第一部分·化学中考化学要点大全

一、物质的学名、俗名及化学式

1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C汞、水银：Hg硫、硫磺：S

2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3

3、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO3

4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O

碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3

食盐的主要成分是NaCl亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）

硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3

碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6

甲醇：CH3OH有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性）

二、常见物质的颜色和状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲Fe(OH)3为红褐色

4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜▲硫：淡黄色▲碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色

5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。

6、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）；AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：其余碱。

7、具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）

1、单质：

①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂

②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈

③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属

④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具

⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件

⑥S：制火药、火柴、鞭炮⑦Mg：作照明弹

2、氧化物：

①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝

②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒

③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕

④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体

⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有

⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂

⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热

3、酸：

①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）

②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、

③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液

4、碱：

①氨水（NH3·H2O）：作氮肥④Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸过多

②NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸

③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO2

5、盐：

①NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、维持人体酸碱性平衡、融雪剂

②CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸

Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物

NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、

皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5%NaHCO3的溶液

③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色

明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物

④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4，使叶浓绿钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰），使茎粗壮磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达复合肥：KNO3、NH4H2PO4

6、有机物：

①CH4：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应

②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料

③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋

④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒

⑤CO(NH2)2：作氮肥7、有毒的物质：气体：CO、SO2、NO2、甲醛；液体：甲醇（CH3OH），致失明、死亡固体：NaNO2、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)

四、物质的溶解性

1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水含CO32—的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）

大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

▲注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等

五、化学之最

1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。

2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。

3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。

4、空气中含量最多的物质是氮气。

5、组成化合物种类最多的元素是碳。

6、最简单的有机物是甲烷CH4。

7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。

10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。

11、硬度最大的金属是铬。

12、天然存在最硬的物质是金刚石。

13、人类最早使用的金属是铜

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国。

六、化学教材中的科学家

1、提出原子、分子学说的是（英）道尔顿、阿佛加德罗

2、发现元素周期律的是门捷列夫（俄）

3、最早发现电子的汤姆生（英）

4、最早发现氧气的是舍勒（法）

5、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡（法）

6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪许

7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲

8、发明侯氏制碱（纯碱Na2CO3）法的是侯德榜（中）

七、能量变化：

1、溶于水放出大最热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸

2、溶于水吸收大最热的物质：硝酸铵（NH4NO3）

3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应

4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO2、水蒸气反应

八、原子结构知识中的几种决定关系：

1、质子数决定元素的种类

2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量

3、原子最外层的电子数决定：元素的类别、化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数

4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应九、

化学实验中的“先”与“后”

1、使用托盘天平：先调零、再称量

2、加热：先擦干外壁、再加热；先预热、再集中加热

3、固体与液体混合：先加入固体，再加入液体

4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃

5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品

6、固固加热制O2排水法收集结束时：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯

7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶

8、固气反应炼铜、炼铁：实验开始时，先通气，再点酒精灯加热

实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停止通气

9、检验混合气体：检验CO要先除CO2；检验H2要先除H2O；验水在前，除水在后H2、CO、CO2、H2O混合气检验：先验H2O→验CO2→除净CO2→除净H2O→通过灼热CuO→验H2O→验CO2→尾气处理

10、燃烧法测有机物组成：先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量，再判断是否含氧元素

11、活泼金属与混合盐溶液反应：先置换更不活泼的金属（先远后近）

12、检验CO32—、SO42—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加Ba(NO3)2溶液检验SO42—

13、检验CO32—、Cl—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加AgNO3溶液检验Cl—

14、检验SO42—、Cl—：先加足量Ba(NO3)2溶液检验SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl—

15、检验CO32—、SO42—、Cl—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加足量Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液检验Cl—

16、检验OH—、CO32—：先加足量CaCl2溶液检验并除尽CO32—，过滤取滤液，再加酚酞试液液检验OH—

十、关于洗气瓶：

1、检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进

2、除去HCl：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a进

检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进

3、除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a进

4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进密度比空气小：气体从b进

用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中

5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)

6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水注：气体检验及

除杂和干燥：先检验再除杂后干燥

十一、生活中的化学

知识要点一）关于物质燃烧

1、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。

2、煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风。为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏。发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门（不能开灯，打电话，用电风扇等，因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，医院救治。

3、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加煤与氧气接触的面积。使燃料充分燃烧的措施：①提供充足的氧气，②增大可燃物与氧气的接触面（如将煤做成蜂窝煤或加工成煤粉）。

4、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火

5、灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气

6、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。

二）关于食品

1、把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。

2、为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。

3、鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气

4、做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。

5、蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性

6、皮蛋的涩味可以加点食醋去除

7、冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性

初中化学常见物质的性质、用途汇总

气体类

物质

物理性质

化学性质

用途

氧气O2

通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂

(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。

空气

1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%

2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应

氢气H2

通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体

(1)氢气的可燃性 　　 　　　注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。（2）氢气的还原性

(1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。

二氧化碳CO2

无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）

1、既不能燃烧，也不支持燃烧。2、不供给呼吸3、与水反应

4、与石灰水反应

可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。

一氧化碳CO

无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。

⑴可燃性⑵还原性

⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡

CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。

甲烷CH4

沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小

可燃性

动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。

检验CO、CH4、H2

点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2

固体类

物质

物理性质

化学性质

用途

金刚石

无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。

1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧生成CO2碳在氧气中不充分燃烧生成CO。3、还原性

用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。

石墨

深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性

常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等

活性碳

吸附性

常用木炭与活性炭做吸附剂。

金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同

举一反三：红磷与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列不同

铁Fe

有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体

生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量2%－4.3%，钢含碳量0.03%－2%。

１铁跟氧气反应

铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3，铁不可以在空气中燃烧，但铁在氧气里燃烧生成Fe3O4

2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）

防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝

铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+

铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4

氢氧化钠

俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。

1跟指示剂的反应

使紫色石蕊变蓝色

使无色酚酞变红色

2酸性氧化物+碱－盐+水

3酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）

4盐＋碱→新盐＋新碱

可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。

氢氧化钙

俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。

用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等

常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等

NH4＋的检验：

1、往待测物质中加入碱液（如氢氧化钠溶液）微热，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含NH4＋（氨态氮肥）。2、往待测物质中加入熟石灰，研磨，有刺激性气味，则此物质含NH4＋（氨态氮肥）。

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿

磷肥

磷肥有Ca3(PO4)2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。

磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。

钾肥

常用的钾肥有K2SO4和KCl等。KNO3属于复合肥料。

钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

氯化钠

它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大

⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）

⑵酸＋盐→酸＋盐

⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）

⑷盐１＋盐２→新盐1＋新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)

对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。

碳酸钠

俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。

用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

碳酸钙

它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。

是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。

碳酸氢钠

俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。

用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。

硫酸铜

硫酸铜晶体CuSO4?5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性。

1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。

2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。

3、不能用铁桶盛装波尔多液

有机物类

营

养

素

蛋白质

①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能③供给能量

来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等

糖类

放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。

油脂

①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。

来源：动、植物油、花生葵花子等

维生素

调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症，缺乏维生素C会得坏血病。来源：水果、蔬菜。

化学元素与人体健康

缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁：缺铁性贫血；措施：牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。

有机高分子

天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。

三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的确良）、锦沦（尼龙）、腈沦）、合成橡胶。

高分子材料的结构和性质：

链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物） 　　网状结构热固性如：电木

鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

甲烷

沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。无色、无味、难溶于水，密度比空气的小

乙醇

俗称：酒精，化学式：C2H5OH，无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥发性，可以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒

乙酸

俗称：醋酸，化学式：CH3COOH，无色透明有刺激性气味和酸味的液体，PH＜7，具有腐蚀性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，是食醋的主要成分（普通的醋约含6％～8％的乙酸）。

液体类

物质

物理性质

化学性质

用途

盐酸

HCl

盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。

①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7

②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑

(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)

③酸＋碱性氧化物→盐＋水

④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）:

⑤酸＋盐→新酸＋新盐:

常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。

硫酸

硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。

可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。

水H2O

水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3

净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。

a.与某些氧化物反应：H2O+CaO==Ca(OH)2

b.与某些盐反应：CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O

证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色c.分解反应：2H2O通电==2H2↑+O2↑；置换反应：C+H2O高温===CO+H2

造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。

防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；生活用水用水集中处理后再排放；农业上合理使用农药和化肥等。

燃料类

三大化石燃料，不可再生能源

煤：“工业的粮食”

煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

石油：“工业的血液”

石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根据沸点的不同），汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

天然气

天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。

绿色能源，可再生能源

乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

氢气是最理想的燃料

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）缺点：①制取成本高②运输、贮存氢气困难

新能源

氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

第二部分·物理中考物理力学知识全集一、力的作用效果

1、力的概念：力是物体对物体的作用。

2、力的性质：物体间力的作用是相互的（相互作用力在任何情况下都是大小相等，方向相反，作用在不同物体上）。两物体相互作用时，施力物体同时也是受力物体，反之，受力物体同时也是施力物体。

3、力的作用效果：力可以改变物体的运动状态。力可以改变物体的形状。

4、力的单位：国际单位制中力的单位是牛顿简称牛，用N表示。

力的感性认识：拿两个鸡蛋所用的力大约1N。

5、力的测量：

测力计：测量力的大小的工具。

弹簧测力计：实验室测量力的工具

6、力的三要素：力的大小、方向、和作用点。

7、力的表示法

二、惯性和惯性定律：

1、牛顿第一定律：

一切物体在没有受到力的作用的时候，总保持静止状态或匀速直线运动状态。

2、惯性：

定义：物体保持原来状态不变的性质叫惯性。

说明：惯性是物体的一种属性。一切物体在任何情况下都有惯性。

3、二力平衡：

定义：物体在受到两个力的作用时，如果能保持静止状态或匀速直线运动状态称二力平衡。

二力平衡条件：二力作用在同一物体上、大小相等、方向相反、两个力在一条直线上。

4、力和运动状态的关系：

力不是产生（维持）运动的原因

受非平衡力，合力不为0

力是改变物体运动状态的原因

三、功

1、力学中的功

①做功的含义：如果一个力作用在物体上，物体在这个力的方向上移动了一段距离，力学里就说这个力做了功。

②力学里所说的功包括两个必要因素：一是作用在物体上的力;二是物体在这个力的方向上移动的距离。

③不做功的三种情况：有力无距离、有距离无力、力和距离垂直.

2、功的计算：

①物理学中把力与在力的方向上移动的距离的乘积叫做功。

②公式：W=FS

③功的单位：焦耳(J)，1J=1N·m。

④注意：

分清哪个力对物体做功，计算时F就是这个力;

公式中S一定是在力的方向上通过的距离，强调对应。

功的单位“焦”(牛·米=焦)，不要把力和力臂的乘积(牛·米，不能写成“焦”)单位搞混。

3、功率

①物理意义：功率是表示做功快慢的物理量。

②定义：单位时间内所做的功叫做功率

③公式：P=W/t;P=FV

④国际单位单位：瓦特(W)、

其它常用单位：千瓦(kW)兆瓦（KW）1W=1J/s1kW=W1MW=KW

四、机械效率

1、有用功和额外功

①有用功定义：对物体所做的功是有用的，有用功是必须要做的功。

例：提升重物W有=Gh

②额外功：

额外功定义：提升重物时，不可避免要对动滑轮做功和克服绳与轮摩擦做功，并非我们需要但又不得不做的功

例：用滑轮组提升重物W额=G动h(G动：表示动滑轮重)

③总功：

总功定义：有用功加额外功的和叫做总功。即绳自由端端动力所做的功。

公式：W总=W有+W额，W总=FS绳

2、机械效率

①定义：有用功跟总功的比值。反映有用功占总功的比例

②公式：η=W有/W总

③提高机械效率的方法：减小机械自重、减小机件间的摩擦。

④说明：机械效率常用百分数表示，机械效率总小于1

五、压强

1、压力：

①定义：垂直压在物体表面上的力叫压力。

②压力并不都是由重力引起的，通常把物体放在桌面上时，如果物体不受其他力，则压力F=物体的重力G

③研究影响压力作用效果因素的实验：

课本

甲、乙说明：受力面积相同时，压力越大压力作用效果越明显。乙、丙说明压力相同时、受力面积越小压力作用效果越明显。

概括这两次实验结论是：压力的作用效果与压力和受力面积有关。

2、压强：

①定义：物体单位面积上受到的压力叫压强。

②物理意义：压强是表示压力作用效果的物理量

③公式p=F/S其中各量的单位分别是：p：帕斯卡(Pa);F：牛顿(N)S：米2(m2)。

④压强单位Pa的认识：一张报纸平放时对桌子的压力约0.5Pa。成人站立时对地面的压强约为：1.5×Pa。

⑤增大或减小压强的方法：改变压力大小、改变受力面积大

小、同时改变前二者.

六、液体的压强

1、液体内部产生压强的原因：

液体受重力且具有流动性

2、液体压强的规律：

⑴液体内部朝各个方向都有压强;

⑵在同一深度，各个方向的压强都相等;

⑶深度增大，液体的压强增大;

⑷液体的压强还与液体的密度有关，在深度相同时，液体的密度越大，压强越大。

3、液体压强公式：

p=ρgh

⑴、公式适用的条件为：液体

⑵、公式中物理量的单位为：p：Pa;g：N/kg;h：m

⑶、从公式中看出：液体的压强只与液体的密度和液体的深度有关，而与液体的质量、体积、重力、容器的底面积、容器形状均无关。著名的帕斯卡破桶实验充分说明这一点。

4、连通器：

⑴定义：上端开口，下部相连通的容器

⑵原理：连通器里装一种液体且液体不流动时，各容器的液面保持相平

⑶应用：茶壶、锅炉水位计、乳牛自动喂水器、船闸等都是根据连通器的原理来工作的。

七、大气压的测定——托里拆利实验。

1、实验

⑴实验过程：

在长约1m，一端封闭的玻璃管里灌满水银，将管口堵住，然后倒插在水银槽中放开堵管口的手指后，管内水银面下降一些就不在下降，这时管内外水银面的高度差约为mm。

⑵原理分析：

在管内，与管外液面相平的地方取一液片，因为液体不动故液片受到上下的压强平衡。即向上的大气压=水银柱产生的压强。

⑶结论：

大气压p0=mmHg=76cmHg=1.01×Pa(其值随着外界大气压的变化而变化)

⑷　说明：

a实验前玻璃管里水银灌满的目的是：使玻璃管倒置后，水银上方为真空;若未灌满，则测量结果偏小。

b本实验若把水银改成水，则需要玻璃管的长度为10.3m

c将玻璃管稍上提或下压，管内外的高度差不变，将玻璃管倾斜，高度不变，长度变长。

2、标准大气压

支持76cm水银柱的大气压叫标准大气压。

1标准大气压=mmHg=76cmHg=1.×Pa，可支持水柱高约10.3m

3、大气压的变化

大气压随高度增加而减小，在海拔米内可近似地认为高度每升高12米大气压约减小1毫米贡柱，大气压随高度的变化是不均匀的,低空大气压减小得快，高空减小得慢，且大气压的值与地点、天气、季节、的变化有关。一般来说，晴天大气压比阴天高，冬天比夏天高。

4、测量工具：

⑴定义：测定大气压的仪器叫气压计。

⑵分类：水银气压计和无液气压计

5、应用：

活塞式抽水机和离心水泵。

八、流体压强与流速的关系

气体压强与流速的关系：

在气体和液体中，流速越大的位置压强越小。

九、浮力

1、浮力的大小

浸在液体中的物体所受的浮力，大小等于它排开的液体所受的重力，这就是著名的阿基米德原理(同样适用于气体)。

2、公式：

F浮=G排=ρ液V排g

从公式中可以看出：液体对物体的浮力与液体的密度和物体排开液体的体积有关，而与物体的质量、体积、重力、形状、浸没的深度等均无关。

十、浮力的应用

1、物体的浮沉条件：

浸在液体中的物体，当它所受的浮力大于重力时，物体上浮;当它所受的浮力小于重力时，物体下沉;当它所受的浮力等于重力时，悬浮在液体中，或漂浮在液面上。

2、浮力的应用

轮船：采用空心的办法增大排水量。

潜水艇：改变自身重来实现上浮下沉。

气球和飞艇：改变所受浮力的大小，实现上升下降。

年中考备考：历年物理主要失分题型对大多数学生来说，失分点集中在选择填空中涉及到的信息材料、磁、声音的应用，家庭用电，多选中的实际问题估算这些小型的题目，以及实验题和简答题。下面我们从这几个题简单分析一下，希望能给大家有所帮助。

1

信息材料、磁、声音的应用这部分：没有捷径，学生要把相关的概念背下来，再加上一些典型题的练习达到知识的融会贯通。

2

家庭用电：家庭用电常考的就是安全用电和电路故障。这个部分学生要理解火线和零线的概念，牢记测电笔的用法，插座、灯泡、开关的正确连接方法。

　

　附：安全用电原则：

（1）不接触压带电体，不靠近压带电体；

（2）更换灯泡、搬动电器前应断开；

（3）不弄湿用电器，不损坏；

（4）保险装置、插座、导线、家用电器等达到使用寿命应更换；

（5）用电器外壳一定要接地线，最方便的方法是用三线、三孔插座；

（6）不能随便更换较粗保险丝，更不能用铁丝、铜丝等代替保险丝；

（7）不能随便更换额定电流更大的保险丝；

（8）室内电线不要与金属物搭在一起，防止漏电；

（9）使用室外电视天线要安装装置。

家庭电路故障原因是短路或断路，考察点有零线短路、用电器或插座短路、电路总功率过大。

3

多选中的常见物理量的估算，可以从两个方面着手：第一，识记课本上举的例子，比如学力的时候，课本上“1牛顿相当于托起两个鸡蛋的力”；第二就是估算转化。比如一个中学生两脚站立时对地面的压强，你可以根据公式P=F/S，F大小为学生的重力，再估算下脚的大小，就能知道压强了。

4

实验题：其中电学是必考的，另外重点的实验有光学（凸透镜、平面镜）、力学（浮力、压力压强、摩擦力）、密度、热学、电磁，就需要大家把这些实验考查的点研究一下。

看实验的时候从用到的仪器（使用方法），涉及的物理量，相关的规律和公式，课本上的图片或电路图几个方面去看，注重实验过程。

另外要理解实验中常用的一些方法：控制变量法、转换法、等效替代法、类比法、对比法，能从学过的试验中和方法对上号。

5

简答题都是来自课本的知识点，就需要学生把课本上的概念理解透彻，看懂相关的例子和插图，并能用自己的语言结合所蕴含的物理意义去解释。

在真正答题的时候一定要把涉及的物理知识点明确点出来，这是得分点。

中考物理题更加注重知识和实际生活的结合，考查方式更灵活，更加注重对学生分析和解决实际问题能力。这就需要大家在学习的时候注重知识点有哪些实际运用。

第三部分·数学中考数学三大高分值版块得分技巧

中考数学对中考重要性不言而喻，因此，如何提高中考数学成绩就成了很多人关心的话题。这里给大家介绍中考三大比较容易拉分板块，解答一些答题技巧。

一、联系实际生活应用问题

应用性问题对很多初中学生来说是一个数学学习难点。很多应用性问题背景设置的情境都是学生在生活中很少经历，造成学生对问题缺少最基本的感性认识，这样就会让学生在阅读和理解题干的时候造成干扰。

应用性问题在考查学生数学知识基础同时，更要检验学生的数学能力水平。在初中数学知识范围内，应用性问题一般指方程(组)和不等式(组)：一元一次方程、二元一次方程(组)、一元二次方程、一元一次不等式(组)。在平常实际课堂教学过程，由于学生人生阅历的关系造成学生对外部世界的了解仅凭自己的感觉,大脑中生活内容的储存量相当有限,尤其对生产、生活、科技及社会经贸活动的知识知之甚少，缺少这些知识经验的第一体验，所以教师和学生在解决应用性问题基本知识概念同时，一定加强这些知识点与实际生活联系。

求解实际问题，其一般程序可分以下几步：

1、审题。仔细阅读题目，弄清题意，理顺关系。读题时要注意对语言去粗取精，提炼加工，抓住关键的字词句。

2、建模。选取基本变量，将文字语言抽象概括成数学语言，依据有关定义、公理和数学知识，建立数学模型。

3、解模。根据数学知识和数学方法，求解数学模型，得到数学问题的结果。

4、检验(回归)。把数学结果回归到实际问题中去，通过分析、判断、验证得到实际问题的结果，回归时要利用实际意义的条件进行检验取舍，找出正确结果。

二、几何综合题型

几何型综合题考查知识点多，条件隐晦，要求学生有较强的理解能力、分析能力、解决问题的能力，对数学基础知识、数学基本方法有较强的驾驭能力，并有较强的创新意识和创新能力。

(1)几何型综合题，常用相似与圆的有关知识作为考查重点，并贯穿几何、代数、三角函数等知识，以证明、计算等题型出现。

(2)几何计算是以几何推理为基础的几何量的计算，主要有线段和弧的长度的计算，角的三角函数值的计算，以及各种图形面积的计算等。

(3)几何论证题主要考查学生综合应用所学几何知识的能力。

几何论证型综合问题，常以相似形、圆的知识为背景，串联其他几何知识。顺利证明几何问题取决于下列因素：

①熟悉各种常见问题的基本证明；

②能准确添加基本辅助线；

③对复杂图形能进行恰当的分解与组合；

④善于选择证题的起点并转化问题。

几何计算型综合问题，其中以线段的计算最为常见，线段的计算通常是通过勾股定理、相交弦定理、切割线定理及推论、相似三角形对应边成比例所提供的等式进行的，这些等式可以根据不同的已知条件转化为方程或方程组。

1一个方法

几何图形可以直观的表示出来，在人们认识图形的初级阶段主要依靠形象思维。人们对几何图形的认识始于观察、测量、比较等直观实验手段，人们可以通过直观实验了解几何图形，发现其中的规律。

2一个策略

几何证明常用的方法是综合法，它是以题设作为出发点，根据已确定的公理和定理，逐步推理，直接推得结论成立(或问题解决)。在综合法的思路过程中，我们应当研究由题设的条件(或部分的条件)能得出哪些中间结果，进而再研究由这些中间结果(或它们的组合)又能得到哪些结果，如此继续研究思考，直到推出题中的结论成立。

三、动态类综合题型

函数、相似、动态这三者放在一起，无论是平常考试还是中考，都会是一个“香饽饽”。甚至一些地方中考最后压轴题，都会以这样的题干出现。如何解决这类问题?这类问题切入点是什么?自然成了很多学生学习和教师日常教学







































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