回归课本：完善和构建自己的知识体系
停课阶段：要精读教材，完善和构建自己的知识体系。其中必修1、2，选修4、5，同学们自己精读，建议按知识模块进行精读；如课本中的实验（图片、操作、现象和结论等）课本中的元素化合物、课本中的原理等。
特别提醒：
（1）首先，你要将所有的试卷和讲义，按时间顺序（由后向前）整理好。本次停课复习以看下列综合、专题试卷中标注出的试题为主，对于其他曾经做错的试题，有时间的话可选择看部分（提醒自己克服那些常犯的错误）。
（2）请准备一本小便笺本，注意摘录你的疑问，集中请老师解答，务必从紧、合理安排好时间，也可适当做一些重要知识点、方法、规律的简要摘录，加强记忆。
（3）同学们在看题的过程中，应更多的注重思维方法、解题规律的成型、内化，尤其重视常考、必考知识点考查方式的对比、应用和答题规范化要求。
（4）各人的具体情况各不相同，目标也不尽相同，请务必保证在规定时间内完成必看内容。对大部分同学来说更应注重基础题、必考知识点的记忆和过关，不盲从别人，应果断舍弃部分难题。必看的试题：（注意试卷结构、常规题型的熟化、规范答题要领）
第一部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式
一、颜色
1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、
[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]
2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；
[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]
3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；[来源:学科网]
[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]
4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、
5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；[来源:学*科*网Z*X*X*K]
[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]
6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS
7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液[来源:Z。xx。k.Com]
8、棕：NO2、浓碘水[来源:Zxxk.Com]
其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体
二、物质的俗名和化学式
9、单质：水银：Hg
10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）
11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（）、草酸（H2C2O4?2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）
12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）[来源:Zxxk.Com]
13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4?5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、熟石膏2CaSO4?H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2的混合物]
14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）
甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸
第二部分化学反应和化学方程式
一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)
1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na
Na→NaOH→CaCO3→CaCl2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
2、Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg
3、Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2
铝热反应：
4、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3
5、Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu(NH3)4]SO4
6、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)3
7、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(纯硅)→SiO2→SiF4
8、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4
NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3→
9、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4
10、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2
金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2
二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置
11、制备气体和生成气体
H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、[来源:学。科。网]
O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、*HNO3。
N2：*NH3+Cl2
Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl
NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2
NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)
CO2：CO32—+H+；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧CxHyOz+O2；
NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解
CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C
CH4：*CH3COONa+NaOH
C2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液
C2H2：CaC2+H2O
三、化学反应与水有着密切的关系
12、生成水：（1）化合反应：H2+O2
（2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O
（3）复分解反应：酸与CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2
（4）置换反应：金属氧化物+H2
（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4+H2SO4+H2C2O4
（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz+O2
13、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质
四、物质的检验、除杂
14、检验物质的试剂：无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、
有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水[来源:Zxxk.Com]
15、物质的检验、除杂
11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2
14种离子：NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、
9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质[来源:学科网ZXXK]
11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚
五、其他无机反应
16、Na2S2O3+H2SO4、CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
六、原电池、电解池反应
17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。
18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。
七、物质的制备
制金属：电解法—Na、Mg、Al；CO还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V[来源:学,科,网Z,X,X,K]
海水提碘：海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。
粗盐提纯：粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。
制胆矾(CuSO4·5H2O)：粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。
制绿矾(FeSO4·7H2O)：废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。
八、盐类水解
19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠
九、有机反应类型和物质的转化
20、有机反应类型
取代反应：CH4+Cl2、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸
水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应
加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气
消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热
酯化反应：醇与酸反应生成酯和水[来源:学科网ZXXK]
加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合
缩聚反应：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂
氧化反应：CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH
银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧
还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢
21、有机物的转换关系
（1）CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH→CH2=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH→CH3COOCH2CH3→CH3CH2OH→CH2=CH2→
（2）→→→→→→→
（3）
（4）淀粉→葡萄糖→酒精→CO2→葡萄糖→淀粉
（5）由制
（6）由苯酚制
（7）制优质汽油
第四部分选修4化学反应原理
一、化学反应与能量
1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂
2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义（P3图1-2）
3、反应热与键能的关系（P8图1-1）
4、中和热的测定（P5）
5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义
6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据（P8表1-1）
7、新能源
8、盖斯定律计算2C+O2=2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）；[来源:学。科。网Z。X。X。K]
计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热，并写出热化学方程式（P14）。
二、化学反应速率和化学平衡
9、化学反应速率、表达式、单位
10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比
11、如何计算化学反应速率
定义：，列三项求解（开始、变化、t时候）
12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）
13、化学反应速率的典型曲线
14、化学反应速率的典型表格
2AB+D(B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化)
实验序号
0
10[来源:学科网ZXXK]
20
30
40
50
60
1
℃[来源:Zxxk.Com]
1.0[来源:学+科+网]
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
15、化学反应速率的典型实验P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应P22实验2-2过氧化氢分解（催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4）P25探究不同浓度的KMnO4与H2C2O4反应速率；唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用
16、可逆反应、不可逆反应
17、化学平衡态的特征：动、等、定、变
18、化学平衡典型实验：Cr2O72—+H2O==2CrO42—+2H+、2NO2=N2O4、Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3
19、勒夏特列原理
20、影响化学平衡的因素
21、化学平衡表达式
22、平衡浓度、转化率的计算（P32例1、例2）列三项：开始、变化、平衡
23、等效平衡的计算
24、化学平衡典型曲线图化学平衡典型表格
25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平衡常数判断反应进行的方向）
三、水溶液的离子平衡
26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH弱碱：NH3·H2O、
27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变
28、电离平衡常数（P44）
39、水的电离平衡和水的离子积常数[来源:学.科.网]
30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）
31、溶液的PH值PH=—lgc(H+)PH与溶液的酸碱性PH的简单计算
32、中和滴定实验（P52）
33、盐类水解可水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa
34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等
35、盐类水的应用：配制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液、用TiCl4制备TiO2
盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液为例
36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数
37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。
AgCl→AgI→Ag2SMg(OH)2→Fe(OH)3CaSO4→CaCO3
38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系
39、常见电池的电极反应、总反应：铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。
40、电解池、电解池的构成条件电极反应与氧化还原反应的关系
41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）
42、金属的电化学腐蚀
43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分
44、金属防腐蚀的方法：改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法
46、有关原电池、电解池的简单计算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）
第三部分选修3物质结构与性质（含必修1部分内容）
一、原子结构与性质
1、原子的表达式、平均相对原子质量
2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数
3、构造原理、1-36号元素核外电子排布（重点：Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等）
4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。
5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”
6、元素周期表分区：s区、p区、d区；金属区、非金属区、半导体区
7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律
8、第一电离能、电负性变化：
元素第一电离能的周期性
二、分子结构与性质
9、离子键、共价键、金属键
用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH（用结构式表示上述物质中的共价分子）
10、共价键的参数：键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳定）
11、等电子原理CO与N2、CO2与N2O
12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论
13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、
正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V型（含2对孤对电子）；直线型
14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键
15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响[来源:学科网ZXXK]
（1）如图
（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷
16、氢键对物质溶解性的影响
NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水[来源:学#科#网Z#X#X#K]
17、相似相溶原理
18、10电子的分子和离子：18电子的分子和离子：
三、晶体结构秘性质
20、晶体、非晶体、自范性、晶胞
21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等
钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯
22、分子晶体（熔沸点低、硬度小）
干冰冰和液态水的结构对比CaF2晶胞
23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼
24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）[来源:Z
xx
k.Com]
25、金属晶体：简单立方（Po型）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数12）
26、离子晶体（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF2）
27、晶格能晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高，硬度越大。
[来源:Z*xx*k.Com]
规律：阳离子（阴离子）相同时，阴离子（阳离子）半径越大，晶格能越小。
28、利用电负性数据判断晶体类型：元素差值△1.7是离子晶体
29、键、键（N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键）
30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数
[来源:学#科#网Z#X#X#K]
第五部分选修5有机化学基础
1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、金刚烷C10H16
2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、
3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）
4、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（）、肉桂醛（）
5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应[来源:Z#xx#k.Com]
6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧
7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp2、sp3、σ键、π键[来源:学§科§网Z§X§X§K]
8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）
9、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取
10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法[来源:学,科,网]
11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、
12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶
13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。
第六部分常见化学考点归纳
1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2
2.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵
3.常见的20中非极性分子
气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
4.20个重要的数据
（1）合成氨的适宜温度：℃左右
（2）指示剂的变色范围
甲基橙：3.1～4.4（红橙黄）酚酞：8.2～10（无粉红红）
（3）浓硫酸浓度：通常为98.3％发烟硝酸浓度：98％以上
（4）胶体粒子直径：10-9～10-7m
（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1
（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度℃
（7）重金属：密度大于4.5g·cm-3
（8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％
（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25
（10）每一周期元素种类
第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18
第五周期：18第六周期：32第七周期（未排满）（最后一种元素质子数）
（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）
每一周期（m）非金属：8－m（m≠1）
每一主族（n）非金属：n－2（n≠1）
（12）共价键数：C－4N－3O－2H或X－1
（13）正四面体键角°28′P4键角60°
（14）离子或原子个数比
Na2O2中阴阳离子个数比为1：2CaC2中阴阳离子个数比为1：1
NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8
（15）通式：
烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n炔烃CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6
饱和一元醇CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2
有机物CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
（16）各种烃基种类
甲基—1乙基－1丙基－2丁基－4戊基－8
（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H的质量分数最大为25％
（18）C60结构：分子中含12个五边形，25个六边形
（19）重要公公式c＝（×w％×ρ）/M
M=m总/n总M＝22.4×ρ标
（20）重要的相对分子质量
Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16
98H2SO4H3PO4
78Na2O2Al(OH)3
16O～CH4
5.20种有色物质
黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）[来源:学科网]
红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3
蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+
6.常见的20种电子式
H2N2O2Cl2H2O
H2O2CO2HClHClO
NH3PCl3CH4CCl4
NaOHNa+-Na2O2Na+2-Na+MgCl2-Mg2+-
NH4Cl+-CaC2Ca2+2-
－CH3—OH
7.20种重要物质的用途
（1）O3：①漂白剂②消毒剂
（2）Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药
（3）N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂
（4）白磷：①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹
（5）Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金作原子反应堆导热剂
（6）Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等
（7）NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品
（8）CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料
（9）NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉
（10）AgI：①感光材料②人工降雨
（11）SO2：①漂白剂②杀菌消毒
（12）H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料
（13）CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度
（14）SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维
（15）NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂
（16）Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料
（17）乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂（果实催熟）
（18）甘油：①重要化工原料②护肤
（19）苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒
（20）乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料
8.20种常见物质的俗名
重晶石－BaSO4明矾－KAl(SO4)2·12H2O蓝矾、胆矾－CuSO4·5H20
熟石膏－2CaSO4·H2O石膏－CaSO4·2H2O小苏打－NaHCO3
纯碱－Na2CO3碳铵—NH4HCO3干冰－CO2水玻璃(泡花碱)－Na2SiO3
氯仿－CHCl3甘油－CH2OH-CHOH-CH2OH石炭酸－C6H5OH
福马林林（蚁醛）－HCHO冰醋酸、醋酸－CH3COOH草酸－HOOC—COOH
硬脂酸－C17H35COOH软脂酸－C15H31COOH油酸－C17H33COOH
甘氨酸－H2N—CH2COOH
9.20个重要的化学方程式
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C＋H2O(g)CO＋H2(6)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(7)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C
(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3
(17)2C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O
(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr
10.实验5题
I.化学实验中的先与后20例
（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。
（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。
（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。
（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。
（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。
（11）用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。
（14）检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。
（15）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等1~2分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。
（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。
（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
Ⅱ几处使用温度计的实验：
（1）实验室制乙烯：温度℃，温度计在反应液面下，测反应液温度。
（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。
（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度50～60℃。
（4）KNO3溶解度的实验：水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确
Ⅲ化学仪器上的“0”刻度
（1）滴定管：“0”刻度在上。（2）量筒：无“0”刻度。（3）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。
Ⅳ棉花团在化学实验中的用途
（1）作反应物
①纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。
②用棉花团包裹Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧。
（2）作载体
①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。
②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。
（3）作阻挡物
①阻挡气体：制NH3或HCl时，由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。
②阻挡液体：制C2H2时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。
③阻挡固体：A.用KMnO4制取O2时，为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶，堵塞导管。B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器
Ⅴ检查气密性
⑴微热法：
如图甲。A.把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，B.导管口会有气泡冒出；C.松开手后，水又会回升到导管b中，这样说明整个装置气密性好。
⑵液差法
A.启普发生器：如图乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好
B.简易发生器：如图丙。连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。
错误！未找到引用源。液封法：如图丁。关闭活塞K从长颈漏斗加水至浸没下端管口，若漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。
11.常见的10e-粒子和18e-粒子
10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+
18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6
12.常见物质密度对比
密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K
密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸
13.极易溶于水的物质
气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO
液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇
14.重要的电极反应式
阳极：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑2Cl-－2e-＝Cl2M-xe-＝Mx+
阴极：Cu2++2e-＝Cu2H++2e-＝H2
负极：M-xe-＝Mx+H2－2e-＝2H+H2－2e-+2OH-＝2H2O
正极：2H++2e-＝H2OO2+4e-+2H2O＝4OH-O2+4e-+4H+＝4H2O
15.20个重要的离子方程式
（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2O
（3）澄清石灰水中通入CO2：
①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O；②过量：CO2+OH-=HCO3-
（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：
混合：NH4++OH-=NH3·H2O；共热：NH4++OH-=NH3+H2O
（5）NaAlO2溶液中通入CO2:
少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-;
过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
（6）H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓++
（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2
Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2
（9）乙醛跟银氨溶液反应：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag+3NH3+H2O
（10）FeBr2溶液中通入Cl2：
少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
（11）稀硝酸与Fe反应：
少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O
（12）NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-
（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：
少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；
后续：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3
（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3+2HClO；
过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+
（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4
至SO42-完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4
（16）NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：
少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O
（17）CO2通入苯酚钠溶液C6H5O-+CO2+H2O＝C6H5OH+HCO3-
（18）Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2
（19）饱和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3
（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O
16.常见的化学工业
（1）硫酸工业：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O＝H2SO4
（氧化还原反应）设备沸腾炉、接触室、吸收塔
（2）合成氨工业：N2+3H22NH3（氧化还原反应）设备合成塔
（3）硝酸工业：4NH3+5O24NO+6H2O
2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO
（氧化还原反应）设备氧化炉吸收塔
（4）氯碱工业2NaCl+2H2O2NaOH+H2（阴极）+Cl2（阴极）设备离子交换膜
（5）侯氏制碱法：NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（非氧化还原反应）
（6）硅酸盐工业：水泥
原料－粘土和石灰石。
主要成分－硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
设备－回转窑
玻璃
原料－纯碱、石灰石和石英（1：1：6）。设备－玻璃熔炉
陶瓷
（复杂的物理化学变化。非氧化还原反应）
17.互为官能团异构
（1）烯烃与环烷烃（2）炔烃与二烯烃、环烯烃（3）醇与醚、酚与芳香醇、芳香醚
（4）醛与酮（5）酸与酯（6）氨基酸与硝基化合物
（羧基可以拆分为醛基与羟基）
18.A+酸＝水+B
A可能为
（1）碱（反应略）
（2）碱性氧化物（反应略）
（3）单质S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O
（4）酸性氧化物SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
（5）不成盐氧化物NO+2HNO3（浓）＝3NO2+H2O
（6）酸HCl+HClO＝Cl2↑+H2OH2S+3H2SO4（浓）4SO2↑+4H2O
H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O
（7）醇（反应略）
19.A+B＝C+D+H2O
（1）非氧化还原反应：NaHSO4+Ba(OH)2Mg(HCO3)2+Ca(OH)2（两种沉淀）
AlCl3+NaOHNaAlO2+HCl⑤碳酸盐+HCl等
（2）氧化还原反应：单质+H2SO4（浓）单质+HNO3SO2（或H2S）+HNO3
Cl2（或S）+NaOHHCl（浓）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2等）
（3）有机反应
CH3CHO+Cu(OH)2C2H5Br+NaOHCH2＝CH2+NaBr+H2O
20.物质A+H2O＝气体
（1）A为气体：F2→O2NO2、NOCO、O2+H2
（2）A为固体单质：Na（K、Ca）+H2O＝H2Fe（或C）+H2O＝H2
（特殊：Al（或Si）+NaOH+H2O＝H2）
（3）A为固体化合物：Na2O2+H2O＝O2CaC2+H2O＝C2H2
*Al2S3+H2O＝H2S+Al(OH)3*Mg3N2+H2O＝NH3+Mg(OH)2
（4）特殊条件下产生气体
NaCl+H2O（电解）＝H2+Cl2CuSO4+H2O（电解）＝O2
21.ABC
（1）非氧化还原反应：
AlCl3+NaOH＝Al(OH)3Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2（X为NaOH）
或NaAlO2+HCl＝Al(OH)3Al(OH)3+HCl＝AlCl3（X为HCl）
NaOH+CO2＝Na2CO3Na2CO3+CO2＝NaHCO3(X为CO2)（B为其他碳酸盐亦可）
或CO2+NaOH＝NaHCO3NaHCO3+NaOH＝Na2CO3（X为NaOH）
AgNO3+NH3·H2OA＝gOHAgOH+NH3·H2O＝Ag(NH3)2+（A为锌铜等盐亦可）
（相反过程同①）
（2）氧化还原反应
Na+O2→Na2ONa2O+O2＝Na2O2S（或H2S）+O2＝SO2SO2+O2＝SO3
N2（或NH3）+O2＝NONO+O2＝NO2C+O2C＝OCO+O2C＝O2（以上X为O2）
P+Cl2＝PCl3PCl3+Cl2＝PCl5（X为Cl2）
C+H2OC＝OCO+H2O＝CO2（X为H2O）
Cl2+Fe＝FeCl3FeCl3+Fe＝FeCl2（X为Fe）
FeCl3+Zn＝FeCl2FeCl2+ZnF＝e（X为Zn）
C2H5OH（或CH2＝CH2）+O2＝CH3CHOCH3CHO+O2＝CH3COOH（X为O2，B为其他醛亦可）
Fe2O3（或Fe3O4）+CO＝FeOFeO+CO＝Fe（X为CO）
或CuO+H2＝Cu2OCu2O+H2＝Cu
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