水与氢气
主要考点1常识水的分布，水污染的原因及防治，水与人类的关系
①水的分布：地球表面积的3/4被水覆盖，江河湖海，动植物体内
②造成水污染的主要途径：
a.工业生产中的“三废”(废气、废水、废渣)排放;
b.生活污水的任意排放;
c.农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
防治水污染的主要措施：
a.工业上的“三废”经处理达标后再排放;
b.加强对水质的检测，节约用水，增强居民的环保意识;
c.农业上合理使用农药和化肥等。
③水与人类的密切关系：
a.工业上：发电，冷却，化工原料，溶解某些物质;
b.农业上：灌溉用水量较大;
c.动植物：体液的循环，生命存在的前提条件
2了解水的组成，水的物理性质及化学性质，氢气的工业制法，
①水的组成：
a.实验：2H2O通电2H2↑+O2↑
b.电极：阴极阳极
c.体积：2：1
d.检验：阴极：点燃，盖上一个干冷的烧杯，在内壁出现水雾;
阳极：用带火星的木条，复燃
e.结论：水是有氢元素和氧元素组成的;一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的。
水是有大量的水分子聚集而成的。
②物理性质：
水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3
③水的化学性质：
a.与某些氧化物反应：H2O+CaO==Ca(OH)2(除不溶性的碱)
b.与某些盐反应：CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O(形成结晶水合物)
c.分解反应：2H2O2H2↑+O2↑;置换反应：C+H2OCO+H2
④氢气的工业制法：
天然气：CH4C+2H2↑;水煤气：C+H2OCO+H2
最理想的方法：利用太阳能、潮汐能等转化为电能，从而电解水
3掌握氢气的物理性质和化学性质、用途及实验室制法
①氢气的物理性质：氢气在通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度最小的气体(用作填充气球)
②氢气的化学性质：氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。
a.可燃性：2H2+O22H2O(纯净的氢气，安静的燃烧，放出带蓝色的火焰)
H2+Cl22HCl(纯净的氢气，安静的燃烧，放出苍白色的火焰)
不纯的氢气被点燃就可能会爆炸，氢气的爆炸极限为4%~74.2%(体积分数)。因此点燃氢气前，一定要注意检验氢气的纯度(注意验纯的操作)
b.还原性：CuO+H2H2O+Cu(黑色的氧化铜中逐渐有红色物质产生，同时管口有液滴产生)
装置中的注意点：
a.氧化铜粉末平铺在试管底部
b.通氢气的导管应深入试管底部并置于氧化铜上方
c.导管口没有试管塞，并且试管口略微向下倾斜
d.反应前先通氢气，再加热氧化铜(尽可能的排尽试管中的空气，防止爆炸)
e.反应结束后，先停止加热再停止通氢气(冷却，防止再次生成氧化铜)
4用途氢能源(来源广泛，放出热量大，不污染环境;但制备及其储存、运输的安全还存在问题)
冶炼金属，燃料(氢氧焰)
③氢气的实验室制法：
a.反应原料：某些金属(铁、镁、锌等)和稀硫酸(或盐酸)
b.反应条件：常温下金属与酸接触，立即放出氢气
c.反应原理：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑;Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑;Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑;2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
d.发生装置：大试管，双孔塞，长颈漏斗，胶皮管，弹簧夹，铁架台(带铁夹)，导管
e.收集方法：向下排空气法(氢气的密度小于空气);排水集气法(氢气难溶于水)
5反应步骤ⅰ.按照要求安装反应仪器;
ⅱ.检验反应装置的气密性;
ⅲ.先装入固体药品，然后往长颈漏斗中注入液体;
ⅳ.打开弹簧夹，反应开始;
ⅴ.收集少量的氢气，进行验纯;
ⅵ.用排水收集法收集氢气;
ⅶ.关闭弹簧夹，反应结束。
6注意事项ⅰ.长颈漏斗下端应该伸入液面以下，防止气体从漏斗下端逸出;
ⅱ.导管应略微伸入大试管，大试管应该竖直放置;
ⅲ.该装置检查气密性的方法：紧闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入一定量的蒸馏水，观察液面，如果液面不持续下降，则气密性良好;
ⅳ.当用向下排空气法收集，导管应伸入集气瓶底部。收集完毕，都应该盖上磨口玻璃片，倒扣在实验桌上;
7小知识①气体一般通过无水硫酸铜固体(白色)后，固体变成蓝色(胆矾)后，确定原气体中有水蒸气;
②气体一般通过浓硫酸(具有吸水性)进行干燥;
