第8单元单元检测

（满分：分，时间：60分钟）

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案答在第II卷前的答题表中。

3．回答第II卷时，将答案直接写在本试卷上。

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列叙述属于铁的物理性质的是

A．铁在氧气中燃烧时火花四溅

B．铁在℃时变为铁水

C．铁投入盐酸中，有气泡冒出

D．铁投入硫酸铜溶液有铜析出

2．下列物质中不属于合金的是

A．水银B．青铜C．焊锡D．白金

3．下列有关金属材料说法正确的是

A．铁片在海水中不易生锈

B．钢是纯铁

C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜

D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）

4．下列四种金属中有一种金属能与其他三种金属的化合物溶液反应，这种金属是

A．AgB．CuC．AlD．Zn

5．青铜是铜锡合金，我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：SnO2+2CSn+2CO↑。下列分析正确的是

A．青铜属于纯净物

B．反应类型属于置换反应

C．二氧化锡是合金

D．CO在反应中是还原剂

6．下列关于资源、能源的叙述正确的是

A．回收利用废旧金属，虽不能减少对环境的污染，却可以节约金属资源

B．目前人类制得的纯金属只有80余种，合金却高达几千种

C．我国矿物储量比较丰富，其中钨、钛、锡等储量居世界前列

D．金属资源只有金、银以单质的形式存在，其余都以化合物形式存在

7．年4月26日，我国第二艘航空母舰下水仪式在中国船舶重工集团公司大连造船厂举行。制造航母所用特种钢中有一种锰钢，其主要性能是韧性好、硬度大。若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是

A．Mn+2HClMnCl2+H2↑

B．Mg+MnSO4MgSO4+Mn

C．Mn+Cu(NO3)2Mn(NO3)2+Cu

D．Fe+MnSO4FeSO4+Mn

8．（·聊城）下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是

A．稀盐酸

B．MgSO4溶液、Fe、Cu

C．Mg、FeSO4溶液、Cu

D．MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液

9．（·荆门）某兴趣小组在研究Zn—Cu合金、Zn—Fe合金、Fe—Al合金、Fe—Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是

A．Zn—Cu合金B．Zn—Fe合金

C．Fe—Al合金D．Fe—Cu合金

10．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是

①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈

②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放

③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在

④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强

A．①②③B．①②C．③④D．①②③④

11．（·重庆）常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图像正确的是

A．①②B．②③C．①④D．②④

12．（·黄石）推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是

A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

C．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化

D．液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成

13．控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验方法的设计中，不能达到实验目的的是

14．根据下图实验流程，下列分析正确的是

A．滤液中一定有硝酸镁，可能有硝酸锌和硝酸亚铁

B．滤渣中一定有银和铜，可能有锌

C．滤渣中一定有银和铜，可能有镁

D．滤液中一定有硝酸镁和硝酸锌，可能有硝酸铜

第Ⅱ卷

二、非选择题：本题包括5个小题，共58分。

15．（10分）（·昆明）阅读下面的科普材料。

地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。

部分常见的金属矿石

从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。

金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。

金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。

人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。

回答下列问题：

（1）根据材料可知，工业上可以用_____（填矿石名称）来冶炼金属钨。

（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，年以前铝的价格比黄金还高的原因是_____。

（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式________。

（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的______性。

（5）根据材料可知，________合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。

（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；②________；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。

16．（10分）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题：

已知：醋酸显酸性，稀氨水显碱性。

（1）铁锈的主要成分是______（填化学式）。

（2）实验②和④可探究_____因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是______（填实验序号）。

（3）根据表中实验现象得出的结论是_______（写出1点即可）。

（4）影响铁制品锈蚀快慢除受上述因素影响外，还有_______（写出1点即可），请设计实验方案：________

17．（12分）（·张家界）厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车（如图）是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。

（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有______性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质________。

（2）制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。不锈钢、铝合金属于______（选填“金属材料”或“合成材料”）；铝合金的硬度比纯铝的硬度_____；在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是_______________。

（3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁（化学式为Fe2O3）在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为：Fe2O3＋2AlX＋2Fe，则X的化学式为_________，该反应属于_________（选填“置换”或“复分解”）反应。

18．（12分）（·呼和浩特）古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。

（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_________。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，反应生成氯化铁和水，化学方程式为___________。

（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有___________的优越性能（要求只答一条）。

（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：

实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合

实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合

在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是__________（用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是________（填写序号）。

①A13+

②A13+、Fe2+

③A13+、Fe3+

④Fe2+、Cu2+

⑤A13+、Fe2+、Cu2+

19．（14分）金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。

（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是_________（填字母）。

A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液

B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液

（3）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。

①写出化学式：A______；B______。

②反应Ⅱ的化学方程式为_________。

③反应Ⅲ的化学方程式为___________。

（4）用t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为_________t（结果保留至0.1）。

第八单元金属和金属材料

单元检测参考答案

1．B

2．A

A、水银是金属汞的俗称，属于纯金属，为单质；B、青铜是铜锡合金；C、焊锡是锡铅合金；D、白金是铂合金。故选A。

3．C

A、铁片在海水中易生锈，错误；B、钢不是纯铁，是铁的合金，错误；C、铝片表面易生成一层致密的氧化膜，正确；D、金属制成合金后，硬度变大，故纯铜硬度低于黄铜，错误。故选C。

4．C

有一种金属能与其他三种金属的化合物溶液反应，说明这种金属的活动性最强，在银、铜、铝、锌中，铝的活动性最强，故选C。

5．B

A、青铜是铜锡合金，属于混合物，故选项说法错误；B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确；C、二氧化锡是锡的氧化物，不属于合金，故选项说法错误；D、由反应的化学方程式，一氧化碳是反应的生成物，不是反应中的还原剂，故选项说法错误。故选B。学科~网

6．C

A、回收利用废旧金属，既可以减少对环境的污染，又可以节约金属资源，错误；B、目前人类制得的纯金属只有90余种，合金却高达几千种，错误；C、我国矿物储量比较丰富，其中钨、钛、锡等储量居世界前列，正确；D、除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，错误。故选C。

7．D

8．B

A、在相同条件下，将三种金属分插入稀盐酸中，产生气泡速率快的是镁，产生气泡速率慢的是铁，无气泡产生的是铜，说明镁的活动性大于铁，铁大于铜，稀盐酸能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；B、将Fe、Cu分别插入MgSO4溶液中均没有明显变化，说明Fe、Cu的活动性小于镁，不能验证Fe、Cu的活动性强弱，用MgSO4溶液、Fe、Cu不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意；C、将Mg、Cu分别插入FeSO4溶液中，Mg表面有金属析出，说明镁的活动性大于铁，Cu表面无明显变化，说明Fe的活动性大于铜，用Mg、FeSO4溶液、Cu能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；D、将Fe插入MgSO4溶液中，Fe表面无明显变化，说明镁的活动性大于铁，将Fe插入Cu(NO3)2溶液中铁表面有红色物质生成，说明Fe的活动性大于铜，用MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意。故选B。

9．C

10．A

在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强，符合题意；②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放，因为铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜反应，使波尔多液的药效降低，符合题意；③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在，大部分金属的金属活动性较强，以化合物形式存在，符合题意。④金属铝比金属锌更耐腐蚀，是因为铝常温下与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，不符合题意。故选A。学科%网

11．C

①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，溶液的质量不断增加，盐酸反应结束，溶液的质量不再增大，正确；②金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当反应结束后，温度下降，会恢复到原温度，错误；③镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应过程中气体的体积不断增加，盐酸消耗完之后，气体的体积不再增大，气体的体积不会一直增大，错误；④根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，氯元素的质量在反应前后不变，正确。图像正确的是①④。故选C。

12．C

A、氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如硫酸钾，属于盐，错误；B、置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜或氧化铁，有单质生成但不是置换反应，错误；C、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀属于化学变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化，正确；D、液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧元素和氢元素组成的，错误。故选C。

13．C

14．B

根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银发生置换反应，再与硝酸铜反应，锌不能与硝酸镁反应。反应后向滤液中加入铁丝无明显现象，说明滤液中没有硝酸银和硝酸铜，即加入的锌已经将硝酸银和硝酸铜完全置换出来了且锌粉可能过量。即滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌。故选B。

点睛：根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，且活动性越弱的金属越容易被置换出来。

15．（10分）

（1）白钨矿（2分）

（2）冶炼成本太高（2分）

（3）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（2分）

（4）延展（1分）

（5）钛镍形状记忆（1分）

（6）回收利用废旧金属（2分）

（1）由材料信息可知，白钨矿中含有钨元素，所以可用来冶炼金属钨。（2）在年以前，铝的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。（3）在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。（4）金属具有延展性，所以可压成片，抽成丝。（5）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。（6）保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占三分之一，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等。

16．（10分）

（1）Fe2O3（1分）

（2）温度（1分）①②或③④（2分）

（3）相同条件下，酸性越强，金属生锈越快（或相同温度下，温度越高，金属生锈越快）（2分）

（4）酸的浓度（2分）相同条件下，取两份浓度不同的醋酸分别与铁钉放在一起，观察铁钉生锈时间（2分）

17．（12分）

（1）导电（1分）稳定（2分）

（2）金属材料（2分）大（1分）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化（2分）

（3）Al2O3（2分）置换（2分）学科%网

（1）石墨是由碳元素形成的一种单质，石墨具有导电性可以使列车利用碳滑板与接触网接触来获取电，石墨在常温下的化学性质稳定，不易与其他的物质发生反应。（2）金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于金属材料；合金的硬度要比相应的纯金的硬度大、抗腐蚀性能好，熔点低；铝制品在空气中会与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝制品耐腐蚀。（3）根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目不变，反应前有2个铁原子、3个氧原子和2个铝原子，反应后有2个铁原子，则X中有3个氧原子和2个铝原子，则X的化学式是Al2O3；该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，所以该反应是置换反应。

18．（12分）

（1）铁与氧气、水同时接触（2分）

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2分）

（2）硬度大（或机械强度好、或韧性好等）（2分）

（3）实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁（3分）②⑤（3分）

19．（14分）

（1）延展（1分）

（2）B（2分）

（3）①C（2分）Fe2O3（2分）

②CO2+C2CO（2分）

③Fe+CuSO4FeSO4+Cu（2分）

（4）.3（3分）

（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。（2）铝丝、铜丝都不与氯化镁溶液反应，不能验证两种金属的活动性，故A错误；铝丝和硫酸铜溶液反应，证明铝的活动性比铜的强，B正确。（3）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，所以A为碳，B是氧化铁，氧化铁和碳高温下反应生成铁和二氧化碳；二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，反应方程式为CO2+C2CO；③铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu。（4）用t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为t×80％×÷96％≈.3t。

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初中化学九年级下第九单元测试卷（一）

人教版九年级化学下册：第十一单元《盐化肥》检测卷+答案

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第十二单元化学与生活

(时间：90分钟总分：分)

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

可能用到的相对原子质量:H-1C-12N--16S-32fe-56

第Ⅰ卷选择题(共45分)

一、选择题(本大题共15个小题,每小题3分共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,请选出填在下表中)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

题号

9

10

11

12

13

14

15

答案

1.有机化合物在日常生活中有着广泛的应用。生活中接触到的下列物质中不属于有机化合物的是()

A.天然气中的甲烷B.食用白醋中的醋酸C.运动饮料中的碳酸D.注射液中的葡萄糖

2.如今,复合材料在生活当中的运用越来越广泛,诸如滑雪板、渔具、汽车零部件等领域都有应用。复合材料的密度比传统金属材料小,强度却比传统金属材料高,同时,复合材料的可设计空间更大。下列物质不属于复合材料的是()

A.塑料B.玻璃钢C.碳素陶瓷D.钢筋混凝土

3.《山西省城市生活垃圾分类管理规定》自年6月1日起施行。生活垃圾按照可回收物、有害垃圾、

厨余垃圾、其他垃圾进行分类。大件垃圾和装修垃圾单独分类。以下物质不能投放到图示垃圾箱的是()

A.塑料瓶B.旧报纸C.香蕉皮D.玻璃制品

4.食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念,富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是()

A.鸡蛋B.猪肉C.菠菜D.大米

5.下列元素均为人体所必需的金属元素。儿童摄入不足会导致发育停滞、智力低下的是()

A.铁B.钾C.钙D.锌

6.民歌《夸土产》热情讴歌了山西各地为人们交口称赞的土特产品:“平遥的牛肉太谷的饼,清徐的葡萄甜格盈盈。”歌词中提到的葡萄中富含的营养素主要是糖类和________()

A.蛋白质B.维生素C.油脂D.无机盐

7.不吃早餐的学生,有时剧烈运动后会出现头昏眼花、心慌、出冷汗等现象,其原因是()

A.缺少蛋白质B.缺少氨基酸C.缺少脂肪D.缺少葡萄糖

8.“关爱生命,拥抱健康”是人类永恒的主题。下列做法科学的是()

A.霉变大米、花生等蒸煮后可食用B.多吃腌制的食品

C.用地沟油加工食品D.骨头汤煲好后再放入加碘食盐调味

9.下列有关物质用途的说法正确的是()

A.明矾可用作净水剂B.聚氯乙烯可用来包装食品

C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D.铝制容器可用来长期存放酸性食物

10.无所不在的塑料制品方便了人们的生活,但由此产生的塑料垃圾却对生态环境造成不少污染。下列有关塑料问题的叙述错误的是()

A.塑料是一种人工合成的高分子材料,具有良好的成膜性、绝缘性、耐腐蚀性等特点

B.焚烧废弃塑料会产生大量污染物

C.普通地膜碎片在土壤中很快就会被降解

D.废弃塑料造成的污染属于“白色污染”

11.丙氨酸是构成蛋白质的基本单位,其化学式为C3H7NO2。下列有关叙述正确的是()

A.丙氨酸中氧元素的质量分数约为36.0%

B.丙氨酸的相对分子质量为89g

C.酶是一类重要的蛋白质,也是一种生物催化剂,属于无机物

D.丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3:7

12.强健的体魄是我们努力学习的坚强后盾,合理的饮食习惯是帮助我们保持健康体魄的保障。下列做法不科学的是()

A.多加强锻炼,少喝碳酸饮料,少吃膨化油炸类食品B.要防止肥胖,就不能吃富含油脂的食物

C.体育考试前可视情况适量服用葡萄糖,补充能量D.平常要注意各种营养的摄入,不能偏食

13.如图是某品牌芝麻酱的说明书,下列有关判断正确的是()

A.脂肪是无机化合物B.婴儿最好不要食用

C.说明书中的“铁”“硒”指的是单质D.钙、铁含量低于豆腐和鸡蛋

14.下列区分物质的方法或试剂错误的是()

A.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵B.用肥皂水区分硬水、软水

C.用灼烧法区分棉纱线、羊毛线D.用碘水区分葡萄糖、淀粉

15.肝脏中含有过氧化氢酶。某同学利用动物肝脏研究酶的某些特点,实验记录如下表:

分析实验结果,无法得出过氧化氢酶()

A.能加快过氧化氢分解B.具有专一性C.具有高效性D.活性受温度影响

第Ⅱ卷非选择题(共55分)

二、生活、生产应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分,其余每空1分,共19空,共20分)

16.人们生活中的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。

(1)苹果、樱桃等水果可以为人体提供的基本营养物质是________,能预防坏血病。

(2)有一种制衣的面料叫“冰蚕丝”,其主要成分为合成纤维。请用化学方法鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝:________________________________________

(3)甲醛(CH2O)是一种________(填“有机物”或“无机物”),有剧毒且能致癌。因此用含有甲醛的材料装修房子,最好通风透气一段时间后再入住。

(4)下列从网络上搜取的信息正确的是________(填序号)。

①为了提高粮食产量,应大量使用农药、化肥

②塑料薄膜可用于大棚蔬菜,但会造成“白色污染”

③对人体有益的钙、镁、铁、锌等元素应适量摄入

17.某次野炊活动中,同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉(有效成

分为碳酸钠)等物品。

(1)同学们所带的食品中,富含糖类的物质是________________

(2)在携带过程中,有同学不慎将装食盐和去污粉的瓶子混淆了。若要用化学方法将它们区分开来,适宜选用

________________(填所携带的物品名称)。

(3)烹煮牛肉西红柿汤时,为了解汤的盐味是否适宜,小春同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何,是因为溶液具有________________________________(填一条性质)。

(4)野炊结束后,小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。这样做的目的是_______________________________________

18.糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类所需的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签的一部分:

(1)燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是________；上表中能为人体提供能量的营养素是

________________________

(2)维生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊溶液,石蕊变红色,加热该溶液至沸腾,红色消失。因此,烹调富含维生素C的食物时,应该注意________________；在碱性条件下,维生素C易被空气氧化,烧煮时最好加一点________________

19.口罩是一种卫生用品,戴在口鼻部位用于阻挡有害的气体、气味、飞沫进出佩戴者的口鼻。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95型口罩等。

(1)佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的________操作。

(2)N95型口罩的主要原料是聚丙烯,它属于________________(填“金属材料”或“合成有机高分子材料”),该物质易燃烧,所以工厂生产的N95型口罩在保存时应注意________________________________

(3)PM2.5专用口罩使用了活性炭,这是利用了活性炭的________________作用。

20.在工业上可利用农作物秸秆生产乙醇(C2H6O),其主要流程如下:

请回答下列问题:

(1)无水乙醇属于________________(填“混合物”“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)发酵罐中,葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的催化作用下发生反应的化学方程式为C6H12O62C2H6O+2X↑,则X的化学式为________________________

(3)写出乙醇完全燃烧的化学方程式:________________________

三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分,其余每空1分,共5空,共6分)

21.阅读下列科普短文,回答问题。

某媒体曾经报道:一些企业用皮革废料熬制工业明胶,在加工过程中添加重铬酸钾,在加热条件下,重铬酸钾分解,反应的化学方程式为4K2Cr2O4＝4K2CrO4+2X+3O2↑,用工业明胶制造药用胶囊,导致胶囊里重金属铬超标。铬是一种重金属元素,对肝、肾等内脏器官和DNA能造成损伤。在通常情况下,铬单质是银白色、有金属光泽的固体,具有较高的熔点,是最硬的金属；在加热时,能与浓硫酸反应生成硫酸铬(其中铬元素的化合价为+3),同时还可生成一种大气污染物和一种常见的液体。

(1)K2CrO4中铬元素的化合价是______,K2Cr2O4分解生成的X的化学式为______

(2)归纳铬单质的物理性质:____________________________________

(3)铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为____________________________________

(4)食品安全事件不断被报道,如三聚氰胺、染色馒头等在广大消费者中造成了较大影响。面对此类事件要科学分析,正确判断。你认为下列认识缺乏科学性的是__________________(填字母)。

A.使用了化学添加剂的食品对人体都有危害

B.三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品,食品安全事件都是化学惹的祸

C.物质对人体的影响与摄入量有关,量变才能引起质变

D.要合理膳食,使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡

四、物质组成与变化分析题(本大题共1个小题。化学程式每空2分,其余每空1分,共6空,共7分)

22.A～F是初中化学常见的几种物质,其中A是最简单的有机物,其所含的两种元素的质量比为3:1,C和F的元素组成相同,它们之间存在如图所示的转化关系:(部分反应物反应条件已省略)

请回答下列问题:

(1)A、C的化学式分别为___________、________________

(2)写出反应①的化学方程式:________________________,其中生成D、E的质量比是________

(3)反应②所属的基本反应类型是________________。在此反应中,F发生了________(填“还原”或“氧化”)反应。

五、实验探究题[本大题共2个小题。24题(4)第二空3分,化学方程式每空2分,其余每空1分,共14空,

共17分]

23.人体中胃蛋白酶能催化蛋白质的分解。小雷同学所在的化学实践活动小组为了探究pH对胃蛋白酶的催化活性的影响,在实验室进行了如下实验:

(1)配制pH为1～5的胃蛋白酶溶液各5mL,分别装在5支试管内,贴上编号备用。

(2)然后向上述每支试管内各加入一块1cm3左右的正方体凝固蛋白块。

(3)将5支试管均置于25℃的室温下,记录各试管内蛋白块消失的时间,结果如下表所示:

请你回答下列问题:

(1)根据上表数据可知,胃蛋白酶溶液的酸性最强的是________(填试管编号)；测定胃蛋白酶溶液的pH需使用pH试纸,如果pH试纸事先用蒸馏水润湿,则测得结果比实际________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)蛋白块消失的时间与胃蛋白酶的活性的关系是________

(3)根据表中数据推测,当pH约为________时,胃蛋白酶的催化活性最强

(4)利用上述实验无法得出pH对胃蛋白酶催化活性的影响,请指出该小组同学的实验设计中存在的明显不足之处:________________________________________________________________________________________

24.HDPE膜是由HDPE构成的塑料卷材,HDPE是一种结晶度高、非极性的热塑性树脂,具有极好的抗冲击性和防潮性,医院在建造过程中便使用了此材料。化学实践小组的同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣,进行了如下探究。

HDPE膜由什么元素组成？

①HDPE膜能够燃烧,燃烧可能生成一氧化碳；②碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙。

如图所示,先通入干燥氮气,再将4.2的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃,并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D(装置中每步反应均进行完全)。

(1)实验前先通入氮气的目的是________________________________________

(2)装置A中浓硫酸的作用是________________________________________

(3)实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色,证明燃烧产物中有________________

(4)装置C中发生反应的化学方程式为________________。欲检验反应后溶液中溶质的成分,请设计实验步骤,并写出实验现象、结论:______________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________

(5)装置D的作用是________________________________________

4.2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为________g,含氢元素的质量为________g

HDPE膜由碳元素、氢元素组成,不含其他元素的理由是_______________________________________

________________________________________________________________(用数据分析)。

六、定量分析题(本大题共1个小题,共5分)

25.某品牌酱油每mL中铁营养剂的标准添加量是0.2g,铁营养剂中铁元素的质量分数为12.5%。由此可计算一瓶mL该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素质量？

第十二单元化学与生活

1.C碳酸的组成元素中虽然含有碳元素,但其性质与无机化合物相似,因此不属于有机化合物。

2.A塑料属于合成有机高分子材料；玻璃钢是由玻璃纤维与树脂混合成的,前者是无机非金属材料,后

者是合成有机高分子材料,故玻璃钢是两种材料复合而成的,属于复合材料；碳素陶瓷是由有机纤维经炭化及

石墨化处理而得到的微晶石墨材料和陶瓷复合而成的,属于复合材料；钢筋混凝土是用钢筋、水泥、沙子等材料

制成的,属于复合材料。

3.C图示是可回收物标志,塑料瓶、旧报纸、玻璃制品等属于可回收物,能投入有如图标志的垃圾箱中,

香蕉皮不属于可回收物。

4.C鸡蛋富含蛋白质,属于酸性食物；猪肉含有蛋白质和油脂,属于酸性食物；菠菜富含维生素,不属于酸性食物；大米富含糖类,属于酸性食物。

5.D缺铁元素易患缺铁性贫血；钾调节体液中电解质浓度平衡；儿童缺钙易患佝偻病；儿童缺锌易引起

食欲不振、生长迟缓、发育不良,故D正确。

6.B葡萄中富含的营养素是维生素、糖类。

7.D人体进行生理活动所需要的能量主要由食物中的糖类供给,糖类是人体进行生理活动的主要能源。

不吃早餐,导致体内能源物质——葡萄糖缺乏,进而出现低血糖现象:如头昏、心慌、四肢无力,严重者会晕

倒。蛋白质、氨基酸、脂肪等物质虽然也能氧化分解为人体提供能量,但不是主要的供能物质。

8.D霉变的大米中含有大量的黄曲霉毒素,黄曲霉毒素十分耐热,蒸煮不能将其破坏,会损坏人的肝脏,

诱发肝癌等,故A错误。腌制的食品中含有大量的亚硝酸钠,亚硝酸钠与肉、鱼等食品中的胺类发生反应,形成

有强致癌作用的亚硝基化合物,故B错误。地沟油是质量极差、极不卫生,过氧化值、酸价、水分严重超标的非

食用油,含有毒素,流向江河会造成水体富营养化,一旦食用,则会破坏白血球和消化道黏膜,引起食物中毒,甚

至致癌,故C错误。人体缺碘会引起甲状腺肿大,碘盐中所含碘的化合物受热易分解,所以骨头汤煲好后再放

入加碘食盐调味,故D正确。

9.A明矾溶于水后形成的胶状物能够吸附水中的悬浮杂质,所以可用作净水剂；聚氯乙烯塑料受热能释

放出有毒的物质,所以不能用来包装食品；氢氧化钠是一种碱,具有强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃酸过多；铝

是一种活泼的金属,能与酸反应,所以铝制容器不能用来长期存放酸性食物。

10.C塑料是合成材料,具有良好的成膜性、绝缘性、耐腐蚀性,故A正确；焚烧废弃塑料会生成对环境

有污染的物质,故B正确；普通地膜不是可降解塑料,不易被降解故C错误；废弃塑料造成的污染属于“白色污染”,故D正确。

11.A丙氨酸中氧元素的质量分数为

×%≈36.0%,故A正确；丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+14+16×2=89,相对

TM分子质量的单位是“1”,不是“g”,故B错误；酶是一种生物催化剂,具有高效性、专一性,也是一类重要的蛋白质,属于有机物,故C错误；丙氨酸中碳、氢元素的质量比为(12×3):(1×7)=36:7,故D错误。

12.B少喝碳酸饮料可减少过量糖类的摄入,少吃膨化油炸类食品可减少铅等有毒元素的摄入,故A正

确；油脂属于人体必需的营养素,应适量吃富含油脂的食物,故B错误；葡萄糖能被人体直接吸收,不需消化,

体育考试前可视情况适量服用葡萄糖,补充能量,故C正确；各种营养物质应均衡摄入,不能偏食,故D正确。

13.B脂肪是有机化合物,故A错误；该食品可引起部分婴儿过敏性皮炎,所以婴儿最好不要食用,故B

正确；芝麻酱中“铁”“硒”指的是元素,与该元素具体的存在形态无关,故C错误；从说明书的内容可知,每

g芝麻酱中钙和铁的含量都高于豆腐和鸡蛋,故D错误。

14.A氯化铵、硫酸铵均属于铵态氮肥,均能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体,不能鉴别,故

A错误；硬水和软水的区别在于所含的可溶性钙、镁化合物的多少,用肥皂水可区分硬水和软水,产生泡沫较

多的是软水,较少的是硬水,故B正确；用灼烧法区分棉纱线、羊毛线,产生烧纸气味的是棉纱线,产生烧焦

羽毛气味的是羊毛线,可以鉴别,故C正确；淀粉遇碘变蓝色,而葡萄糖不变色,可以鉴别,故D正确。

15.B实验中没有设计探究肝脏研磨液对其他物质的化学反应是否能起催化作用,所以无法验证其专

一性；由实验1和实验3对比可知,肝脏研磨液能加快过氧化氢分解；由实验2中氯化铁溶液和实验3中肝脏

研磨液对过氧化氢分解速率的影响可知,肝脏研磨液中的过氧化氢酶具有高效性；由实验3和实验4对比可知,

肝脏研磨液中的过氧化氢酶的活性会受温度的影响。

16.(1)维生素C

(2)灼烧闻气味,有烧焦羽毛气味的为天然蚕丝

(3)有机物

(4)②③

(1)苹果、樱桃等水果可以为人体提供维生素C,能预防坏血病。(2)天然蚕丝的成分是蛋白质,灼烧

时有烧焦羽毛的气味,合成纤维燃烧时有特殊气味。(3)由甲醛(CH2O)的化学式可知,它是一种含碳元素的化合物,属于有机物。(4)为了提高粮食产量,应合理使用农药、化肥,不能过量使用；塑料薄膜可用于大棚蔬菜,但会造成“白色污染”；对人体有益的钙、镁、铁、锌等元素应适量摄入。

17.(1)面条

(2)食醋

(3)均一性

(4)防止铁锅生锈

(1)所带食物中,富含糖类的物质是面条。(2)食盐的主要成分是氯化钠,去污粉的主要成分是碳酸钠,

氯化钠与醋酸不反应,碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、水、二氧化碳,向食盐和去污粉中分别加入食醋,有气泡产生的是去污粉,没有气泡产生的是食盐(3)食盐的主要成分是氯化钠,氯化钠易溶于水形成溶液,溶液是均一、稳定的混合物,所以取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何。(4)铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触。用干布抹去铁锅表面的水珠可防止铁锅生锈。

18.(1)蛋白质糖类、油脂、蛋白质

(2)避免高温加热食醋

(1)六大营养素中,能与水反应生成氨基酸的营养物质是蛋白质；能为人体提供能量的是糖类、油脂

和蛋白质。(2)由题目提供的信息“维生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊溶液,石蕊变红色”,说明

维生素C的水溶液显酸性。由“加热该溶液至沸腾,红色消失”,说明酸性消失,维生素C被破坏。因此,烹调

富含维生素C的食物时,应该注意避免高温加热。由“在碱性条件下,维生素C易被空气氧化”,说明要想保

持维生素C的酸性,防止它被氧化,可以在烧煮时加一点食醋。

19.(1)过滤

(2)合成有机高分子材料远离火源

(3)吸附

(1)佩戴口罩预防病毒的原理是空气可以通过,而病毒无法通过,这相当于化学实验中的过滤操作。

(2)聚丙烯由丙烯小分子化合物聚合而成,属于合成有机高分子材料,由于易燃,保存时应注意远离火源。

(3)活性炭具有很好的吸附性,能较好地吸附有毒和有气味的物质,故活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体。

20.(1)有机化合物

(2)CO2

(3)C2H5OH+3O22CO2+3H2O

(1)无水乙醇是液态的纯净物,属于有机化合物。(2)根据化学方程式中等号两端原子种类不变、原

子数目相等,可判断X的化学式为CO2(3)乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水,据此可写出反应的化学方程式。

21.(1)+6Cr2O3

(2)银白色、有金属光泽的固体,熔点较高,是最硬的金属

(3)2Cr+6h2SO4(浓)Cr2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

(4)AB

(1)设K2CrO4中铬元素的化合价为a,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知,(+1)×2+

a+(-2)×4=0,解得a=+6。由反应的化学方程式可知,每个X分子中含有2个铬原子和3个氧原子,X是Cr2O3。

(2)铬的颜色、金属光泽、状态、熔点、硬度等不需要通过化学变化就能表现出来的性质,属于物理性质。

(3)在加热时,铬单质与浓硫酸反应生成硫酸铬(其中铬元素的化合价为+3),同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体。由质量守恒定律,反应前后元素种类不变可知,大气污染物和一种常见的液体分别是二氧化硫和水,反应的化学方程式为2Cr+6h2SO4(浓)Cr2(SO4)3+3SO2↑+6H2O.

(4)A.使用了化学添加剂的食品对人体都有危害,该认识是错误的,例如补铁酱油是对人体有利的；B.食品安全事件都是化学惹的祸,该认识是错误的,太片面,只要正确使用化学制品就能防止危害的发生；C物质对人体的影响与摄入量有关,量变才能引起质变,食物的摄入都要适量；D.要合理膳食,均衡营养,使人体中各种常量、微量元素保持平衡,从而保持健康。

22.(1)CH4CO2

(2)2H2O2H2↑+O2↑1:8

(3)化合反应氧化

A是最简单的有机物,其所含的两种元素的质量比为3:1,所以A为CH4；由反应①的条件“通电”可

知,B为H2O,则D、E分别为H2和O2中的一种,又因C和F的组成元素相同,则D为H2,E为O2,F为CO,C为CO2。代入验证,推断合理。

23.(1)①偏大

(2)蛋白块消失的时间越短,说明胃蛋白酶的活性越强

(3)2

(4)没有设计对照实验,因此不能确认蛋白块消失是由胃蛋白酶的作用所引起的

(1)溶液的pH越小,溶液的酸性越强；将pH试纸用水润湿,相当于将溶液稀释,酸性减弱,其pH会变大。(2)蛋白块消失的时间越短,说明蛋白块分解速率越快,胃蛋白酶活性越强。(3)根据表中数据可知,蛋白块消失的最短时间是9min,说明此时胃蛋白酶的活性最强。(4)蛋白块消失除了与胃蛋白酶的活性有关外,还可能与其他因素有关,因此需要做对比实验进一步确定是哪种原因引起的。

24.(1)排尽装置内的空气,以防加热时发生爆炸

(2)吸收水分

(3)一氧化碳(或CO)

⑷NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

实验步骤:取适量溶液于烧杯中,加入足量氯化钙溶液,静置,滴加酚酞溶液；实验现象:产生白色沉淀,溶液变红色(或产生白色沉淀,溶液不变红色)；实验结论:溶液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠(或溶液中含有的溶质只有碳酸钠,与实验现象对应)

(5)防止外界空气中的水、二氧化碳等气体进入C装置内,影响测量结果

3.60.6

生成物中碳、氢元素的质量之和为4.2g

实验分析】(1)一氧化碳和空气混合达到爆炸极限,加热时会发生爆炸,所以实验前应先通入氮气以

排尽装置内的空气。(2)浓硫酸能够吸收水蒸气,装置A可用来探究燃烧产物中是否有水生成。(3)实验中观

察到装置B中黑色粉末变成红色,是因为氧化铜和一氧化碳反应生成了铜,证明燃烧产物中有一氧化碳。

(4)装置C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。氢氧化钠与碳酸钠溶液均显碱性,检验氢氧化钠时先排除碳酸钠的影响,碳酸钠可用氯化钙溶液检验。(5)装置D的作用是防止外界空气中的水、二氧化碳等气体进入C装置,影响测量结果。

燃烧生成二氧化碳的质量为.2g-.0g=13.2g,生成水的质量为.4g-.0g=5.4g,4.2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为13.2g××%=3.6g,含氢元素的质量为5.4g××%=0.6g.

生成物中碳、氢元素的质量之和为4.2g,与燃烧的HDPE膜的质量相等,则HDPE膜仅由碳元素、氢元素组成。

25.解:设mL该品牌酱油中所含的铁元素相当于质量为x的硫酸亚铁中所含的铁元素质量。

0.2g添加剂中铁元素的质量为

0.2g×12.5%=0.g,(1分)

mL酱油中所含的铁元素的质量为0.g×=0.g(1分)

根据题意有x××%=0.g,(2分)

解得x=0.g(1分)

答:mL该品牌酱油中所含的铁元素相当于0.g硫酸亚铁中所含的铁元素质量。

人教版九年级化学下册期中测试题附答案详解

可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5Ca—40

Ba—

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共18分)

1．汽车安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体，该气体是()。

A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳

2．下图所示变化属于化学变化的是()。

A．对玻璃片呼气B．湿衣服晾干C．蜡烛燃烧D．灯泡通电发光

3．二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是()。

A．质子数不同B．中子数不同

C．电子数不同D．最外层电子数不同

4．北京的相关组织和媒体为了配合绿色奥运，发起的“绿色出行·碳路行动”活动。少开车可减少排放的有害气体是()。

A．N2B．O2C．CO2D．CO

5．如图所示，图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中表示化合物的是()。

ABCD

6．出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是()。

A．铁、铜、金B．铁、金、铜C．金、铜、铁D．铜、金、铁

7．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一个格，从该图获取的信息中，正确的是()。

A．该元素的原子序数为52

B．该元素属于非金属元素

C．该元素在地壳中的含量为52.00％

D．该元素的原子核外有24个电子

8．与元素化学性质关系最密切的是()。

A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．电子层数

9．下列与铁有关的说法正确的是()。

A．生铁和钢都是铁的合金B．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程

C．铁制污水管道可常用废酸液冲洗D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾

10．下列实验操作中，不正确的是()。

A．取用固体粉末　　B．滴加液体　　C．检验装置气密性　　D．加热液体

11．下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是()。

A．一氧化碳和二氧化碳B．氧气和空气

C．甲烷和空气D．二氧化碳和氮气

12．右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()。

A．a的溶解度大于c的溶解度

B．在t1℃时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同

C．c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，变成饱和溶液

D．要从b溶液中得到b，通常采用冷却热饱和溶液的方法

13．年1月，某市发生大火，消防人员用高压水枪喷水灭火，水在灭火中的主要作用是()。

A．降低可燃物的着火点B．防止燃烧产物污染空气

C．降低温度到可燃物的着火点以下D．水分解出不助燃的物质

14．、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，其在一定条件下反应前后的变化如下图所示。下列叙述错误的是()。

反应前反应后

A．分子是在不断运动的

B．分子之间有间隔

C．该反应可表示为3X＋Y＝2Z

D．一个Z分子由三个原子构成

15．下列各图所表示的实验操作，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是()。

ABCD

16．常温下，在两个各盛有mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右图所示。下列说法中正确的是()。

A．甲溶液是不饱和溶液

B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同

C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解

D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液

17．铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是()。

A．Fe2O3B．FeOC．Fe3O4D．无法确定

18．碳酸氢钠用于焙制糕点，在℃时分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。现取NaHCO.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为()。

A．4.4gB．6.2gC．8.8gD．10.6g

二、填空题(共30分)

19．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0～30℃)如下表所示：

温度

0℃

10℃

20℃

30℃

NaCl(g)

35.7

35.8

36.0

36.3

Na2CO3晶体(g)

7.0

12.5

21.5

38.8

(1)根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度__________________________________。

(2)将含水各g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量________(填“大于”“小于”或“等于”)碳酸钠晶体的质量。

(3)欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取____________方法。

(4)20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是()。

实验序号

水的质量(g)

加入NaCl质量(g)

溶液的质量(g)

①

10

2

12

②

10

3

13

③

10

4

13.6

④

10

5

13.6

A．①所得溶液中溶质质量分数为20％B．②中所得溶液是饱和溶液

C．20℃时10g水最多能溶解4gNaClD．③④溶液中溶质质量分数相等

20．化学兴趣小组同学对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结，请按要求填空：

(1)金属活动性顺序表：KCaNa_______________SnPb(H)CuHgAgPtAu

(2)同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性：

①Zn、Fe、Cu、稀硫酸②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

③ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu

仅用组内物质就能达到目的的是_________(填序号)。

(3)用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右下图所示。试回答：

①曲线A表示的是______(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反

应的情况。

②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是(答一条)________________________________________。

(4)小明从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量铁粉，为测定样品中铜的质量分数，利用以下方案进行实验：

请写出发生反应的化学方程式________________________________________，测得样品中铜的质量分数为________。

三、实验题(共27分)

21．钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，下图是模拟炼铁的实验装置图。

(1)请你写出冶炼生铁的化学方程式___________________________________________；

(2)请写出一种证明产物中含铁粉的方法：______________________________________：

(3)此装置有不完善的地方，请写出其中一种改进的方法__________________________；

(4)根据实验可知一氧化碳和二氧化碳的化学性质是不同的，请根据你的认识写出一点：________________________________________。

22．小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”(如下图)产生浓厚的兴趣，他仔细阅读说明书，了解了它的工作原理(如下图)和所用的药品。药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂。

加湿过滤仓反应仓

便携式制氧器原理示意图

[提出问题]甲剂的化学成分是什么？

[查阅资料]过碳酸钠(Na2CO4)是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气。

[设计与实验]小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究。在老师的指导下，验证出甲剂是一种含钠的化合物后，小雨接着进行如下实验：

实验一用甲剂和乙剂制取并验证氧气。

(1)根据上图得出：组装气体发生装置时应选择上图所示的仪器：_________(填字母)，理由是________________________________。

(2)装置连接完毕，装药品前应先检查装置的____________。

(3)如何验证收集到的气体是氧气？(简述实验操作与现象)

_____________________________________________________________________。

（4）写出过碳酸钠(Na2CO4)与水反应的化学方程式_______________________。

四、计算题(共25分)

23．氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？

24．下图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后计算：

(1)欲配制14.6%的稀盐酸g，需要这种盐酸多少克？

(2)用上述配制的稀盐酸与足量的锌充分反应，可制得氢气多少克？

参考答案

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共18分)

1．解析：空气中含量最多的气体是氮气，体积质量分数约为78%。

参考答案：B

2．解析：燃烧都是化学变化。

参考答案：C

3．解析：不同元素的本质区别是它们的质子数不同。

参考答案：A

4．解析：这几种气体中，只有CO有毒，属于有害气体。

参考答案：D

5．解析：B和D中物质由不同分子构成，是混合物；A中物质由同种分子构成，该分子由同种元素组成，是单质；C中物质由同种分子构成，同时又是由不同种元素组成，是化合物。

参考答案：C

6．解析：金属生锈是金属与氧气发生的缓慢氧化，金属活动性越强，越容易生锈。由题意可知铁的金属性最强，铜次之，金的金属活动性最弱。

参考答案：A

7．解析：考查元素周期表中的一个格内各部分内容含义，其中左上角的数字表示该元素的原子序数，该数值等于该元素原子的质子数、核电荷数和核外电子数；格中最下方的数字52.00，表示该元素的相对原子质量。利用元素周期表，可以了解元素的很多信息，应熟练掌握。

参考答案：D

8．解析：元素的化学性质，与其最外层电子数关系密切，最外层电子数决定元素的化学性质，质子数决定元素的种类。

参考答案：A

9．解析：生铁和钢都是由铁和碳等形成的合金，它们的区别在于碳的含量不同，生铁的含碳量高。炼铁的原料主要是铁矿石、焦炭和石灰石，炼铁的设备是高炉，炼铁的过程是在高温下，利用高炉内产生的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，炼铁的产品是生铁，炼铁的主要反应是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；铁能与酸发生化学反应而被酸腐蚀，所以不能用废酸液冲洗；回收废旧金属，包括被腐蚀的金属有重要意义，可以节约金属资源，减少环境污染。

参考答案：A

10．解析：用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管不能伸到试管中，应在滴管口的正上方并靠近管口，

参考答案：B

11．解析：把燃着的木条伸入气体中，A组中使燃着的木条熄灭的气体是二氧化碳，能燃烧的气体是一氧化碳，可以区分；B组中能使燃着的木条燃烧更旺的气体是氧气，没变化的是空气；C组中能使燃着的木条燃烧更旺的气体是甲烷，没有变化的是空气；D组中两种气体都不支持燃烧，都使木条熄灭。

参考答案：D

12．解析：没指明温度，两种溶质的溶解度的大小不能确定，A错；饱和溶液中溶质的质量分数可以根据溶解度计算，即溶质的质量分数＝×%，在t1℃时，a、c的溶解度相等，所以该温度下a、c的饱和溶液的溶质质量分数也相等，B正确；温度降低时，c的溶解度增大，所以c的溶液仍旧是不饱和溶液，C错；b的溶解度受温度影响不大，要让其从溶液中结晶出来，通常采用蒸发溶剂的方法，D错。

参考答案：B

13．解析：可燃物的着火点是可燃物的物理性质，一般不会改变，我们可以降低温度到可燃物的着火点以下，使火焰熄灭，水在灭火中就起这样的作用。水喷到可燃物上，瞬间蒸发吸收大量的热，使温度降低。

参考答案：C

14．解析：由图可知一个Z分子由四个原子构成。

参考答案：D

15．解析：让溶质结晶出来的方法有两种：蒸发溶剂和冷却热饱和溶液（或者说降温），但氢氧化钙特殊。使食盐水中的食盐结晶析出可采用C项中的蒸发溶剂的方法。

参考答案：C

16．解析：甲固体已经不能再溶解，所以是饱和溶液，A错；相同温下，mL水最多能溶解的甲和乙的质量不同，能溶解的乙更多，所以相同温下，乙的溶解度比甲的大，B错；如果甲是氢氧化钙，升高温度时，剩余的甲不能再溶解，C错；根据题中所给信息不能判断乙溶液是否还能继续溶解乙溶质，所以乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，D正确。

参考答案：D

17．解析：反应物草酸亚铁和生成物铁的氧化物中，铁元素质量相等，14.4g草酸亚铁(FeC2O4)中铁元素质量为14.4g×≈5.6g，则铁的氧化物中铁元素质量为5.6g，氧元素质量为7.2g－5.6g＝1.6g，铁原子和氧原子个数比为∶＝1∶1，所以铁的氧化物的化学式为FeO，名称为“氧化亚铁”，与四氧化三铁一样，它也是黑色固体，而铁锈的主要成分是红色的氧化铁。

参考答案：B

18．解析：注意减少的质量是生成的水蒸气和二氧化碳的质量之和，在加热时虽然水以水蒸气形式存在，但习惯上并不标注气体符号。已知反应物的质量，根据化学方程式，列比例式即可求出生成物H2O的质量为1.8g，二氧化碳的质量为4.4g，减少的质量为1.8g＋4.4g＝6.2g。

参考答案：B

二、填空题(共30分)

19．解析：(1)由溶解度表即可判断。

(2)将含水各g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量为36.3g－35.7g＝0.6g，析出碳酸钠晶体的质量为38.8g－7g＝31.8g。

(3)含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液降温时，大部分碳酸钠溶质结晶析出，而氯化钠含量少，溶解度受温度影响又很小，所以不会析出。

(4)①所得溶液中溶质质量分数为×%＝16.7%；根据所给信息可知，10g水最多溶解3.6g氯化钠，所以③④得到的都是饱和溶液，它们的溶质的质量分数必然相等，②中所得溶液是不饱和溶液。

参考答案：

(1)升高而增大

(2)小于

(3)冷却热饱和溶液(降温析晶)

(4)D

20．解析：(1)熟记金属活动顺序表即可。

(2)①中把Zn、Fe、Cu放入稀硫酸中，锌和铁都能与稀硫酸反应，放出氢气，铜表面没有氢气产生，可以得出这三种金属的活动性顺序Zn、Fe＞Cu，然后再取锌放入Fe和稀硫酸反应后生成的浅绿色溶液中，浅绿色溶液变为无色溶液，说明锌将FeSO4中的铁置换出来了，锌的金属活动性比铁强；②中把Fe分别放入ZnSO4溶液和CuSO4溶液中，铁能置换出铜而不能置换出锌，所以可以得出这三种金属的活动性顺序；③中把Cu分别放入ZnSO4溶液和FeSO4溶液中，都不能发生置换反应，不能得出这三种金属的活动性顺序。

(3)由图可知产生等质量的氢气，A所用的时间比B少，说明A比B活泼，所以A代表锌，B代表铁；生成等质量的氢气，有两种情况：一是铁和锌都有剩余，二是锌反应完了，但铁肯定有剩余，两种金属不可能都反应完，否则产生的氢气不可能相等，无论哪种情况，铁都有剩余。

(4)样品质量增加10.8g－10g＝0.8g，根据化学方程式计算如下

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，质量增加

x0.8g

＝，x＝5.6g

样品中铜的质量为10g－5.6g＝4.4g，样品中铜的质量分数为×%＝44%。

参考答案：

(1)MgAlZnFe

(2)①②

(3)锌生成氢气的质量一样多(或铁有剩余)

(4)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu44%

三、实验题(共27分)

21．解析：一氧化碳通过灼热的氧化铁后，出来的气体既有没来得及反应的一氧化碳，也有反应生成的二氧化碳，如果直接排放到空气中，会造成空气污染，所以要有尾气处理装置，可以用燃着的酒精灯除去，或用气球收集起来。

参考答案：

(1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

(2)取少量产物于试管中，滴加适量稀盐酸，如有气泡产生证明含铁粉

(3)用燃着的酒精灯除去有毒的尾气(或用气球收集)

(4)一氧化碳有还原性，二氧化碳没有还原性(答案合理即可)

22．解析：由于是固体和液体反应且不用加热，因此可选ACEG或ABCFG；实验室制取气体时，一般是先连接装置，检验气密性，然后装药品制取；验证收集到的气体是否是氧气，可以把带火星的木条伸到盛有气体的集气瓶中，如果是检验是否收集满，则要把带火星的木条伸到集气瓶口。

参考答案：

(1)ACEG或ABCFG反应物是固体与液体，且反应不需要加热

(2)气密性

(3)将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃

(4）Na2CO4＋H2O＝Na2CO3＋H2O2

四、计算题(共25分)

23．解析：已知反应物CaH2的质量，根据化学方程式，列比例式即可求出生成氢气的质量。

参考答案：解：设可生成氢气的质量为x

CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑

84gx

＝x＝＝8g

答：可生成氢气8g。

24．解析：设：需要这种盐酸的质量为x，稀释前的溶质质量为x×20%，稀释以后溶质的质量为g×14.6%，根据稀释前后溶质的质量相等，得x×20%＝g×14.6%。

参考答案：

(1)解：设需20%的盐酸质量为x

g×14.6%＝x×20%

x＝73g

(2)解：设可制得氢气的质量为y

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

g×14.6%y

＝y＝0.4g

答：可制得氢气0.4g。

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