小伙伴们
离子反应是高中化学的核心，从学习离子反应开始，我们的化学学习都不可避免地要与离子反应打交道，且高考方程式书写题中有一大半是要求书写离子方程式的。这就要求我们要学好离子反应，为后续学习打下良好的基础。今天郑老师带给大家高考化学离子反应最全汇总，赶紧学起来~
郑梅兰
?中山大学生物化学专业毕业
?六年高考化学教学经验。
?谦和亲切，教学成绩斐然，
?所辅导学生成绩突破巨大，化学高分很多。
1考点一
电解质
1.导电性
①物质能导电是因为存在能自由移动的电子或离子。金属单质能导电是因为含自由移动电子。
②自由移动的电子或离子越多，电子越多，或离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
2.电解质与非电解质
①电解质：在溶液或熔融状态下能导电的化合物.
常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物、水等
②非电解质：在溶液和熔融状态下都不能导电的化合物.（常考蔗糖、乙醇）
常见的非电解质有：有机物、非金属氧化物、NH3等
3.强电解质与弱电解质
①强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。电离方程式用“=”。
常见强电解质有强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
大多数盐;除(CH3COO)2Pb，Hg2Cl2外的几乎所有盐以及活泼的金属氧化物；
②弱电解质：在溶液中部分电离的电解质。电离方程式用可逆符号
弱电解质包括：弱酸如H2CO3、CH3COOH
弱碱如一水合氨、氢氧化铜等
水、少数的盐如(CH3COO)2Pb，Hg2Cl2。
注意
①电解质和非电解质都是化合物。单质、混合物如铁、氯气、盐酸既不是电解质也不是非电解质。
②一种物质能否导电与该物质是否是电解质没有直接关系。能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
③有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
④电解质不一定全部溶于水，如，BaSO4不溶水，但它是电解质。
⑤导电能力的强弱跟电解质的强弱没有直接关系的。如1mol/LCH3COOH与0.01mol/LHCl，醋酸的导电性更强。
⑥电解质的强弱与其溶解度无关。BaSO4不溶水，但它是强电解质。蔗糖易溶于水，但它属于非电解质
⑦电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
⑧电解质在水溶液中完全电离成离子，溶液中不存在溶质分子。而弱电解质在水溶液中不完全电离，溶液中存在溶质分子和阴阳离子。如盐酸溶液中不含HCl分子。而含水分子。
2考点二
电离方程式
1.电离
①定义：电解质在水溶液或熔融时，离解成能够自由移动的离子的过程。
②条件：电解质在溶液中溶解或在高温下熔化。注意：电离不需要通电
2.电离方程式
强电解质：用“==”连接，如H2SO4：H2SO4==2H＋＋SO42－。
弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)：用“?”连接，如：CH3COOH：CH3COOH?CH3COO－＋H＋。
多元弱酸分步电离，如H2CO3：H2CO3?HCO3－＋H＋HCO3－?CO32－＋H＋。
多元弱碱一步写完，如Fe(OH)3：Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－。
酸式盐的电离应用“==”连接，且除NaHSO4在水溶液的电离外，其它酸式盐电离产物均写成阳离子与酸式根离子，
如：NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42－(水溶液)；NaHSO4==Na＋＋HSO4－(熔融)；NaHCO3==Na＋＋HCO3－
3考点三
离子方程式
1.离子反应
①定义：化合物在水溶液中或在熔融状态下，有离子参加或有离子生成的反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应都是离子反应。
②实质：通过两种(或几种)化合物相互接触，交换成分或生成新的离子，使溶液中某几种离子的浓度降低。离子浓度降低的形式有：生成难溶的物质、难电离的物质、有挥发性的物质。
③发生条件：有难溶物质(沉淀)或挥发性物质(气体)或弱电解质(如水)生成，以及发生氧化还原反应。
2.离子方程式的书写
①定义：电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。
②书写方法：
1）写：写出正确的化学方程式；
2）拆：把易溶于水易电离的物质改写成离子形式；
3）删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；
4）查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等。
注意
①不用离子方程式表示的离子反应类型：不在溶液中进行的任何反应通常都不用离子方程式表示。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式
②注意“拆写”要求：只有强酸、强碱、易溶盐才可拆
拆写成“离子符号”的物质
不能拆的物质
强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI
沉淀、气体、金属、非金属单质、氧化物、弱酸、中强酸（H3PO2、H2SO3）、弱碱、中强碱（Mg(OH)2）、水等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
易溶盐：CaCl2、NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、Fe(NO3)3、CuSO4……等
③溶解性口诀：
钾盐钠盐铵盐硝酸盐，它们都能溶于水中间；盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶有钡铅（硫酸钙微溶）；硫化物还有钡镁溶，碳硅磷盐大多是沉淀。
（碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、磷酸盐除钾钠铵盐溶于水外，其余难溶为沉淀）
酸中只有硅酸不溶；溶碱有5种，钾钠钙钡氨。
④对于微溶物的处理有三种情况：
1）在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。
3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。
向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O
向石灰乳中通入通入少量CO2：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
⑤可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式。如NaHCO3溶液应拆成“Na++HCO3-”，而不能拆成“Na++H++CO32-”。
故：NaHCO3溶液与KOH溶液混合：HCO3-+OH-==H2O+CO32-。
而强酸的酸式盐——如：NaHSO4一步电离成“Na++H++SO42-”。
故：NaHSO4溶液与KOH溶液混合：H++OH-==H2O。
⑥NH3?H2O做为反应物，写化学式，做为生成物，当浓度较高或是加热的条件下，应改写为：NH3↑+H2O
⑦与试剂用量有关的离子子反应：（必须掌握）碱溶液与酸性氧化物的反应：
Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。例如：
Ca（OH）2溶液和CO2反应时有：
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量)CO2+OH-=HCO3-(CO2足量)
NaOH溶液和SO2反应时有:
2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量)OH-+SO2=HSO3-(SO2足量)
4考点四
离子方程式正误的判断
1）强弱电解质不分，易溶与难溶不分
例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O(错)
应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(正确)
例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O(错)
应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(正确)
例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O(错)
应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确）
2）没有注意反应事实
例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)
应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确）
3）没有遵守质量守恒和电荷守恒
例1．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑(错)
应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确）
例2．铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错)
应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确)
4）系数化简时的错误
例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O（错）
应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O(正确)
5）漏写离子将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓(错)
6）没有参加反应的离子没有删除
例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－（错）
应为：Cl+Ag+=AgCl↓
7）不是溶液中的反应写出了离子方程式
例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl－HCl↑(错)该反应没有离子方程式
5考点五
离子共存
1离子共存规律
凡两离子间要发生离子反应（结合生成气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离物质)，或发生氧化还原反应，相应的离子不能共存；反之，则可共存。
1.主要有以下几种情况：
①与H+不能共存：（即酸性溶液、PH7、石蕊变红）
OH－、CO32－、SO32－、SiO32－、S2－、CH3COO－、F－、ClO－、Al[OH]4－、S2O32－、HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－。
②与OH－不能共存：（即碱性溶液、PH7、酚酞变红）
H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等。
③金属阳离子与酸根离子：
Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与CO32－、SO42－、PO43－、SO32－、SiO32－；
Ag+与Cl－、Br－、I－；F－与Ca2+。
④发生氧化还原反应：
Fe3+与I－、S2－、HS－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)、ClO－与Fe2+、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等。
2.注意题目要求离子共存的限定条件：
①溶液的颜色：若为无色，需排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)、Fe[(SCN)]2+(红)
②溶液的酸碱性：a.酸性溶液（限定pH7或给定指示剂颜色）；
b.碱性溶液（限定pH7或给定指示剂颜色）。
c.酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H2的溶液，水电离的H+或者OH－是多少，既可能是强酸性又可能是强碱性，则与H+或OH－不能共存的离子均不能存在）。
终极通关
1.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
稀硫酸
氨水
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
硫酸钡
醋酸
三氧化硫
C
胆矾
石灰水
盐酸
硫酸钡
碳酸钙
D
纯净水
矿泉水
苛性钾
氢氧化铁
氢气
2．下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液:Ca2++CO32－=CaCO3↓
D．铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=3Fe3+＋3H2↑
E．锌片插入硝酸银溶液中Zn+Ag+=Zn2++AgF．碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OG．碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2OH．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
I．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OJ．盐酸滴入氨水中:H++OH-=H2O
答案下期公布，欢迎留言交流。
赞赏
