白癜风应该忌口什么 http://disease.39.net/bjzkbdfyy/180107/5984335.html

行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。

解析：湖南省株洲市年中考化学试卷

时量：90分钟满分分

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16S-32Fe-56Zn-65

一、选择题（本小題共20题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列过程中一定发生了化学变化的是（）

A.花香四溢

B.高粱酿酒

C.积雪融化

D.矿石粉碎

B

A、花香四溢过程中是分子运动，没有生成新物质，是物理变化；

B、高粱酿酒是将高粱中的糖类发酵为乙醇的过程，有新物质生成，属于化学变化；

C、积雪融化过程中是水的状态变化，没有生成新物质，是物理变化；

D、矿石粉碎只是矿石形状变化，没有生成新物质，是物理变化。

故选：B

2.存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判断该药品一定不是（）

A.碱

B.盐

C.氧化物

D.酸

D

A、碱是由金属离子与氢氧根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是碱，选项A不符合题意；

B、盐可由金属离子与酸根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是盐，选项B不符合题意；

C、氧化物为金属氧化物和非金属氧化物，残缺为金属符号，因此可能是金属氧化物，选项C不符合题意；

D、酸是由H+和酸根离子构成的，根据图片上，已经有金属阳离子了，所以不可能是酸，选项D符合题意。故选D。

3.下列有关化学实验操作的图示中正确的是（）

A.检查装置的气密性

B.熄灭酒精灯

C.加入块状固体

D.闻气体气味

A

A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，操作正确。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用嘴吹灭酒精灯，操作错误。

C、向试管中装固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，操作错误；

D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，操作错误；

故选：A。

4.人体中含量最高的金属元素是（）

A.O

B.Fe

C.Ca

D.Na

C

由于人体骨骼和牙齿中主要含有金属元素钙元素，所以钙是人体中含量最多的金属元素，故选C。

5.下列不属于中华民族取得的重大化学成就的是（）

A.侯德榜发明的联合制碱法

B.张青莲精准测量铟的相对原子质量

C.道尔顿提出的“原子论”学说

D.屠呦呦乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率

C

只有C项道尔顿是英国人，故其“原子论”不属于中华民族取得重大化学成就，故选：C。

6.习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，强调了保护环境的重要性。下列措施或行为合理的是（）

A.使用风能、太阳能等绿色能源

B.废旧电池作深埋处理

C.废弃塑料制品直接露天焚烧

D.工业废水直接灌溉农田

A

A、使用风能、太阳能等新能源可以更加自然环保不会造成环境污染，故正确。

B、废旧电池作深埋处理会造成水体、土壤等污染，故错误；

C、废弃塑料制品直接露天焚烧会污染空气，故错误；

D、工业废水不能直接灌溉农田，故错误；故选A。

7.下列物质由分子构成的是（）

A.铜

B.氧气

C.氯化钠

D氢氧化钙

B

A、铜由铜原子构成，故不符合题意；

B、氧气由氧分子构成，故符合题意；

C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故不符合题意；

D、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，故不符合题意。

故选B。

8.下列微观示意图中，黑球代表H原子，白球代表C1原子，其中代表混合物的是（）

D

混合物中有两种或两种以上的分子；

A、只有氯化氢分子，是纯净物；

B、只有氯分子，属于纯净物；

C、只有氢分子，属于纯净物；

D、有氯分子、氢分子、氯化氢分子，属于混合物；

故选：D。

9.下列反应属于置换反应的是（）

A.3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

B.CH4+2O2点燃CO2+2H2O

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

C

置换反应的定义是：单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。只有C项符合。

10.常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：

食物

柠檬汁

橙子汁

西瓜汁

鸡蛋清

pH

2.2~2.4

3.6~4.3

5.3~6.1

7.6~8.0

下列说法中正确的是（）

A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁

B西瓜汁和鸡蛋清显碱性

C.西瓜汁比柠檬汁酸性强

D.柠檬汁和橙子汁显酸性

D

酸性溶液的pH7，pH越小酸性越强；碱性溶液的pH﹥7，pH越大碱性越强。

A、柠檬汁pH范围是2.2~2.4，pH7，显酸性，胃酸过多的人应尽量少喝柠檬汁，否则会加重病情，故错误。

B、西瓜汁pH范围是5.3~6.1，pH7，显酸性，鸡蛋清pH范围是7.6~8.0，pH﹥7，显碱性，故错误。

C、西瓜汁pH范围是5.3~6.1，柠檬汁pH范围是2.2~2.4，均小于7，且柠檬汁的pH小于西瓜汁，则柠檬汁比西瓜汁的酸性强，故错误。

D、柠檬汁pH范围是2.2~2.4，橙子汁pH范围是3.6~4.3，均小于7，则柠檬汁和橙子汁显酸性，故正确。

故选D。

11.下列说法中不正确的是（）

A.铝与氧气反应表面生成致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品不易腐蚀

B.熔喷布是口罩的核心材料，以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯属于有机高分子材料

C.由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的玻璃钢，因其质脆而不能作车船体材料

D.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、生石灰加水配制而成

C

A、铝与氧气反应表面生成致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品不易腐蚀，A正确。

B、熔喷布是口罩的核心材料，以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯属于有机高分子材料，B正确。

C、玻璃钢与玻璃不同，玻璃钢的拉伸强度可超过碳素钢，耐腐蚀能力强，称为玻纤维増强塑料能作车船体材料，C错。

D、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，D正确。

故选：C

12.年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。

下列说法中正确的是（）

A.铷的元素符号为Rb

B.铷的中子数为37

C.铷属于非金属元素

D.铷的相对原子质量为85.47g

A

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

A、铷的元素符号为Rb，说法正确；

B、铷的质子数为37，中子数为85-37=48，说法错误；

C、铷带“金”字旁，属于金属元素，说法错误；

D、铷的相对原子质量为85.47，单位是“1”，不是“g”，说法错误；

故选：A。

13.下列物质间不能发生反应的是（）

A.稀盐酸和镁条

B.稀盐酸和铜丝

C.稀盐酸和氢氧化镁

D.稀盐酸和氢氧化铜

B

A、稀盐酸和镁条反应生成氯化镁和氢气，不符合题意；

B、稀盐酸和铜丝不能反应，因为铜为氢后金属，符合题意；

C、稀盐酸和氢氧化镁发生中和反应生成氯化镁和水，不符合题意；

D、稀盐酸和氢氧化铜发生中和反应生成氯化铜和水，不符合题意；

故选：B。

14.化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（）

A.洗涤剂使油污乳化，可去除餐具油污

B.利用干冰“升华”提升舞台效果

C.合理使用无磷洗衣粉，可减少水体污染

D.利用明矾对自来水进行杀菌消毒

D

A、洗涤剂使油污乳化，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可去除餐具油污，说法正确；

B、利用干冰“升华”提升舞台效果，干冰生华吸热，使周围水蒸气凝结成“雾”，说法正确；

C、合理使用无磷洗衣粉，可减少水体污染，说法正确；

D、明矾可以吸附水中悬浮杂质使其沉降，不能对自来水进行杀菌消毒，说法错误；

故选：D。

15.下列说法中正确的是（）

A.氟元素（F）是人体必需的微量元素，缺氟会引起贫血

B.缺碘会引起甲状腺肿大，所以日常生活中要适量补碘

C.维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素D会引起夜盲症

D.米饭在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终转化为氨基酸

B

A.氟元素（F）是人体必需的微量元素，缺氟会引起龋齿，故错误；

B.缺碘会引起甲状腺肿大，所以日常生活中要适量补碘，故正确；

C.维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素A会引起夜盲症，故错误；

D.米饭在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终转化为二氧化碳和水，故错误。故选B。

16.“绿色化学”的理念是“原子利用率为%”，即原料全部转化为产品。下列反应符合此理念的是（）

A.硫与氧气反应：S+O2点燃SO2

B.实验室制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.氢气还原氧化铜：H2+CuO▲Cu+H2O

D.煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

A

原料全部转化为产品，只有化合反应符合。

A、S+O2点燃SO2属于化合反应，原料全部转化为产品，符合题意。

B、实验室制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，属于置换反应，不符合题意；

C、氢气还原氧化铜：H2+CuO▲Cu+H2O，属于置换反应，不符合题意；

D、煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑，反应条件是煅烧，且属于分解反应，不符合题意；

故选：A。

17.下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（）

A.KNO3、KCl

B.CaCO3、CaCl2

C.CuSO4、Na2SO4

D.NH4NO3、CaO

A

A、硝酸钾和氯化钾都溶于水，且溶于水后都无明显现象，所以无法用水鉴别，选项A符合题意；

B、碳酸钙不溶于水，氯化钙能溶于水，可以利用水进行鉴别，选项B不符合题意；

C、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水为无色溶液，可以利用水进行鉴别，选项C不符合题意；

D、硝酸铵溶液水吸热，氧化钙溶于水放热，通过溶于水的热量变化能进行鉴别，选项D不符合题意。故选A。

18.推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是（）

A.碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱

B.中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应

C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物

D.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

C

A、碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的不一定是碱，可能是盐，A错。

B、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，B错。

C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，C正确。

D、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，如质子，D错。

故选：C。

19.下列实验操作能达到实验目的的是（）

实验操作

实验目的

A

将带火星的木条伸入混合气体中

检验二氧化碳中混有的少量氧气

B

用pH试纸测定肥皂水的酸碱性

验证肥皂水呈碱性

C

加入足量的稀盐酸，蒸发结晶

除去碳酸钠固体中混有的氯化钠

D

分别在放有铜和银的试管中加入稀盐酸

比较铜和银的金属活动性强弱

B

A、少量的氧气也不足以使带火星的木条复燃，选项A不符合题意；

B、pH试纸可以用来测定溶液的酸碱性，由于肥皂的原料中含有氢氧化钠，所以肥皂水呈碱性，利用pH试纸可以测得肥皂水的酸碱性，选项B符合题意；

C、碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，消耗了碳酸钠，得到是氯化钠，选项C不符合题意；

D、铜和银在金属活动顺序表中都排在氢之后，加入盐酸都不发生反应，无法验证金属活动性的强弱，选项D不符合题意。

故选B。

20.在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（）

物质

P

Q

R

W

反应前的质量（g）

5

2

14

18

反应后的质量（g）

20

x

4

13

A.参加化学反应的P和W的质量比为3:2

B.该反应用化学方程式表示为：3P+Q=2R+W

C.反应后容器中R与Q的质量比为1：2

D.Q在反应中可能作催化剂

D

A、P增加了15g，W减少了5g，所以参与反应的质量比=15g:5g=3：1，选项A错误；

B、根据质量守恒定律，5g+2g+14g+18g=20g+x+4g+13g，x=2g，说明Q反应前后质量不变，不参与反应，选项B错误；

C、反应后R质量为4g，Q质量为2g，两者质量比=4g：2g=2:1，选项C错误；

D、根据质量守恒定律计算，Q的质量未发生改变，符合催化剂反应前后质量不变的特点，但是其化学性质是否发生改变，无法判断，因此只能推断可能为催化剂，选项D正确。故选D。

二、填空题（本题共6小题，共22分）

21.请用化学用语填空：

（1）2个铵根离子：__________________。

（2）鸡蛋壳的主要成分：________________。

（3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，写出此过程涉及的化学方程式_____________________。

(1).2NH4+

(2).CaCO3

(3).Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子表示为：2NH4+；

（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，钙离子显+2价，碳酸根离子显-2价，故碳酸钙化学式为CaCO3；

（3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，此过程涉及的化学方程式为

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

22.青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。

（1）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是利用铝的______________性。

（2）通过观察图片，发现还使用了其他材料，请指出其中的一种材料及它所体现的性质______、________。

(1).延展性

(2).铜质插头

(3).导电性

（1）铝具有延展性，所以铝块能形成铝箔。

（2）铜具有导电性，因此可制成图片中铜质插头。

23.下图中A、B、C、D为四种元素原子的结构示意图。请回答下列问题：

（1）A、C两种原子相互结合形成的化合物的化学式为________________（任写一种）

（2）D中x=__________。

（3）写出B、C两种原子形成的化合物BC2的名称_________________。

(1).H2O（或H2O2）

(2).1

(3).二氧化碳

（1）根据A、C的原子结构示意图，可知A为氢原子，C为氧原子，两者可以组成水或者过氧化氢，因此化学式为H2O（或H2O2）；

故答案为：H2O（或H2O2）。

（2）原子核内质子数=核外电子数，11=2+8+x，x=1；

故答案为：1。

（3）根据B的原子结构示意图，B为碳原子，两者形成BC2的化合物，可知为CO2，名称为二氧化碳；

故答案为：二氧化碳。

24.如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据此回答下列问题：

（1）当温度为______________°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）图中c点对应的乙溶液是_________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）当温度为a2°C时，在g水中加入60g甲，溶液中溶质的质量分数为______________（结果保留三位有效数字）。

(1).a1

(2).不饱和

(3).33.3%

（1）由溶解度曲线图可知，当温度为a1°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故填：a1。

（2）点c在溶解度曲线乙的下方，故属于不饱和溶液，故填不饱和。

（3）a2°C时甲物质的溶解度是50g，故在g水中加入60g甲，只能溶解50g的甲物质，溶液中溶质的质量分数为50g/(g+50g)×%≈33.3%

25.年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫（JohnB.Goodenough，以下简称约翰）、斯坦利·威廷汉（M.StanleyWhittingham）和吉野彰（AkiraYoshino，以下简称吉野）三人，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。

（1）吉野用钴酸锂（LiCoO2）作电池正极，负极使用了石油工业副产品一一石油焦，制造了首款商业锂离子电池。锂在化合物中常显+1价，则LiCoO2中Co的化合价为____________________。

（2）约翰用磷酸铁取代钴酸锂，使电池更环保。磷酸铁的化学式为___________________。

(1).+3/正三价

(2).FePO4

（1）LiCoO2中，锂元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物各元素化合价代数和为0，Co的化合价为+3；

（2）磷酸铁中，磷酸根显-3价，铁元素显+3价，故磷酸铁的化学式为FePO4。

26.下图为一氧化碳还原氧化铁示意图。

（1）写出试管b中涉及的主要反应的化学方程式__________________________。

（2）c处操作的目的为____________________。

(1).Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(2).尾气处理，防止未反应的CO进入空气中

（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应后生成铁和二氧化碳，而二氧化碳通入澄清石灰水中，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以该反应化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；

故答案为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

（2）由于一氧化碳具有毒性，不能直接排放，防止造成污染，其具有可燃性，因此可以点燃进行处理；

故答案为：尾气处理，防止未反应的CO进入空气中。

三、简答题（本题共2小题，共10分）

27.读取图片信息后回答：

（1）此消毒液有效成分是什么？___________；有效成分的含量为多少？_______________

（2）结合化学常识，谈谈你对标签中“密闭，避光保存”和“易燃，应远离火源”的理解____________。

(1).乙醇(2).75mL(3).乙醇具有挥发性，且光照下更易挥发；乙醇是可燃物，且着火点低

（1）由表可知，该消毒液是75%的乙醇溶液，故有效成分是乙醇，故填：乙醇。有效成分的含量为：mL×75%=75mL

（2）乙醇易挥发，要密封保存，乙醇是可燃物且着火点较低，要注意远离火源，故填：乙醇具有挥发性，且光照下更易挥发；乙醇是可燃物，且着火点低

28.覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。

覆铜板中的金属Sn占2-10%，Cu占90-98%。简易工艺流程如

（1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是______________的性质（填字母代号）。

a溶解性不同b密度不同c沸点不同

（2）步骤④中涉及的分离操作是_______________（填操作名称）。

（3）通过步骤⑤和⑥所得洗涤液的pH____________7（填“”、“”、“=”）。

（4）设计步骤⑦的主要目的是________________。

（5）步骤⑨中涉及的主要化学方程式为________________。

(1).b(2).过滤

(3).(4).节约原料，循环利用

(5).Sn(OH)4▲SnO2+2H2O

（1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。此工艺利用的是密度不同来进行分离的，有机树脂材料（固体）密度较小位于上层，铜锡粉密度较大，位于下层，故选b；

（2）步骤④中实现了滤渣与滤液的分离，所以涉及的分离操作是过滤；

（3）酸溶液的pH7，通过步骤⑤和⑥进行的酸洗与水洗，所以所得洗涤液的pH7；

（4）由图可知步骤⑦是将洗涤液进行重复使用，所以此步骤的主要目的是节约原料，循环利用；

（5）步骤⑨是焙烧氢氧化锡得到氧化锡，根据质量守恒定律，反应前后元素种类、原子数目不变，所以可知还有一种生成物中一定含有氢元素，推测为水，所以其中涉及的主要化学方程式为

Sn(OH)4▲SnO2+2H2O。

四、实验探究题（本题共2小題，共18分）

29.在实验室中，我们常用下图所示装置制取和收集某些气体。

（1）写出a、b两种仪器的名称。a为________________，b为___________________。

（2）实验室若用KMnO4制取O2，写出其化学方程式________________。相应的发生装置为______________（填字母代号）。

（3）若选用装置C制备CO2，则可以选择____________（填字母代号）。

a块状碳酸钙和稀盐酸b块状碳酸钙和稀硫酸

（4）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）也能与水迅速反应产生O2。补全下列反应方程式2Na2O2+2H2O=__________+O2↑。

（5）收集O2适合选用_______________装置（填字母代号）。

a仅Db仅EcD和E

(1).分液漏斗

(2).集气瓶

(3).2KMnO4▲K2MnO4+MnO2+O2↑

(4).A(5).a

(6).4NaOH(7).c

（1）a、b两种仪器的名称为：a为分液漏斗，b为集气瓶。

（2）实验室若用KMnO4制取O2，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为

2KMnO4▲K2MnO4+MnO2+O2↑，属于固体加热型，相应的发生装置为A。

（3）若选用装置C制备二氧化碳，则可以选择块状碳酸钙和稀盐酸。

故填：a。

（4）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）也能与水迅速反应产生O2，反应前：4个钠原子、6个氧原子、4个氢原子，反应后：2个氧原子，根据质量守恒定律，空白处含4个钠原子、4个氧原子、4个氢原子，补全下列反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

（5）氧气不易溶于水、密度比空气大，可以用排水法、向上排空法收集，收集氧气适合选用D和E装置。

故填：c。

30.某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题：

实验一：粗盐提纯

（1）提纯实验多次用到了玻璃棒，请写出该实验中使用玻璃棒的一个作用_________________；

（2）蒸发后所得食盐质量_______________（读数见下图）。

实验一：物质检验

食盐中除含有NaC1外，可能还含有什么溶质？

食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。

猜想一：还有溶质Na2CO3

猜想二：还有溶质Na2SO4；

猜想三：___________________。

Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。

小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。

若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为__________________。

为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。

Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄淸透明溶液；

Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置；

Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。

根据上述实验现象判断________是正确的（填“猜想一”、“猜想二”或“猜想三”）。

小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaC1、Na2CO3和Na2SO4，你认为这个观点______（填“正确”或“错误”）。请说眀你选择的理由_____。

(1).引流（或填搅拌，加速溶解；或填防止液体飞溅）

(2).7.6g

(3).还有溶质Na2CO3和Na2SO4

(4).Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

(5).猜想三(6).错误

(7).该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如：MgCl2

（1）提纯粗盐过程中，溶解时玻璃棒作用是搅拌加速溶解，过滤时作用是引流，蒸发时作用，搅拌防止局部温度过高，液体飞溅，故填：引流（或填搅拌，加速溶解；或填防止液体飞溅）。

（2）由图可知食盐质量为7.6g，故填：7.6g。

[作出猜想]食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4，可能是只含有碳酸钠可能是只含硫酸钠，可能是碳酸钠和硫酸钠，故填：还有溶质Na2CO3和Na2SO4。

[讨论交流]猜想二正确，有溶质硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，

故填Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl：。

[实验结论]向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明含有硫酸钠或碳酸钠，硫酸钠和氯化钡可以产生硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡可以产生碳酸钡沉淀，静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生，说明沉淀既含有碳酸钡又含有硫酸钡沉淀，故一定含有碳酸钠和硫酸钠，猜想三正确，故填：猜想三。

[问题与交流]经实验验证，该食盐样品中仅含有NaC1、Na2CO3和Na2SO4，这个观点是错误的，该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如：MgCl2，故填：错误；该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如：MgCl2。

五、计算题（本题共2小题，共10分）

31.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。

已知葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn。

（1）葡萄糖酸锌属（填“有机物”或者“无机物”），由种元素组成。

（2）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中Zn的质量是___________mg。（结果保留两位有效数字）

（1）有机物；四

（2）6.43

（1）葡萄糖酸锌是有机物，由化学式C12H22O14Zn可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成。故填：有机物；四。

（2）45mg葡萄糖酸锌中锌的质量为：

45mg××%≈6.43mg

32.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取绿矾（FeSO4·7H2O）。

（1）绿矾中铁原子与氧原子个数比为。

（2）现有废硫酸4.9t（硫酸的质量分数为20%）与足量的废铁屑反应，理论上可生产出绿矾的质量是多少？（请写出计算过程，结果保留三位有效数字，下同）

（3）若配置g质量分数为20%的稀硫酸溶液，需质量分数为98%的浓硫酸的体积是多少？（已知：质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3）。

（1）1:11（2）2.78t（3）11.1mL

（1）绿矾化学式为FeSO4·7H2O，其中可以看出每分子绿矾中，含有1个铁原子和11个氧原子，所以铁原子与氧原子个数比=1:11；

故答案为：1:11。

（2）硫酸的质量：4.9t×20%=0.98t

根据SO42-守恒，设绿矾的质量为x

H2SO4——FeSO4·7H2O

0.98tx

98/=0.98t/x

x=2.78t

答：理论上可生产出绿矾的质量是2.78t。

故答案为：2.78t。

（3）设需质量分数98%的浓硫酸的质量为y，稀释前后溶质质量不变，

g×20%=98%×y

y=20.4g

根据密度公式，

V=m/ρ=20.4g/(1.84g/cm3)=11.1mL

答：需质量分数为98%的浓硫酸的体积是11.1mL。

故答案为：11.1mL。

幸福靠奋斗成果靠拼搏