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太原市育英中学校高二年级年4月月考

化学试卷（理科）

（考试时间：50分钟）

命题人：王锐审题人：刘帅刘刚

相对原子质量：H1C12O16

注意事项：

1、回答选择题，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

2、回答非选择题时，将答案写在答题考上，写在本试卷上无效。

3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共10小题，每题6分，共60分

1．年是21世纪中 的ABAB年。某原子中含有20个质子、20个中子、20个电子。对于该原子而言，下列说法正确的是

A．该原子符号为

B．该原子的最外层为M层

C．该原子的次外层已排满电子

D．该原子形成离子时，先失去4s轨道上的电子

2．下列化学用语正确的是

A．氮分子的结构式：N≡N

B．氮原子最外层的电子云图：

C．NH3的球棍模型：

D．氮原子的轨道表示式：

3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知Y在地壳中含量仅次于氧，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．电负性：W＞X＞Y＞Z

B．原子半径：W＞X＞Y＞Z

C． 电离能：W＞Y，且Z＞Y

D．以上四种元素与氧只能形成4种二元化合物

4．下表列出8种短周期元素的部分性质，下列有关叙述正确的是

元素

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径/10－10m

0.74

1.52

1.60

1.10

0.99

0.75

1.86

0.82

主要化合价

-2

＋1

＋2

＋5

-3

＋7

-1

＋5

-3

＋1

＋3

A．①和⑦形成的化合物中只含有离子键

B．⑧基态原子核外电子排布式为[Ne]3s23p1

C．上表元素中，⑥的 价氧化物对应水化物的酸性最强

D．④和⑥基态原子中未成对电子数最多

5．下列微粒与CO2不是等电子体的是

A．N2OB．SCN－

C．HCND．CS2

6．下列分子或离子的立体构型判断不正确的是

A．NH4+为正四面体形B．BeCl2为直线形

C．NF3为V形D．CO32－为平面三角形

7．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是

①SO3　② 　③乙炔　④ ⑤NCl3　⑥

A．①②④ 　　 　　B．①④⑥

C．②③④D．②⑤⑥

8．胆矾CuSO4?5H2O可写为[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如图：

下列有关说法正确的是

A．基态Cu2+的价电子排布式为3d84s1

B．硫原子采取sp3杂化，其价层电子对数为3

C．胆矾中含有离子键、极性键、配位键和氢键

D．电负性：H＜O＜S＜Cu

9．下列属于含有非极性键的非极性分子是

A．CO2和SO2 　　 　　B．BF3和PCl3

C．P4和OF2D．S8和C2H6

10．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是

A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解

B． 层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构

C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少

D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑

二、填空题：本题共3小题，每空2分，共40分

11．(12分)微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。

（1）基态硼原子的价电子排布式是。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的 电离能由大到小的顺序为。

（2）B的简单 物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为。

②根据对角线规则，B的一些化学性质与元素（填名称）的相似。

（3） (H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连。1molH3BO3的晶体中有mol氢键。 溶于水，解离生成少量[B(OH)4]－和H＋，则1mol[B(OH)4]－含有的σ键数目为。（已知阿伏加德罗常数的值为NA）

12．(14分)X、Y、Z、W、R为五种短周期非金属元素，且原子序数依次增大。X、Y、Z、W为同周期元素，基态X原子的 能级有两个空轨道，Y为同周期形成化合物种类最多的元素，Z的 电离能大于W，R和Z同主族。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

(2)R的基态原子的价电子排布图为________________________。

(3)W的常见 物的氢键的键能小于HF氢键的键能，但W的常见 物沸点高于HF沸点的原因是_____________________________________________________。

(4)ZW2-离子的空间构型为_______，其中心原子的杂化方式为________。

(5)XR是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。

①R的三溴化物分子的立体构型为____________。

②合成XR的化学方程式为_______________________________________________。

13．(14分)年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。工业上合成锂离子电池的正极材料LiFePO4的原理是2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4高温2LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑。回答下列问题：

（1）基态Fe3＋和Fe2＋中未成对电子数之比为_____________。

（2）在FePO4和LiFePO4中，Fe的化合价分别为_________________。

（3）已知 的结构简式为，其中碳原子的杂化类型是________；

9.0g 中含σ键的数目为________。（已知阿伏加德罗常数的值为NA）

（4）C2O42－能与多种金属离子形成配离子，如[Co(C2O4)3]4－、[Ni(C2O4)3]4－等。

C2O42－中提供孤电子对的原子是_________，判断依据是_____________________________。

（5）PO43－的VSEPR模型为。