第一章第二节物质的量
教学目的2：
1.巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。
2.重点学习配制一定物质的量浓度的溶液。
教学课时：
1.5课时
知识体系2
5、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度
⑴物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。
把含有阿伏加德罗常数（约）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。
①阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：
※N==（N：微粒数）
②摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：
※m==(m：物质的质量)
⑵气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。单位是L/mol。
①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为L。
推论2在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。
②气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：
※V==（V：气体的体积）
⑶阿伏加德罗定律及应用
①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用
同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2==
同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2==n1/n2
同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2==
同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2
同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1
⑷物质的量浓度（c）
即※cB==
注意：⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。
⑵概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。
⑶注意物理量的单位别混淆。
⑷气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。
6、配制一定物质的量浓度的溶液（C）
⑴配制步骤
a、：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
b、：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
c、：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
d、（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
e、：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
f、
g、
⑵误差分析
能引起误差的一些操作
因变量
c（mol/L）
m（溶质）
V（溶液）
托
盘
天平
1.天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
——
偏
2.调整天平零点时，游码放在刻度线的右端
减小
——
偏
3.药品、砝码左右位置颠倒
减小
——
偏
4.称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长
减小
——
偏
5.用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）
减小
——
偏
6.溶质含有其他杂质
减小
——
偏
量
筒
7.用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数
增大
——
偏
8.用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数
减小
——
偏
烧杯
及玻
璃棒
9.溶解前烧杯内有水
——
——
无影响
10.搅拌时部分液体溅出
减小
——
偏
11.移液后未洗烧杯和玻璃棒
减小
——
偏
容
量
瓶
12.为冷却到室温就注入容量瓶定容
——
减小
偏
13.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减小
——
偏
14.定容时，水加多了，用滴管吸出
减小
——
偏
15.定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
——
增大
偏
16.定容时，仰视读刻度数
——
减小
偏
17.定容时，俯视读刻度数
——
增大
偏
18.配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
——
——
无影响
还有其他的影响因素，请大家自行总结。
7．溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。
c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）
[基础达标2]
1.NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是
A．80g硝铵含有氮原子数为2NA
B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA
2．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是
A．质量为44gB．有4mol原子C．分子数为6.02×D．摩尔质量为44g/mol
3．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是
Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液
Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干
Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。
4．实验室里需要ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，加入mL水B．称取12.0g胆矾配成mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入mL水D．称取12.5g胆矾配成mL溶液
5．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”
6．Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为
A．0.04molB．0.03molC．0.06molD．0.05mol
7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A．mL，.2gB．mL，gC．mL，gD．任意规格，.2g
8．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1NaOH溶液mL，下面的操作正确的是
A．称取8gNaOH固体，放入mL烧杯中，用mL量筒量取mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至mL
C．称取8gNaOH固体，放入mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
9．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
10．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为
A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定
11．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
①．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
②．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
③．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
④．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
⑤．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
⑥．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
⑦．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
⑧．静置，分层。
正确操作步骤的顺序是：
A．③②⑧①⑦④⑤⑥B．③②④①⑦⑧⑤⑥
C．①③④⑦⑧⑤⑥②D．②①③④⑦⑧⑤⑥
12．下列所含分子数由多到少的排列顺序是
①标准状况下33.6LH2②所含电子的物质的量为4mol的H2③20℃.45gH2O
④常温下,16gO2,与14gN2的混合气体⑤含原子总数约为1.×的NH3
Ａ．①②③④⑤B．③②①④⑤Ｃ．③②⑤①④D．②③①④⑤
13.将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl－完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为
A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2
14.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是D
A.物质的量之比为1:1B.密度之比为11:16
C.体积之比为1:1D.体积之比为11:16
15.两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1
16．与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是A
A．50mL0.2moL/L的NaCl溶液B．mL0.1moL/L的NaCl溶液
C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液
参考答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
D
A
B
B
A
C
AD
B
10
11
12
13
14
15
16
A
B
B
A
D
B
B
课后有感
本节复习内容涉及到化学计算的知识，需要对数学关系式进行记忆，更要加强训练，跟以后内容知识联系应用。
