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命题人：黄志远审题人：张军艳

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Cu-64S-32Al-27

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、选择题（下列各小题只有1个选项符合题目要求，每小题2分，共50分）

1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是

2．下列仪器中可直接加热的是

A．圆底烧瓶B．坩埚C．量筒D．烧杯

3．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是

A．碘酒、液态氧、烧碱B．熟石灰、白磷、生石灰

C．氯化氢、钠、干冰D．胆矾、氮气、空气

4．下列实验操作中有错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．实验室蒸馏的装置中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处

C．用淘洗的方法从沙里淘金

D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

5．现有三组：①汽油和氯化钾溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠固体和单质碘，分离以上各混合物的正确方法依次是

A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、升华

C．分液、蒸馏、升华D．蒸馏、萃取、分液

6．下列属于电解质并能导电的物质是

A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．NaD．酒精

7．实验室里需用mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选用mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入mL水

B．称取12.0g胆矾，配成mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入mL水

D．称取12.5g胆矾，配成mL溶液

8．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钡与盐酸反应：CO2–3+2H+===CO2↑+H2O

B．钠和水反应：Na＋2H2O===Na+＋2OH－+H2↑

C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：MgSO4＋2OH－===Mg(OH)2↓+SO2–4

D．烧碱溶液中加入硫酸溶液：H++OH－===H2O

9．下列溶液中的c(Cl－)与50mL1mol/LFeCl3溶液中的c(Cl－)相等的是

A．mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LNH4Cl溶液

C．mL1.5mol/LMgCl2溶液D．75mL2mol/LAlCl3溶液

10．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是

A．H3PO2属于二元酸B．H3PO2属于三元酸

C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于正盐

11．某溶液只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的物质的量浓度比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的物质的量浓度比为

A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2

12．下列关于0.1mol?L-1Ba(NO3)2溶液的正确说法是

A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得

B．1L该溶液中含有Ba2+和NO－3离子总数约为3×6.02×

C．0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol?L-1

D．0.5L该溶液中NO－3离子的物质的量浓度为0.1mol?L-1

13.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①

14．将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl－恰好完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为

A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．1∶1∶1D．3∶2∶1

15．下列说法正确的是

A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢加入浓硫酸

D．浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上碳酸钠溶液

16．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

A

B

C

D

X

氧化物

胶体

电解质

SO2

Y

化合物

分散系

酸、碱、盐

酸性氧化物

Z

纯净物

混合物

化合物

氧化物

17．若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，1L1mol/LH2SO4溶液中氧原子数目为4NA

B．常温常压下，16g甲烷（CH4）所含电子数为NA

C．标准状况下，22.4L酒精所含的分子数目为NA

D．常温常压下，6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为2NA

18．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为

A．V56mmol/LB．V3mmol/L

C．56Vmmol/LD．56V3mmol/L

19．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等

20．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。关于反应中镁和铝的说法正确的是

A．质量之比为3∶2B．物质的量之比为2∶3

C．摩尔质量之比为2∶3D．消耗硫酸的物质的量之比为1∶1

21．℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的

A．26.3倍 　　　B．15.25倍 　　 　　C．13.2倍 　　D．12倍

22.将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是

A．c2＝2c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．无法确定

第Ⅱ卷

二．填空题

23．请按要求完成下列各题：

(1)有下列物质：①海水；②氯化钾；③四氧化三铁；④酒精；⑤铜；⑥液氨；⑦新鲜的空气；⑧二氧化碳。用序号填写回答：

a.属于电解质的是___________________；

b.属于非电解质的是___________________

c.可以导电的是_____________

(2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是__________。

(4)将5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液

a.溶液中Na＋的物质的量浓度为____。

b.向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________

24．实验室中需要配制mL0.10mol/L的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。

(1)用托盘天平称取NaOH固体______g。称量NaOH固体需注意：因NaOH具有腐蚀性，在称量时需用烧杯盛装NaOH固体；称量必须迅速，其原因是_________________________________。

(2)接下来完成此实验你将用到的仪器有玻璃棒、烧杯、_________________。

而某同学提出只需再选择带刻度的mL烧杯和玻璃棒，即可配制mL0.10mol/L的NaOH溶液；你对此方案的评价是_______________________________________________________________________________。

(3)若你从所配的溶液中取出50mL于一试剂瓶中，请给它贴上标签，标签的内容是________________________；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此时溶液的物质的量浓度为_________________。

(4)下列操作对所配溶液浓度偏低的是_______。

A．称量时已观察到NaOH表面潮湿

B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线

C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干

E.定容时，俯视容量瓶的刻度线

25.常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g·cm－3的溶液。请计算：

(1)混合后溶液中NaCl的质量分数，

(2)混合后溶液中NaCl的物质的量浓度，

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