黑色：Fe3O4(s)、FeS(s)、CuS(s)、CuO(s)、Ag2S(s)、FeO(s)、MnO2(s)、Ag2O(s)、活性炭(s)、石墨(s)、银粉(s)、晶体硅（s、灰黑色）、浓硫酸使蔗糖/纤维素等有机物脱水碳化变黑
红色：品红溶液（aq、红色）、Fe（SCN）3（aq、红色/血红色）、液溴（l、深红棕色）、溴蒸气（g、红棕色）、NO2（g、红棕色）、Fe2O3（s、红棕色）、Fe(OH)3（固体/胶体、红褐色）、Cu2O（s、红色/砖红色）、晶体铜（s、紫红色）、铜粉（s、暗红色）、苯酚被氧气氧化的产物（粉红色）、溴的四氯化碳溶液（aq、红棕色：实际与浓度有关，课本上给的红棕色）、pH3.1时的甲基橙溶液呈红色、pH5时的石蕊溶液呈红色、pH在8.2--10时的酚酞溶液呈浅红色、pH在10--14时的酚酞溶液呈红色、酸性溶液能使pH试纸变红色、红色石蕊试纸（用于检验碱性气体：湿润的红色石蕊试纸遇到碱性气体变蓝）
蓝色：Cu2+（aq，蓝色：实际是以[Cu（H2O）4]2+的形式存在）、[Cu(NH3)4]2+(aq、深蓝色)、Fe3[Fe(CN)6]2（s、蓝色）、Cu(OH)2（s、蓝色）、CuSO4?5H2O（s、蓝色：俗名胆矾、蓝帆；利用CuSO4遇水变蓝的性质可检验水的存在）、碘单质遇到淀粉溶液显蓝色、碱性溶液能使PH试纸变蓝色、PH8的石蕊溶液显蓝色、蓝色石蕊试纸（用于检验酸性气体：湿润的蓝色石蕊试纸遇到酸性气体变红）
CO、H2S、H2、CH4、S、乙醇在空气中燃烧火焰的颜色均为淡蓝色、硫在纯氧中燃烧呈明亮的蓝紫色火焰
黄色：S（s、晶体黄色，粉末状淡黄色）、Fe3+（aq、黄色）、[Fe(CN)6]3-（aq、黄色）、FeS2(s、黄色：俗名黄铁矿)、AgI（s、黄色）、[CuCl4]2-（aq、黄色）、CrO42-（aq、黄色）、Na2O2（s、淡黄色）、AgBr（s、淡黄色）、三硝基甲苯（s、淡黄色晶体：俗称TNT）、钠元素的焰色反应显黄色、含苯基的蛋白质遇到浓硝酸显黄色（颜色反应）、PH4.4的甲基橙试液显黄色、浓硝酸通常显黄色（硝酸分解产生的NO2溶解在硝酸溶液中）、碘水（黄色/黄褐色）
紫色：I2（s、紫黑色）、I2（g、紫色）、KMnO4（s、紫黑色）、MnO4-（aq、紫色/紫红色）、碘的四氯化碳溶液（aq、紫色）、苯酚与FeCl3溶液反应的产物呈紫色（生成配合物，酚类的特殊性质，可以检验酚羟基）、pH在5--8时石蕊溶液显紫色、钾元素的焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察）显紫色
绿色：Cu2(OH)2CO3(s、绿色：俗名铜绿)、Cr3+（aq、绿色）、FeSO4?7H2O(s、浅绿色：俗名绿矾)、Fe2+(aq、浅绿色)、Cl2（g、黄绿色）、F2（g、淡黄绿色）、新制氯水（淡黄绿色）、CuCl2浓溶液（绿色，实际是同时存在蓝色的[Cu(H2O)4]2+和黄色的[CuCl4]2-，二者混合显绿色，稀释过程中
[CuCl4]2-逐渐转化为[Cu(H2O)4]2+，溶液逐渐变成蓝色）、Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的中间产物（灰绿色）、铜元素的焰色反应显绿色
橙色：Cr2O72-、pH在3.1—4.4时的甲基橙溶液呈橙色
棕色：铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟、铁在氯气中燃烧产生棕色的烟（存在一些争议，有说棕色、红棕色的）
PS:1、溴水的颜色随浓度由小到大从黄色（浓度很小）过渡到橙色（中等浓度）再到红色（接近饱和），说法比较混乱。
2、白色物质不再一一总结，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色需记准确。
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