儿童白癜风的饮食症状是怎样 http://news.39.net/bjzkhbzy/170102/5188965.html
※知识梳理※
一 焓变 反应热
1.化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，二是能量发生了变化。
2.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如图所示：
由图可知，1molH2分子中的化学键断裂吸收的能量是kJ，1molCl2分子中的化学键断裂吸收的能量是kJ，2molHCl分子中的化学键形成释放的能量是kJ，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为kJ。
3.反应热、焓变的概念
(1)反应热是化学反应在一定条件下所释放或吸收的热量，符号是ΔH，单位是kJ·mol－1或kJ/mol。
(2)焓(H)是与内能有关的物理量，焓变(ΔH)是生成物与反应物的焓值差。
4.ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系
(1)放热反应是反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH(填“”或“”)0，即ΔH为－(填“＋”或“－”)。
常见的放热反应①所有的中和反应②所有的燃烧反应③大多数的化合反应
④活泼金属与水、较活泼金属与酸的反应⑤铝热反应⑥物质的缓慢氧化等
(2)吸热反应是反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故ΔH(填“”或“”)0，即ΔH为＋(填“＋”或“－”)。
常见的吸热反应①盐的水解和弱电解质的电离②大多数的分解反应
③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④碳和水蒸气、C和CO2的反应、氢气还原三氧化钨等
5.有下列反应：①氧化钙与水反应 ②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合 ④燃烧煤炭取暖 ⑤钠与水反应 ⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是②⑥，放热反应的是①③④⑤。
归纳总结
1.反应热与焓变的关系
2.焓变与物质化学键断裂与形成的关系
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。
3.焓变与反应物、生成物能量的关系
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。
4.①有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。
②化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可进行。
5.正确理解活化能与反应热的关系
(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
(2)在无催化剂的情况下，图一E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋
ΔH
。
(3)如图二，各反应的活化能E1、E2、Ea各不相同，但反应的反应热是相同的，所以催化剂能改变反应的历程，但不改变反应的反应热。
1.化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()
A.每生成2molAB(g)吸收bkJ热量
B.反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量
答案B
解析 根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，每生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ热量，A、C项错误；根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值可知，该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1，B项正确；化学键断裂吸收能量，D项错误。
2.某些化学键的键能(kJ·mol－1)如下表：
键
H—H
Br—Br
I—I
Cl—Cl
H—Cl
H—I
H—Br
键能
(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出的热量为kJ。
(2)在一定条件下，1molH2分别与足量的Cl2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是(填字母)。
A.Cl2Br2I2B.I2Br2Cl2
答案 (1)(2)A
解析 本题涉及键能与吸、放热的关系，考查了键能与反应热的定量关系。(1)1molH2在2molCl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1mol，生成2molHCl，则放出热量：kJ·mol－1×1mol＋kJ·mol－1×1mol－kJ·mol－1×2mol＝－kJ。(2)反应H2＋X2===2HX中，若1molH2和1molX2反应生成2molHX，就有1molH—H键和1molX—X键断裂，2molH—X键形成。放出的热量Q(HX)＝E(H—H)＋E(X—X)－2·E(H—X)。将表中数据代入可算得：Q(HCl)Q(HBr)Q(HI)，故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中放热最少，选A。
二 热化学方程式
1.氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：H2(g)＋I2(g)℃2HI(g)ΔH＝－14.9kJ·mol－1，它与化学方程式H2＋I2△2HI相比较而言，其特点为
(1)指明了反应时的温度和压强：若在25℃、kPa时进行的反应，可以不注明。
(2)用括号注明了各物质反应时的状态：s(固体)、l(液体)、g(气体)、aq(溶液)。
(3)在方程式的右边注明了ΔH的数值、正负号及单位。
2.热化学方程式的概念及意义
(1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。
例如：
H2(g)＋21O2(g)===H2O(l)ΔH＝－.8kJ·mol－1表示的意义是在25℃、kPa下，1mol气态H2与21mol气态O2反应生成1mol液态水时，放出的热量是.8kJ。
3.热化学方程式的书写方法要求
(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。
(2)在方程式右端注明热量的变化：吸热反应，ΔH0；放热反应，ΔH0。
(3)要注明反应物和生成物的聚集状态。
(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。
(5)化学计量数改变，ΔH要相应改变；逆反应的ΔH数值与正反应的相等、符号相反。
归纳总结
热化学方程式与普通化学方程式的区别
普通化学方程式
热化学方程式
化学计量数
是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量
可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量
状态
不要求注明
必须在分子式后注明
ΔH正负号及单位
无
必须注明
意义
表明了化学反应中的物质变化
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化
遵循规律
原子守恒
原子守恒和能量守恒
3.下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH(K)＝－.6kJ·mol－1的叙述正确的是()
A.1分子H2和Cl2反应，放出热量.6kJ
B.1molH2(g)完全反应生成2molHCl(g)，放出的热量为.6kJ
C.在kPa、25℃的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)放出的热量为.6kJ
D.在kPa、25℃的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)吸收的热量为.6kJ
答案C
解析 反应方程式中ΔH的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的化学计量数不再表示粒子数目，只表示物质的“物质的量”，A错误；在描述反应时应说明外界条件，而B中没有温度和压强，B错误；ΔH＜0时，反应放热而非吸热，D错误。
4.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molN2(g)与适量H2(g)反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量。
(2)1molCu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出kJ热量。
答案 (1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－92.2kJ·mol－1
(2)Cu(s)＋21O2(g)===CuO(s)ΔH＝－kJ·mol－1
解析 此类题的思路：首先根据题意写出物质的变化过程，如(1)中：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并定N2前化学计量数为1，此时的ΔH即为－92.2kJ·mol－1，再在前部分的基础上加上ΔH＝－92.2kJ·mol－1即可。
1.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是()
A.该反应为吸热反应
B.CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
C.该反应不需要加热就能进行
D.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量
答案B
解析 由能量变化可知，生成物的总能量比反应物的总能量低，该反应为放热反应，但并不是不需要加热；当1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)时，要吸收41kJ热量。
2.热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝＋.3kJ·mol－1表示()
A.碳和水反应吸收.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热.3kJ
答案C
解析 依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该热化学方程式表示：1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收.3kJ的热量。特别要指明各物质的状态。
3.下列热化学方程式或叙述正确的是()
A.1mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出kJ热量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋kJ·mol－1
B.12g石墨转化为CO时，放出.5kJ热量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－.5kJ·mol－1
C.已知：H2(g)＋21O2(g)===H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1
D.已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量
答案C
解析A项，放出热量，ΔH0，正确的热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1；B项，2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH应是2mol，即24g石墨转化为CO时的反应热，即ΔH＝－kJ·mol－1；C项，根据热化学方程式的含义知，若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变，据此可判断该项正确；D项，N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1表示1molN2(g)与3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时放出92.4kJ的热量，但合成氨反应是可逆反应，0.5molN2(g)与1.5molH2(g)充分反应后生成的NH3(g)的物质的量小于1mol，故放出的热量小于46.2kJ。
4.已知下列化学键的键能：
化学键 键能(kJ·mol－1)
H—H
N—H
N≡N
(1)通过计算判断合成氨反应是放热还是吸热？
(2)1molN2完全反应生成NH3的反应热为，1molH2完全反应生成NH3的反应热为。
答案(1)放热。 (2)ΔH＝－92kJ·mol－1
ΔH＝－30.7kJ·mol－1
解析(1)反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)过程中，共断裂1molN≡N键和3molH—H键，形成6molN—H键，
则断键共吸热为kJ·mol－1×1mol＋kJ·mol－1×3mol＝kJ，形成N—H键共放热为kJ·mol－1×6mol＝kJ，由于放出热量＞吸收热量，故反应放热。
(2)1molN2完全反应生成NH3的反应热为ΔH＝－(－)kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1，而1molH2只与31molN2反应，所以1molH2完全反应生成NH3的反应热为ΔH＝－92kJ·mol－1×31≈－30.7kJ·mol－1。
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