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A．MgFeB．FeZnC．ZnMgD．AlFe

B

金属与酸反应的图像问题1

（?山东滨州）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（）

A.完全反应所需时间：丙甲乙B.生成氢气的质量：甲乙丙

C.相对原子质量：乙丙甲D.消耗硫酸的质量：甲乙丙

金属与酸反应的图像问题2

金属与酸反应的天平问题

金属与酸反应的混合物质量的计算

（·湖南益阳）下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是（ 　　）

A．铜丝与稀硫酸B．稀硫酸与NaOH溶液

C．铁锈与稀硫酸D．铜丝与AgNO3溶液

D

A中铜不能与稀硫酸反应。B中稀硫酸与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，能发生反应，但溶液质量不变。C中铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能发生反应，但反应后溶液质量增加。D中铜丝与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出份质量的银，溶液的质量会减少。

置换反应

滤液滤渣

（·山东泰安）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（）

A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag、Cu2+、Zn2+、Mg2+

B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+

C.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+

D.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+

C

AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，由于镁＞锌＞铜＞银，锌不能与硝酸镁反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应，生成了铜和硝酸锌。滤纸上有银，说明向混合溶液中加入锌粉，锌粉只和硝酸银发生了反应，而硝酸银可能完全反应也可能仍有剩余，锌粉量不足，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌，可能含硝酸银，A正确；若锌粉的量恰好将溶液中的银、铜置换出来，则滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+，B正确；锌活动性小于镁，不能把镁置换出来，所以滤纸上不可能有镁，C错误；滤纸上有银、铜、锌，说明加入的锌粉过量，则溶液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液中只含硝酸镁和生成的硝酸锌，D正确。

(·湖南衡阳)向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是（）

A.滤渣的质量一定大于ag

B.所得溶液中可能含有AgNO3

C.整个过程中Zn(NO3)2的质量不变

D.滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag

D

向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣，可能出现以下情况：①铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液，滤渣的成分为银；②铜粉与硝酸银恰好完全反应，得到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液，滤渣的成分为银；③铜粉有剩余，硝酸银完全反应，得到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液，滤渣的成分为银和铜。铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，每64份质量的铜参与反应可以置换出份质量的银，反应生成的银的质量大于反应消耗的铜的质量，无论出现上述分析中的哪种情况，滤渣的质量一定大于ag，A正确。当铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液，所得溶液中可能含有AgNO3，B正确。铜、银均不与硝酸锌反应，因此整个过程中Zn(NO3)2的质量不变，C正确。当铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到的滤渣的成分为银；当铜粉与硝酸银恰好完全反应，得到的滤渣的成分为银；当铜粉有剩余，硝酸银完全反应，得到的滤渣的成分为银和铜；因此滤渣中一定含有单质Ag，可能含有单质Cu，D不正确。

金属流程

（·江苏连云港）黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图：

（1）下列关于黄铜的说法正确的是。

a．黄铜不能被腐蚀

b．黄铜的硬度比铜大

c．黄铜的熔点比锌高

（2）“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：。

（3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是。

（4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入（选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到时停止加入，过滤。

（5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是（任写一条）。

答案

（1）b（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（3）把硫酸铜中的铜全部置换出来（4）稀硫酸无气泡冒出（5）“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应或“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜

（1）黄铜能被腐蚀，例如黄铜中的铜能和空气中的水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，其中的锌能和氧气反应生成氧化锌，a不正确；黄铜的熔点比锌低，c不正确。（2）“酸溶”过程中有气体生成，是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是把硫酸铜中的铜全部置换出来。（4）滤渣中含有锌，向滤渣中缓慢加入稀硫酸并不断搅拌，观察到无气泡冒出时（锌完全反应）停止加入，过滤。（5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实：“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应，“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜。

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