高中化学虽然属于理科，但其要背的东西多到完全不亚于文科知识点。在学习化学的过程中，涉及到的物质特别多，所以我们一定要学会对物质进行分类，这样才有助于我们对高中化学物质的整体把握。同时我们还要清楚，单质，氧化物，酸，碱，盐之间的关系。要学会在讨论某一元素时就能自然而然地把这种元素的典型物质、这些物质所属类别，这些物质中该元素所呈现的化合价三者联系起来，这对于认识元素及其化合物的性质具有重要的指导作用。下面一起来看看小编为大家整理的史上最全高中化学物质分类汇总！一、混合物混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。下面列举常见的混合物：1、分散系：溶液、胶体、浊液等2、高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等3、其他物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等二、纯净物纯净物与混合物相对，是由一种物质组成，有固定的物理性质和化学性质的物质。纯净物有专门的化学符号，能用一个化学式表示。继续细化纯净物的组成可将其分为：1.单质单质是由同一种元素组成的纯净物。（1）金属单质：例如：K、Ca、Na、Mg、Al等（2）非金属单质：例如：S、Cl2、He等注意：
（1）只含一种元素的物质不一定是纯净物。如氧气O2和臭氧O3混合得到的物质是混合物。
（2）同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子H2、D2、T2混合在一起得到的是纯净物。
（3）含水的物质不一定是混合物。如胆矾CuSO4?5H2O、绿矾FeSO4?7H2O、明矾KAl(SO4)2?12H2O都是纯净物。
2.化合物化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。（1）按化合物的性质分类①氧化物氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分为：A.酸性氧化物酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7等注意：（1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如高锰酸酐Mn2O7既是酸性氧化物，又是金属氧化物。
（2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2都是不成盐氧化物。
（3）酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。如二氧化硅SiO2不与水反应。能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2是不成盐氧化物，氧化铝Al2O3是两性氧化物。
（4）酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3含有三种元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物。
B.碱性氧化物碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。例如：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3等注意：（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如高锰酸酐Mn2O7既是金属氧化物，又是酸性氧化物。
（2）碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的碱。如氧化铁Fe2O3不与水反应。（3）能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。如氧化铝Al2O3是两性氧化物。
C.两性氧化物两性氧化物是指既可以与酸反应生成相应价态的盐和水，又可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。例如：Al2O3、PbO、ZnO等D.不成盐氧化物与两性氧化物完全相对地，不成盐氧化物是指既不可以与酸反应生成相应价态的盐和水，又不可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。例如：CO、NO、NO2等②酸酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类：A.按酸的强弱分a.强酸：硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI等（上述为六大无机强酸）b.弱酸：氢氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH等B.按电离出的氢离子个数分a.一元酸：氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3等b.二元酸：硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3等c.多元酸：磷酸H3PO4等③碱碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强弱做出下述分类：A.强碱：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2等（上述为四大强碱）B.弱碱：一水合氨NH3?H2O、氢氧化铁Fe(OH)3等④盐盐是指金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。盐可以按下述分类：A.单盐a.正盐：在酸和碱完全中和生成的盐中，不含酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离子，这样的盐叫做正盐。例如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl等b.酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐叫做酸式盐。例如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4等c.碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子。例如：Cu2(OH)2CO3等B.合盐（此部分不作要求）a.复盐：由两种金属离子（可含NH4+）和一种酸根离子构成的盐叫做复盐。例如：KAl(SO4)2等b.络盐：络盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐，溶液中只有一种阴离子，也只有一种阳离子，阴离子或阳离子是以络合物的形式存在。例如：K3Fe(CN)6等（2）按化合物能否在水溶液中或熔融状态下导电分类①电解质能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。讨论物质是电解质还是非电解质一定是在化合物范围内讨论，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质！电解质可以按下述分类：A.强电解质在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。强酸、强碱、绝大多数盐（包括碳酸钙、氯化银等常见的难溶盐）B.弱电解质在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。弱酸、弱碱、水、少数盐（如醋酸铅(CH3COO)2Pb等）②非电解质不能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做非电解质。例如：CO2、NH3、SO2、C2H5OH等。阳光培优-各校区班课
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