熟石灰放在一起研磨，会有刺激性气味的气体生成，且这种气体为氨气。（3）实验丙中，在量取水的过程中，读数的视线高于凹液面的最低处，导致量取的水量小于理论值，导致配制的氯化钠溶液的质量分数大于10%。
（1）试管；防止水槽中的水倒吸入试管内，使试管炸裂。
（2）硫酸铵溶于水，且溶于水的过程中会吸热；硫酸铵与熟石灰反应生成刺激性气味的气体，即氨气。（3）
31、A～J表示初中化学常见的物质，其中B可用在铅酸蓄电池中，G是最清洁的燃料，H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图12所示。请回答下列问题：
（1）G的化学式为。
（2）E的一种用途是。
（3）反应④的基本反应类型为。
（4）反应③的化学方程式为。
物质的性质的推断。
根据提示B可用在铅酸蓄电池中，所以B为稀硫酸，G是最清洁的燃料，所以G为氢气，H是蓝色沉淀，所以H为氢氧化铜。通过各物质间的转化关系可以推出，D为氢氧化钠，A为硫酸铜，I为硫酸钠，J为水，E为铜，F为硫酸亚铁，C为铁单质。
（1）H2（2）做导线（答案合理即可）（3）复分解反应。
（4）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
35.蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了研究。
小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化成蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中含有二氧化碳和水，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是。
方案二：小刚用图16所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
（1）观察到出现，说明蔗糖中含有碳元素和氧元素。
（2）观察到硬质玻璃管中残留有黑色物质，他猜测该黑色物质是单质碳，并继续图16所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验，实验过程和现象如下：
实验过程
实验现象
，点燃酒精灯。
①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光。
②。
写出上述实验过程中的一个化学方程式。
蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
（1）方案二中，先通一会儿氮气的原因。
（2）查阅资料得知蔗糖的化学式C12H22O11。小红发现：蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目的2倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的8倍。导致出现这种现象的原因
。
本题考查的主要有质量守恒定律，检验气体燃烧后有产物的检验以及实验安全性能排测。
方案一：蔗糖燃烧中有氧气参加，已经含有氧元素，因此不能确定蔗糖中含有氧元素。
方案二：（1）验证出蔗糖中含有碳元素和氧元素，则小烧杯中或玻璃导管中有水珠出现。
（2）验证硬质玻璃管中残留得黑色物质是单质碳，通过验证碳燃烧的产物进一步验证黑色固体是否为单质碳。所以实验过程是先向小烧杯中加入澄清石灰水，再向玻璃管中通入氧气，使单质碳充分燃烧。生成的产物是二氧化碳则实验现象中澄清石灰水变浑浊。
涉及的方程式有C+O2==CO2或CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓
（1）实验前，先通一会儿氮气的原因是为了排除硬质玻璃管中的空气，防止其
他气体对实验造成干扰。
（2）蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目的2倍，但是氧元素质量是氢元素质量的8倍的原因是由于氧的相对原子质量比氢大。
方案一：蔗糖燃烧中有氧气参加
方案二：（1）小烧杯（或玻璃导管）中有水珠（2）小烧杯中加入热澄清石灰水，向硬质玻璃管中通入氧气澄清石灰水变浑浊。
C+O2==CO2或CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓
（1）排除硬质玻璃管中的空气
（2）氧的相对原子质量比氢大
36.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图17所示请计算：
（1）实验中生成沉淀的质量为g
（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
：碱、盐之间的复分解反应、化学计算
：首先运用质量守恒思想，反应前后的质量差就是生成沉淀的质量，运用第一问中生成碳酸钙沉淀的质量求出产物氢氧化钠溶质的质量，再用最后滤液和烧杯的质量.6减去烧杯质量.6，求出氢氧化钠溶液的质量，就可以求出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数了。
：（1）生成沉淀的质量为：.6-.6=10(g)
（2）设生成的氢氧化钠溶质的质量为x
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
10x
=
x=8g
氢氧化钠溶液的质量为：.6-.6=80(g)
氢氧化钠溶液的质量分数为：×%=10%
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