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人教版九年级化学上册知识点总结

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多

结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

6、各种常见仪器：

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）

（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜

（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

对物质加热用外焰

（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙

可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶

不能加热的仪器：量筒、集气瓶

（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

怎样把这篇文章复制到Word文档里打印

第二单元我们周围的空气

1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）

2、空气中氧气含量的测定：

（1）药品：红磷

（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。

（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。

物质的分类

3、氧气

（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；

（2）化学性质：①能使带火星木条复燃；

制取氧气：制取方法：

②收集方法：向上排气法：排水法：

③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）

④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。

⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。

⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄

根据实验回答以下问题：

（a）、为什么试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；

（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？

防止高锰酸钾粉末进入导管

（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？

防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；

4、化合反应：特点：“多变一”字母表示：A+B→AB

分解反应：特点：“一变多”字母表示：AB→A+B

氧化反应：物质与氧发生的反应。

4、催化剂：特点：“一变两不变”

一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。

5、空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。

6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

第三单元自然界的水

1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。

（1）水电解实验：化学反应：

产生位置负极正极

体积比2：1质量比：1：8

“正氧负氢，氢二氧一”

检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

2、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；

三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；

漏斗下端紧靠接滤液烧杯。

滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。

过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。

玻璃棒作用：引流。

（3）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

3、氢气　H2

（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）

（2）、化学性质：

①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　

点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

还原性（用途：冶炼金属）

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（３）、氢气的实验室制法

装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）

收集方法：向下排气法：排水法：

（４）、氢能源 　　三大优点无污染、放热量高、来源广

{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

A、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

5、分子与原子

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

相同点

体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系

分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

第四单元构成物质的微粒知识点

1、原子的构成

（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

原子的质量主要集中在原子核上。

（2）相对原子质量

①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。

②、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位

2、元素

（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

（2）、决定因素：核电荷数或质子数

（3）、特点：只讲种类，不讲个数

（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙

生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）

（5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；

有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）

微观：表示一个原子

例如：H：表示氢元素；一个氢原子

He:表示氦元素；氦气；一个氦原子

C：表示碳元素；碳；一个碳原子

Al：表示铝元素；铝；一个铝原子

★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子

例如：3H：3个氢原子4C：4个碳原子

nFe:n个铁原子2Ar：2个氩原子

（3）原子和元素的比较

原子

元素

概念

化学变化中的最小粒子

具有相同核电荷数的一类原子的总称

特征

表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。

表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义

（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

三、元素周期表

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子

3离子

一、核外电子的排布

1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。

上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。

2、电子电子层的规律：

（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）

3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。

二、离子

1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见下图所示（数字“2”的意义）。

2.原子和离子的比较

原子

离子

定义

化学反应中的最小微粒

带电的原子（或原子团）

电性

不带电

带电荷

阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）

阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）

联系

都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子

4化学式与化合价

一、化合价

掌握元素的化合价，请注意以下几点：

（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。

（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。

（4）常见的化合价。

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零.

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

二、化学式的意义和书写

1.化学式的意义

①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。

2.化学式的书写

①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔〕。

三、关于化学式的计算

利用化学式可进行下列各种计算：

①相对分子质量；

②物质组成元素的质量比；

③物质中某元素的质量分数。公式为

四、根据化合价写化学式

正价在左，负价在右

1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O5

2、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。

五、根据化学式求元素化合价。

先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO2中C的化合价，X*1+（-2）*2=0求得X的值为4，则C的化合价为+4

第五单元：质量守恒定律

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）

3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。

5、利用化学方程式的计算第六单元碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质稳定

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空气法易中毒）

密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2)选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

5、实验室制取二氧化碳步骤

一检、二装、三注入、四收集

6、正确制取二氧化碳的装置图

错误制取二氧化碳的装置图

7、制取二氧化碳的注意事项

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。

温室肥料

4、危害及防治措施

温室效应——原因：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等

1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料

2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。

3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。

五、一氧化碳的性质

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）

1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。

尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。

3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

第七单元燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）

（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)

化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如所有的燃烧

（2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？

②如何安全地运输、贮存氢气

化学方程式总结

一、物质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二．分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑

15.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

16.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

17.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

三．氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四、其他反应

26实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

27.CO2与水反应：H2O+CO2===H2CO3

28检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

元素符号及化学式：

元素符号：

气态非金属元素：氧O氢H氯Cl氮N氟F

固态非金属元素：碳C硅Si硫S磷P碘I

金属元素：钙Ca铁Fe钾K钠Na镁Mg铝Cl铜Cu锌Zn锰Mn银Ag汞Hg钡Ba金Au铂Pt

稀有气体元素：氦He氖Ne氩Ar

原子团：硫酸根SO4碳酸根CO3氢氧根OH硝酸根NO3铵根NH4

离子：硫酸根离子SO42-碳酸根CO32-氢氧根OH-硝酸根NO3-铵根NH4+

物质的化学符号：

单质：氧气O2氢气H2氯气Cl2氮气N2臭氧O3硫磺S木炭C铁Fe

氧化物：二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化镁MgO四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2过氧化氢H2O2五氧化二磷P2O5氧化铜CuO三氧化二铝Al2O3

化合物：氯酸钾KclO3氯化钾KCl锰酸钾K2MnO4硫酸锌ZnSO4硫酸H2SO4

硫酸镁MgSO4氢氧化钙Ca（OH）2硫酸铜CuSO4碳酸钙CaCO3

碳酸H2CO3盐酸HCl高锰酸钾KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4

氯化钙CaCl2

复习提纲

第一单元走进化学世界

考点1化学使世界变得更加绚丽多彩

1、化学的概念：化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

2、到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。

3、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

4、年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

5、绿色化学——环境友好化学（化学反应符合绿色化学反应）

②核心：利用化学原理从源头消除污染

考点2物质的变化和性质

1、物质的变化

⑴物理变化：没有生成其他物质的变化。通常指物质状态、形状、大小的变化。

⑵化学变化：生成了其他物质的变化。

①化学变化常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

②化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热、放热、发光、变色、产生气体、生成沉淀等。但伴随着有这些现象的变化不一定是化学变化。如灯泡通电后也发光、放热，但无新物质生成，属于物理变化。

⑶物理变化、化学变化的区别和联系

区别：从宏观看，要抓住变化时是否有其他物质生成；从微观看，构成物质的粒子是否发生了变化。

联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化（例如蜡烛燃烧的过程中同时发生蜡烛融化这样的物理变化）；但在物理变化中，一定不发生化学变化。

2、物质的性质

⑴物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。由感觉器官直接感知或由仪器测定。如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性、延展性等。

⑵化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。主要包括：可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等。

3、物质性质和变化的区别

性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据），而变化只是一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化、变化体现性质。

物质的变化和性质在描述上是不同的，描述物质的性质时有“可以”、“能”、“易”等字眼。例如：“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。

考点3科学探究的过程及方法

1、科学探究的过程：提出问题、作出猜想或假设、制定计划、实施实验、实验结果和得

出结论等基本环节。化学实验探究是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节。

2、对蜡烛及其燃烧的探究

⑴蜡烛燃烧时，火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。

⑵蜡烛火焰上方罩一只干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素。蜡烛燃烧后还生成了二氧化碳，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。在蜡烛火焰上方放一白瓷板，白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有碳元素。

⑶蜡烛燃烧的过程中既有化学变化，又有物理变化，这说明了物质发生化学变化的同时也会发生物理变化。

3、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的研究

结论：⑴呼出的气体是石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的二氧化碳的含量高。⑵呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明呼出的气体中氧气含量少。⑶对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出的气体中水蒸气含量多。⑷

考点4化学实验室常用仪器的名称和用途课本P

考点5化学实验基本操作

1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中。

2、药品的取用：

⑴取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝任何药品的味道，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味（应用招气入鼻法）。

⑵药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用；液体取1~2ml；固体只需盖满试管底部即可。

⑶用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。

⑷固体药品的取用：

a、块状固体用镊子夹取。

b、粉末状固体或细晶体用药匙取，必须时可用纸槽送入。

c、操作：取块状固体药品时，应把试管横放，将块状固体药品放到试管口部，再把试管慢慢地竖立，使药品缓缓地滑落到试管底部（一横二放三慢立，防止打破试管底）；取粉末药品时，应先使试管倾斜，用药匙或纸槽将粉末状药品送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底。

⑸少量液体药品的取用：取下瓶塞，倒放桌上，试剂瓶的标签向手心（防止药液流下腐蚀标签），倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。

⑹定量药品的取用：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数偏小，实际体积偏大；俯视会使读数偏大，实际体积偏小）；吸取和滴加少量液体用滴管，注意胶头在上，滴管不要接触反应容器内壁，不要放在实验台上，以免玷污滴管。

⑺固体药品称量：使用托盘天平，一般能精确到0.1g。左物右码。干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量（例如氢氧化钠）。

3、物质的加热

⑴酒精灯的使用方法和注意事项：检查灯芯的高度是否合适；检查酒精量是否为酒精灯容积的1/4~2/3（不能超过酒精灯容积的2/3）；不能给燃着的酒精灯添加酒精；点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯时，必须用灯冒盖灭，不能用嘴吹灭（防止发生火灾）。

⑵加热仪器：可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙；可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶（给物质加热时需垫上石棉网）；不可加热的仪器：量筒、集气瓶、水槽等。

⑶加热操作：

a．用酒精灯的外焰加热（外焰温度最高）。

b．加热固体物质时，试管口应略向下倾斜，先预热试管，再把酒精灯固定在放固体物质的部位，用外焰加热。

c．加热液体物质时，试管应向上倾斜约45度，液体体积不超过试管容积的1/3，先使液体均匀受热，再使外焰对准液体的中下部加热。为了避免伤人，管口不对着自己和他人。

d．玻璃容器加热时注意：外壁不要有水，不要接触灯芯，不要远离外焰，过热的容器不要立即用冷水冲洗或直接放在试验台上。

4、装置气密性的检查（凡是制备气体都要先检查气密性）：先将导管的一端浸入水中，再用手紧贴容器外壁，再稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，再稍停片刻，水柱不回落，则说明装置不漏气。

5、连接仪器装置：

将玻璃管插入带孔橡皮塞、连接玻璃管和橡皮管；左手拿胶塞或胶管，右手拿玻璃管轻轻转动，玻璃管口须先用水润湿。

在容器口塞橡皮塞的方法：左手拿容器，右手拿胶塞轻轻转动。

6、玻璃仪器的洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁上附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

第二单元我们周围的空气

考点1空气的组成及用途

1、空气的组成

按体积分数：氧气21%，氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%

第一个对空气组成进行探究的化学家：法国化学家拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的用途：

⑴氮气：保护气（化学性质不活泼）、制硝酸化肥等、液氮冷冻。

⑵氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）、支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊等）。

⑶稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等气体的总称）：保护气（化学性质很不活泼）、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。

⑷二氧化碳：是植物光合作用的原料；固态二氧化碳叫“干冰”，可做制冷剂，用于冷藏盒人工降雨；工业上可用于制纯碱、尿素、汽水等；还可用于灭火。

3、空气中氧气含量的测定

⑴反应原理：4P+5O2点燃2P2O5

⑵装置及要求：装置如图。

气密性良好；可燃物选择足量的红磷（可燃物的选择：在空气中能燃烧，且只消耗氧气，产物是固体）。

⑶实验现象：有大量白烟产生，冷却后，广口瓶内液面上升约占1/5体积。

⑷分析：这是因为红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，生成了五氧化二磷固体，使瓶内气压小于外界大气压，大气压将水压人瓶内。

⑸结论：空气是混合物；氧气约占1/5，可支持燃烧；氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。

⑹探究：

①液面上升小于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足；未等冷却完全就打开止水夹。

②能否用铁代替红磷？（不能，因为铁不能在空气中燃烧）。

③能否用碳、硫代替红磷？（不能，因为产物是气体，不能产生压强差）。

4、空气的污染及防治

⑴对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2和可吸入颗粒物等。

污染来源：大量化石燃料的燃烧、汽车尾气、工业废气等。

⑵空气污染的危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。

导致三大环境问题：臭氧空洞（氟利昂、氮的氧化物等引起）、温室效应（CO2、CH4等）、酸雨（SO2、NO2等）。

⑶环境保护：加强大气质量监测，改善环境状况；使用清洁能源；工厂废气经处理后才能排放；积极植树造林等。

考点2氧气的性质

1．物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。

2．化学性质：比较活泼，能支持、促进燃烧，供给呼吸。在化学反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

*几种物质的燃烧

⑴碳：C+O2点燃CO2

现象：在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

⑵磷：4P+5O2点燃2P2O5

现象：发出耀眼的白光，产生大量的白烟

⑶硫：S+O2点燃SO2

现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

注：集气瓶底部放少量水的目的：吸收二氧化硫气体，防止污染空气。

⑷镁：2Mg+O2点燃2MgO

现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

⑸铁：3Fe+2O2点燃Fe3O4

现象：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

注：a。铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

b．铁在空气中不可燃烧。

⑹石蜡：石蜡+氧气——水+二氧化碳

现象：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

考点3制取氧气

1、工业制氧气——分离液态空气（原理：利用液态氮气和氧气的沸点不同，物理变化）

2、氧气的实验室制法

⑴实验药品：过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物；暗紫色的高锰酸钾（固体）；白色的氯酸钾（固体）和黑色的二氧化锰（固体）

⑵反应原理：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑

⑶气体制取与收集装置的选择

发生装置：

①固液不加热型

②固体加热型（根据反应物状态和反应条件选择）

收集方法：

向上排空气法（氧气的密度比空气大）

或排水法（不易溶于水、不与水反应）

⑷制取氧气的操作步骤和注意点

（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a．步骤：

查—装—定—点—收—离—熄（茶庄定点收利息）

b．注意点：

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：使受热均匀

③铁夹夹在试管口约1/3处

④导管应稍露橡皮塞：便于其他排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集：刚开始排出的是试管中的空气

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排水法收集气体时，导管伸到接近集气瓶底部，提高气体纯度。

⑸氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已满。

检验瓶内有没有氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则说明是氧气。

考点4重要的基本概念

1、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质（一变两不变）。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

催化剂仅能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的量。

催化剂既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率。没有加入催化剂，并不意味着化学反应不能发生。

2、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧等。

缓慢氧化：铁生锈、动物的呼吸、物质的腐烂、酒的酿造等。

共同点：①都是氧化反应②都放热

3、化学反应的基本类型

化合反应：A+B+……=C（多到一，一种生成物）

分解反应：D=A+B+……（一变多，一种反应物）

4、物质的分类（混合物和纯净物）

混合物：由两种或多种物质混合而成的物质（不能用化学式表示）。如：空气、河水

纯净物：只有一种物质组成的物质（能用化学式表示）。如：氧气O2

说明：⑴物质的成分与状态无关。例如，冰与水属于纯净物。

⑵混合物各种成分之间没有发生化学变化，保持各自的性质。

第三单元物质构成的奥秘

考点1分子和原子

1、分子概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如：保持水的化学性质的粒子是：H2O水分子

注意：⑴分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来的，单个分子不能表现。

⑵由原子直接组成的物质，保持其化学性质的就是其原子。例如，保持汞的化学性质的最小粒子是汞原子，即Hg。

2、分子的基本性质

⑴分子体积和质量都很小

⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

⑶分子在不停运动。在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。

用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质、三态变化、气体压缩等。注意：热胀冷缩主要是因为温度升高分子间间隔增大，温度降低分子间间隔减小，考题中经常写是由于分子大小或体积随温度的变化而改变，这是错误的，因为分子本身的大小和体积不变。

⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

3、分子的内部结构

⑴分子是由原子构成的，在化学变化中分子可分成原子。

⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的元素构成化合物的分子。

4、原子概念：原子是化学变化中的最小粒子。

5、化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。

6、分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

7、分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。

8、由原子直接构成的物质：金属单质，如：铁Fe，铜Cu，钠Na等

固体非金属单质，如：硫S，磷P，硅Si等。稀有气体，如：氦气He，氖气Ne等。

9、由分子构成的物质，分子可以保持该物质的化学性质；由原子直接构成的物质，原子可以保持该物质的化学性质。

10、分子和原子之间不能比较大小，但是分子一定比构成该分子的的原子个体大。

如：分子一定比原子大，这句话错误。

考点2运用分子、原子观点解释有关问题和现象

⑴物理变化和化学变化

①物理变化：分子本身没有变化②化学变化：分子本身发生变化

利用分子、原子的观点可以深刻理解化学变化和物理变化。

⑵纯净物和混合物（由分子构成的物质）

①纯净物：由同种分子构成的物质；

②混合物：由不同种分子构成的物质。

⑶有些生活中的现象和自然现象也可用分子原子的观点解释，如：衣服晾晒，花香等。

考点3原子的构成

1、构成原子的的粒子：原子是由居于原子中心带正电的原子核（由质子和中子构成）和核外带负电的电子构成。

质子：一个质子带一个单位的正电荷

中子：不带电

电子：一个电子带一个单位的负电荷

2、在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性

一般原子是由质子、中子和电子构成，但氢原子例外，它不含中子。

考点4核外电子的分层排布

1、电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。

2、原子结构示意图1~18号原子结构示意图课本P

排布规律：①每一横行，元素最外层电子数依次递增。

②每一横行，元素核电荷数（或质子数）依次递增。③每一横行，元素电子层数相同。

④每一纵行，元素最外层电子数相同。⑤每一纵行，电子层数依次递增。

注：①质子数决定元素的种类；②电子层数决定元素的周期数；

③元素的化学性质决定于最外层电子数；

⑴以铝原子结构示意图为例：如图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三个电子层上有3个电子。

⑵原子最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

元素的分类

最外层电子数

得失电子趋势

化学性质

稀有气体

8个（氦为2个）

相对稳定，不易得失电子

稳定

金属元素

一般少于4个

易失去最外层电子

不稳定

非金属元素

一般多于4个

易得到电子

不稳定

①元素的化学性质取决于原子的最外层电子数

②原子最外层电子数为8个（只有一个电子层的具有2个电子）的结构称为相对稳定结构。

⑶原子、阳离子、阴离子的判断：

①原子：质子数=核外电子数②阳离子：质子数核外电子数③阴离子：质子数核外电子数

考点5离子

⑴定义：带电荷的原子（或原子团）。

⑵分类阳离子：带正电荷的离子，如：

阴离子：带负电荷的离子，如：

⑶离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），还表示离子所带电荷。如：

——表示镁离子（一个离子）；表示每个镁离子带两个单位的正电荷。

——表示两个镁离子。

①离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；②离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后。离子带一个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：阳离子：阴离子：

⑷有关离子的小结：

①通常金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；

②离子所带的电荷=该元素的化合价数值

③常见原子团离子：氢氧根离子：硝酸根离子：硫酸根离子：碳酸根离子：铵根离子：

常见离子：钠离子：镁离子：铝离子：氧离子：硫离子：钙离子：氯离子：

铁离子：亚铁离子：

考点6相对原子质量

⑴相对原子质量的标准：碳—12原子质量的1/12.

⑵表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）。

⑶原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数。

考点7元素

1、元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2、元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

3、地壳中含量前5位元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁、钙。

4、生物细胞中含量列前4位的元素：氧、碳、氢、氮。

考点8元素符号

1、元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示。

2、书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、P等。⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大两小”）如：Ca等。

3、初中阶段常见元素符号：

氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne

钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca

钡Ba锰Mn锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au

4、元素符号表示的意义：

⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子例如：H：①表示氢元素；②表示一个氢原子

2H：表示两个氢原子。注意：元素宏观概念，只能讲种类，不讲个数。2H不能说成两个氢元素。

注：由原子直接构成的物质的元素符号还能表示该物质，如：Fe：①表示铁元素②表示一个铁原子③表示金属铁

考点9物质组成，构成的描述

构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。。

物质、元素、原子、分子之间的关系

1、物质由元素组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的。

2、物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：

⑴水（H2O）是由水分子构成的。⑵金（Au）是由金原子构成的。

⑶氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的。

3、分子是由原子构成的。如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

8O

氧

16.00

考点10元素周期表简介

1、元素周期表的结构

8——原子序数（核电荷数）

O——元素符号氧——元素名称16.00——相对原子质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）

2、元素周期表的意义：略

3、排布规律：①每一横行，从左到右，元素原子序数（或核电荷数）依次增大。②每一横行，从左到右，金属逐渐过渡到非金属。等等

第四单元自然界的水

考点1爱护水资源

1、爱护水资源的措施

⑴节约用水：如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。

⑵防止水体污染：如合理使用化肥和农药，对被污染的水体作处理使之符合排放标准，生活污水集中处理和排放等。

2、水体污染的主要因素：

⑴工业废水未达标就排放；⑵农业上农药、化肥的不合理施用；⑶生活污水的任意排放。

考点2物质的简单分类

氧化物是化合物，它只由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，如：

考点3水的净化

生活用水的净化主要目的是除去天然水中的难溶物和有臭味的物质。

1、净水的方法

⑴静止沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净水程度最低。

⑵吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使悬浮物凝聚沉淀（明矾的作用：吸附杂质，使其沉降）。

⑶过滤：分离固体物质和液体物质。

⑷吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质（活性炭的作用：吸附色素和异味）。

2、自来水厂净化过程：

原水→静置→絮凝剂→反应沉淀→过滤→消毒→生活用水

3、过滤

⑴仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。

⑵过滤操作要点：

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）。

二低：滤纸低于漏斗边缘；漏斗内的液面应低于滤纸边缘。

三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

注：玻璃棒在此操作中的作用：引流，防止液体外溅。

4、过滤后如果滤液仍然浑浊，应重新过滤一次。滤液浑浊的原因：①滤纸破损；②滤液高于滤纸边缘；③承接滤液的烧杯不干净等。

5、硬水与软水：

⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，井水、河水多为硬水。

⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。

⑶硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若泡沫较多的是软水，反之为硬水（或易起浮渣的为硬水，反之为软水）。

⑷使用硬水对生活、生产的危害

①用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗干净，时间长还会使衣物变硬。②锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。

⑸硬水软化的方法：①煮沸（生活中常用的方法）；②蒸馏（实验室常用）。

6、制取蒸馏水

实验讨论：⑴冷凝管内的水流方向从下而上是为了提高冷凝效果。⑵蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。⑶简易装置中导气管很长起到冷凝作用。⑷加碎瓷片的作用：防止爆费。

考点4水的组成

1、水的电解实验

⑴反应原理2H2O通电2H2↑+O2↑

⑵加入硫酸或氢氧化钠的目的——增强水的导电性。

⑶实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1:2。

⑷气体的检验：负极的气体能燃烧，呈淡蓝色火焰——氢气；正极的气体能使带火星的木条复燃——氧气。

⑸实验结论：①水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。②水是由氢元素和氧元素组成的化合物。③在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。

2、防止水体污染的措施：

⑴减少污染物的产生；⑵对呗污染的水体进行处理，使之符合排放标准；⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥；⑷生活污水集中处理后再排放；⑸加强对水质的监测。

考点5氢气的物理性质、化学性质、用途及制取（拓展）

1、物理性质：通常状况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（相同条件下密度最小）。

2、化学性质：

⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。

2H2+O2点燃2H2O如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。

⑵还原性（氢气还原CuO）

实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成化学方程式：CuO+H2加热Cu+H2O

3、氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。

4、氢能源的三大优点：无污染、放热量高、来源广。

5、实验室制取氢气：

原理（常用）：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

说明：发生装置：固液不加热型（同实验室制二氧化碳和用双氧水二氧化锰制氧气的发生装置）

收集装置：用排水法或者向下排空气法

不可用浓盐酸的原因：浓盐酸有强挥发性；

不可用浓硫酸或硝酸的原因：浓硫酸和硝酸有强氧化性。

考点6化学式

1、初中化学需熟记的化学式：

⑴单质：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2

⑵氧化物：水H2O双氧水H2O2二氧化碳CO2一氧化碳CO氧化镁MgO氧化钙CaO

氧化铜CuO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铁(三氧化二铁)Fe2O3

四氧化三铁Fe3O4五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化二铝Al2O3

⑶离子化合物：氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3氯化锌ZnCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl氯化钾KCl硫酸镁MgSO4硫酸铜CuSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4硝酸银AgNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3

⑷酸：硫酸H2SO4盐酸HCl硝酸HNO3碳酸H2CO3

⑸碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化钡Ba(OH)2

⑹有机物乙酸CH3COOH甲烷CH4乙醇C2H5OH

2、化学式的涵义（以CO2为例说明）

⑴宏观上：①表示一种物质：表示二氧化碳；②表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

⑵微观上：①表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子；②表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。

考点7化合价

1、表示方法：标在元素符号的正上方，要注意与离子符号的区别，离子标在元素符号的右上角。试区别中数字的含义：

表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；表示硫元素显-2价。

表示一个钙离子带2个单位的正电荷；表示一个硫离子带2个单位的负电荷。

2、元素化合价的一般规律：

⑴在化合物里氧元素通常显—2价，氢元素通常显+1价。

⑵在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。

⑶在化合物中，正、负化合价的代数和为零。

⑷在单质中元素的化合价为零。

⑸同种元素可能有多种化合价。

3、牢记常见元素的化合价：

+1价：钾、钠、氢、银+2价：钡、镁、钙、锌+3价：铝

-1价：氯、氟-2价：氧铁：+2价、+3价

4、常见根（原子团）的化合价

根的名称

铵根

氢氧根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

磷酸根

离子符号

化合价

+1

-1

-1

-2

-2

-3

常见化合价口诀：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二四六硫要记清；二三铁；二四碳；单质为零铜正二；金正非负和为零。

常见原子团化合价：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价只有磷酸根；正一价的是铵根

考点8有关化学式的计算

1、计算物质的相对分子质量：

物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

2、计算物质的组成元素的质量比

物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比

3、计算物质中某元素的质量分数

=×%

4、计算一定质量的化合物中含某元素的质量

某元素的质量=化合物的质量×化合物种该元素的质量分数；

变形：化合物的质量：某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数

5、已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比

各元素的原子个数比=各元素的质量/元素的相对原子质量之比

例题：课本P87

第五单元化学方程式

考点1质量守恒定律

1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒的微观本质：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。

考点2化学方程式

1、化学方程式提供的信息（意义）

⑴质的方面：表示反应物、生成物、反应条件是什么。

⑵量的方面：反应物与生成物之间的质量比；反应物与生成物之间的粒子个数之比。

如：4P+5O2点燃2P2O5化学方程式提供的信息（意义）：

质的方面：磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷

量的方面：（微观）每4个磷原子核5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子；（宏观）每份质量的磷和份质量的氧气反应生成份质量的五氧化二磷。

2、上册化学方程式：

考点3化学方程式的书写：略

考点4:根据化学方程式的计算：略课本P~

第六单元碳和碳的氧化物

考点1碳的几种单质

金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于结构中碳原子的排列方式不同，因此他们的性质存在着较大的差异，而性质的差异又导致它们具有不同的用途。

物质的性质决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。

1、金刚石、石墨和C60的比较

⑴金刚石：结构特点：正八面体形状的固体；天然存在的最硬的物质；可用于作钻头（硬度大）、刻玻璃（硬度大）、装饰品。

⑵石墨：结构特点：层状结构的细鳞片状固体；质软，良好的导电性；可用于作电极（导电性）、作铅笔芯（质软）、作润滑剂（滑腻感）等。

⑶C60：结构特点：由60个碳原子构成的分子，形似足球；应用于材料科学、超导体等领域。

2、无定型碳——木炭、活性炭、炭黑、焦炭

⑴组成：都是混合物（由石墨的微小晶体和少量杂质构成）

⑵木炭、活性炭因结构疏松多孔，有吸附性（活性炭的吸附性强于木炭）。

⑶木炭、活性炭的用途：去异味、吸附毒气、脱色等；炭黑用于制油墨、油漆、墨、橡胶制品填料；焦炭用于冶炼金属。

3、碳的化学性质

在常温下碳的化学性质稳定，在点燃或高温的条件下碳的化学性质比较活泼。

⑴可燃性：C+O2点燃CO2（O2充足）

2C+O2点燃2CO（O2不充足）

⑵还原性（与氧化物反应）

2CuO+C高温2Cu+CO2↑（置换反应）

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑（置换反应）

4、碳还原氧化铜的实验：

⑴现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊

⑵酒精灯加网罩的目的：集中火焰，提高温度

⑶刚开始预热，石灰水中有气泡产生，但是石灰水不变浑浊的原因：开始排出的是试管内的空气

⑷涉及到的两个化学方程式：

黑色粉末变成红色：2CuO+C高温2Cu+CO2↑

石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

⑸停止加热时，应先将导管从装石灰水的试管中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮塞，待试管冷却后再把试管中的粉末倒出，这样操作的原因是：防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂；用弹簧夹夹紧橡皮管是防止空气进入试管，使生成的铜重新被氧化。

考点2碳的氧化物

1、一氧化碳CO

⑴CO的物理性质：通常状况细，CO是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

⑵CO的化学性质：①毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体缺氧而中毒。②可燃性：2CO+O2点燃2CO2

现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。③还原性

⑶CO的用途：①作燃料（利用一氧化碳燃烧时放出热量）②冶炼金属（利用其还原性，通常还原一些金属氧化物）

2、一氧化碳还原氧化铜

⑴化学方程式：CuO+CO加热Cu+CO2

⑵现象：黑色粉末变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

⑶因CO有毒，需增加尾气处理装置，防止CO污染空气。如何增加尾气尾气处理装置：在出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯（或在出气口用气球或塑料袋收集尾气）。

⑷操作步骤：反应前需检验气体纯度，还原过程分四步：一通、二点、三撤、四停。一通：即先通CO以排除装置内的空气，防止加热时使玻璃管炸裂；二点：点燃酒精灯；三撤：撤离酒精灯；四停：待玻璃管冷却后停止通CO。先撤离酒精灯后停止通一氧化碳使防止生成的铜重新被氧化。

3、二氧化碳CO2

⑴物理性质：通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水（1:1），密度比空气大。在一定条件下，二氧化碳可以变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”，干冰升华时要吸收大量的热。

⑵化学性质：①在通常情况下，CO2不能燃烧也不能支持燃烧。②与水反应：CO2+H2O===H2CO3（生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红），碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水：H2CO3===H2O+CO2↑。另外，绿色植物能利用二氧化碳和水进行光合作用

③与澄清的石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓用于来检验二氧化碳。

④与灼热的碳反应：CO2+C高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应。CO2是氧化剂，C是还原剂）。

⑶CO2的用途

①灭火：利用CO2不能燃烧也不能支持燃烧的化学性质；密度比空气大的物理性质。

②制冷剂、人工降雨：利用干冰升华时吸收大量的热（物理变化）。

③制啤酒、汽水等碳酸饮料：利用的性质：能溶于水，并能与水反应，CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红；碳酸很不稳定，易分解：H2CO3==H2O+CO2↑。

④气体肥料：利用二氧化碳和水进行光合作用生成葡萄糖和氧气。

⑷温室效应：①温室效应是指由于大气中的二氧化碳含量不断上升，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖的现象。除二氧化碳外，能产生温室效应的气体还有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。②温室效应使全球气候变暖，这样将可能导致两极的冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化、农业减产等。③防治温室效应的有效措施：A.减少使用化石燃料；B.更多地利用清洁能源，如太阳能、风能、地热能等；C.大力植树造林，严禁乱砍滥伐。

⑸自然界碳循环：产生二氧化碳：主要是动植物的呼吸和矿物燃料的燃烧；消耗二氧化碳途径：植物光合作用。

4、二氧化碳的制取

⑴实验室制法

①药品：大理石或石灰石、稀盐酸

注：不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸（H2SO4）与碳酸钙（CaCO3）反应生成微溶性的硫酸钙（CaSO4）覆盖在碳酸钙的表面，从而阻止反应的进一步进行；不用浓盐酸因它易挥发使气体不纯；不用碳酸钠粉末或碳酸钙粉末，因反应速度过快不便收集。

②原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

③装置：固液不加热制气体装置（同实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气）

④收集方法：只能用向上排空气法（因为密度比空气大，且能溶于水）

⑤检验：将气体通入澄清的石灰水，变浑浊，证明是CO2。

⑥验满：用燃着的木条，放在集气瓶口，火焰熄灭证明CO2已收集满。

⑵工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

第七单元燃料及其利用

考点1燃烧和灭火

1．燃烧的条件：三个条件同时具备，缺一不可。

⑴可燃物⑵氧气（或空气）

⑶温度达到着火点（达到燃烧所需的最低温度）。

2．灭火的原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，以达到灭火的目的。

⑴清除可燃物或使可燃物与火源隔离

如：液化气、煤气起火，首先要及时关闭阀门，以断绝可燃物的来源；扑灭森林火灾，可以用设置隔离带的方法使森林中的树木与燃烧区隔离。

⑵隔绝氧气（或空气）

如：厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火；二氧化碳灭火器能灭火的原因之一，也是由于灭火器喷出的大量二氧化碳覆盖在燃烧物的表面，使燃烧物与空气隔绝。

⑶使温度降低到可燃物的着火点以下

如：用水、二氧化碳液体等冷却燃烧物，使温度降低到可燃物的着火点以下。值得注意的是着火点是物质燃烧时所需要的最低温度，灭火时只能使温度降到着火点以下，而不能降低可燃物的着火点。

考点2燃料与能源

1、当今世界三大化石燃料：煤（工业的粮食）、石油（工业的血液）、天然气，是不可再生资源。煤：⑴成分：主要含C元素，是混合物⑵形成：古代植物遗体经复杂变化形成的。

石油：⑴成分：主要含C、H元素，是混合物⑵形成：古代动植物遗体经过复杂变化形成的。

天然气：主要成分是甲烷CH4，是混合物。

2、甲烷CH4：

⑴物理性质：通常状况下是无色、无味，极难溶于水、密度比空气小的气体

⑵化学性质：可燃性（点燃前必须检验纯度），燃烧时产生淡蓝色火焰。

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

⑶用途：气体燃料、化工原料

⑷存在：煤矿的矿井里、池沼的底部、地下天然气、海底“可燃冰”

3、其他燃料：

⑴乙醇：俗名：酒精，化学式：C2H5OHC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

⑵氢气：最理想的燃料，优点：资源丰富，放热量多，无污染，可再生2H2+O2点燃2H2O

考点3化学反应与能量

1、燃料充分燃烧需要考虑两点：要足够多的空气；燃料与空气有足够大的接触面积

2、燃料燃烧对环境的影响：酸雨的危害（引起酸雨的物质：SO2、NO2）；温室效应对人类的影响；一氧化碳及其他气体、烟尘的排放。

3、燃烧与能量

化学反应都伴随着能量变化，通常表现为热量变化

吸热反应：如碳与二氧化碳反应

放热反应：如燃料的燃烧，氧化钙和水反应，镁与稀盐酸反应等等。

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。

九年级上册化学化学方程式归纳

1、4P+5O22P2O5（化合反应）（验证空气O2约占空气总体积的1／5）现象：产生大量的白烟

2、C+O2CO2（化合反应）（碳的充分燃烧）2C+O22CO（碳的不充分燃烧）

3、S+O2SO2（化合）空气中淡蓝色火焰，纯氧中是明亮的蓝紫色火焰；生成有刺激性气味的气体

4、3Fe+2O2Fe3O4（化合反应）铁在空气中不燃烧，氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

5、2Mg+O22MgO（化合反应）(产生耀眼的白光)

6、2H2+O22H2O（化合反应）(产生淡蓝色的火焰；H2点燃强要验纯；H2被称为最清洁的燃料)

7、2CO+O22CO2（化合反应）（产生淡蓝色的火焰；CO点燃强要验纯)

8、CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷CH4产生淡蓝色的火焰；CH4点燃强要验纯）

9、C2H5OH+3O22CO2+3H2O（乙醇（酒精）的燃烧）

10、水的电解：2H2O2H2↑+O2↑（分解反应）（证明水是由氢元素和氧元素组成）

11、实验室制氧气原理：

（1）、2H2O22H2O+O2↑（分解反应）

（2）、2KClO32KCl+3O2↑（分解反应）

（3）、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）

12、实验室制取CO2：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（复分解反应）

13、工业制取CO2：CaCO3CaO+CO2↑（分解反应）

14、CO2+H2O===H2CO3（化合反应）（碳酸可以使紫色石蕊溶液变红）

15、H2CO3===H2O+CO2↑（分解反应）（碳酸的不稳定性：红花变紫花）

16、CO2与澄清石灰水的反应：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（检验CO2）

17、实验室制取H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（置换反应）

18、木炭的还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）（黑色的固体变成亮红色，澄清石灰水变浑浊）2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑（置换反应）

19、C+CO22CO（化合反应）（吸热反应）

20、CO的还原性：CO+CuOCu+CO2Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

21、H2的还原性：H2+CuOCu+H2O（置换反应）

22、CaO+H2O===Ca(OH)2（化合反应）

23、Fe+CuSO4===Cu+FeSO4（置换反应）（实验现象：铁钉的表面覆着一层红色物质，溶液颜色由蓝色变成浅绿色）

24、CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4（复分解反应）

25、Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（复分解反应）（灭火器的原理）

复习要点

1.物理变化和化学变化

（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

2.物理性质和化学性质

（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（2）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

实验仪器和操作

一、药品的取用原则

1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用

1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3.量筒的使用

A:取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

B:量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C:读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

四、酒精灯的使用

1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2.酒精灯使用注意事项：A：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4.给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

五、洗涤仪器

1.用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏

2.仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

一、基本概念

1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5.纯净物：只由一种物质组成的。如：N2、O2CO2、P2O5等。

6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

7.单质：由同种元素组成的纯净物。如：N2、O2、S、P等。

8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、KClO3、SO2等。

9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、SO2等。

10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（A+B=AB）

11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（AB=A+B）

12.氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）

13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）

2.空气的成分：N2：78%；O2：21%；稀有气体：0.94%；CO2：0.03%；其它气体和杂质：0.03%

3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4.氮气的用途

5.稀有气体的性质和用途

6.空气的污染：（空气质量日报、预报）（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。（2）污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2、CO氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2.氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

（2）氧气与一些物质的反应：硫S+O2=SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔4Al+3O2=2Al2O3碳C+O2=CO2铁3Fe+2O2=Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷4P+5O2=2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

四、氧气的实验室制法

1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2.反应的原理：（1）过氧化氢水+氧气（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾氯化钾+氧气

3.实验装置

4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。

5.操作步骤：

查：检查装置的气密性。

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7.验满方法：

（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8.注意事项：

（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。

（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）

（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法——分离液态空气法

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

一、水的组成

1.电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2.一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水=氧气+氢气（分解反应）2H2O=2H2↑+O2↑

3.水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4.水的性质:

（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。

二、氢气

1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2.化学性质：可燃性。在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）

三、分子

1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2.分子的特征：

（1）分子很小，质量和体积都很小。

（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。

四、原子

1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。

2.化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3.分子与原子的比较

五、物质的分类、组成、构成

1.物质由元素组成

2.构成物质的微粒有：分子、原子、离子

3.物质的分类：单质、纯净物、化合物、混合物

六、水的净化

1.水的净化：（1）加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）；（2）过滤；（3）消毒（加氯气或一氧化二氯）。

2.活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

3.硬水和软水（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏。

七、物质的分类方法

1.过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴”“二低”“三靠”）

2.蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

八、爱护水资源

1.人类拥有的水资源

2.我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

3.爱护水资源——节水标

（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水体污染的办法：

A：减少污染物的产生

B：对被污染的水体进行处理使之符合排放标准

C：农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药

D：生活污水集中处理后再排放。

习题讲析

（一）实验部分

一、常用的仪器

1、试管2、烧杯3、锥形瓶4、集气瓶5、漏斗6、胶头滴管用于移取和滴加液体7、量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热也不能在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的保持在同一水平面。8、托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到克。

注意：称量物放在盘，砝码按由大到小的顺序放在盘，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在中称量。9、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入以下，形成“液封”，（防止）10、分液漏斗：用来制取气体向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量11、酒精灯：①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的最高，应在外焰部分加热，先后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑤实验结束时，应用灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用或扑盖。

二、基本操作

1、使用药品要做到“三不”：不能用手药品，不能把鼻孔凑到容器口的气味，不得任何药品的味道。2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取，固体只要。3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

5、固体药品的取用：（1）块状或密度较大的固体颗粒一般用夹取

（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用

6、液体药品的取用

（1）少量液体药品的取用---用胶头滴管：吸有药液的滴管应在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。

（2）取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞在桌上，向着手心（防止）斜持试管，使瓶口紧挨着试管口

（3）取用一定体积的液体药品可用量筒量取。A、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。B、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内保持水平。俯视读数，仰视读数。

6、物质的加热：可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

A：给液体加热主要使用、；给试管中的液体加热：试管一般与桌面成角，先后集中试管底部加热，试管内液体体积不能超过试管容积的加热时切不可B：给固体加热可使用干燥的、给试管里的固体加热：试管口应略（防止产生的）先预热后集中药品加热注意：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧得很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。三、仪器洗干净的标志是：。

四、仪器的连接

五、常用的意外事故的处理方法A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用溶液冲洗。C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用溶液冲洗。D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。六、检查装置的气密性：先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。七、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”指；“二纸”指①②；“三靠”指①②③

八、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9

结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水

⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。

蜡烛燃烧的化学反应式是：

⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

2、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究

结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。

2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

小结：人呼出的气体中含有较多的和而吸入的气体中含有较多的

3、分子运动P50

某兴趣小组利用氨水能使酚酞试液变红的原理，设计如下实验以探究微粒的运动。请回答实验中的有关问题。

(1)实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验I得出的结论有。

(2)实验Ⅱ(如上图中甲所示)：烧杯A中的现象是；产生这一现象的原因是。

(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ(如上图中乙所示)作为对比实验。你认为有无必要，理由是。

九、设计实验（要求：写出实验步骤、实验现象、结论）1、试设计一个实验证明蜡烛（沼气或天然气、纸张、酒精）中含有碳氢两种元素。

2、设计实验证明二氧化碳的密度比空气大？

3、设计实验证明二氧化碳极易溶于水？

4、设计实验证明汽水（雪碧、可乐等碳酸饮料）中含二氧化碳？

4、设计实验证明鸡蛋壳（贝壳、大理石、石灰石）的主要成分是碳酸钙？

十、几种无色气体的鉴别方法：

CO2的鉴别：

1．鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法：将该气体通入中，观察现象。

2．检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2生成的方法：可用内壁附有的小烧杯罩在火焰上方观察现象。

3．检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO2的方法是：可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的观察现象。

CO的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是CO。也可将其通入灼热的CuO：

H2的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是H2。

CH4的检验：点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是CH4。

O2的检验：

N2的检验：

（二）三大气体的性质、制取、收集和用途

（氧气）

1、氧气的物理性质：；；2、氧气的化学性质：（1）化学性质，具有氧化性，是常见的氧化剂。（2）氧气与一些物质的反应：

参加反应物质

与氧气反应的现象

化学反应的表达式

碳

硫

磷

铁丝

二、氧气的实验室制法1、药品及反应的原理：

（1）高锰酸钾

（2）氯酸钾和二氧化锰（3）过氧化氢和二氧化锰

3、实验装置

装置C

4、收集方法：因为可采用收集氧气；因为可采用收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。5、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄6、检验方法：，说明该瓶内的气体是氧气。7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：，说明该瓶内的氧气已满。8、注意事项：（1）试管口要略倾斜（固体药品加热时），防止

（2）停止反应时，应先撤，后移（防止

（3）收集满氧气的集气瓶要放，瓶口处要盖上玻璃片。

（4）用高锰酸钾制取氧气时，

9、氧气的工业制法——分离液态空气法（属于变化）10、氧气的用途：、

（二氧化碳）1、物理性质：；；2、化学性质:

1)一般情况下2)与水反应生成碳酸：（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红），（碳酸不稳定,易分解）3)能使澄清的石灰水变浑浊：本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：（C是还原剂）

3、二氧化碳的实验室制法

1）药品及原理：用和反应原理：2)装置的选择与设计：看书P

设计依据：A、发生装置：根据、来选择

①固体+固体→气体（需要加热）

②固体+液体→气体（不需要加热）

③固体+液体→气体（需要加热

B、收集装置：根据、来选择

排空气法：①向上排空气法（密度比空气）②向下排空气法（密度比空气）

排水法（溶于水、水发生反应）

3）二氧化碳的发生装置：固体+液体→气体（不需要加热）气体收集方法：因为可采用收集二氧化碳

4）验证方法：将制得的气体通入，则是二氧化碳。

验满方法：。证明已集满二氧化碳气体。5）操作步骤：

①按实验要求装配好仪器②检查装置的气密性③加入块状大理石或石灰石④从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率⑤用澄清的石灰水检验生成的气体⑥收集气体并验满。

6）注意事项;

①不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。

②锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。

③不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。因为浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。而稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水并附着在碳酸钙表面，使得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应。

4、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：

5、用途：1）灭火（因为灭火器原理：）2)干冰用于和3）作气体的6、二氧化碳过多对环境的影响：过多排放引起，导致。

（氢气）1、物理性质：；；2、化学性质：（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（２）还原性（用途：冶炼金属）（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）３、氢气的实验室制法

1）药品：和原理：

2)制氢气的发生装置：固体+液体→气体（不需要加热）3）气体收集方法：因为可采用收集氢气，因为可采用收集氢气（本方法收集的气体较纯净）。

４、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广

（三）空气、水、碳及碳的化合物

(空气)1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有，②同时，冷却后，水面上升约体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、空气的成分按体积分数计算，大约是为78%、为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。属于。3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是、、，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

3、氧气的用途：供给和4、氮气性质及用途：P、稀有气体的性质和用途：P25

6、保护空气：

1）空气污染带来的危害：；；

2）保护空气的措施：；；

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。2、水的污染来自于①工厂生产中的，②生活污水的，③农业生产中施用的流入河中。3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。4、电解水实验可证明：(1)电解水中正极产生，

负极产生，体积比（分子个数比）为，

质量比为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的。

（2）结论：①水是由、组成的。②一个水分子是由和构成的。③化学变化中，。

(3)反应的化学方程式4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是、、、（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。（2）硬水与软水A.定义:硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别方法：用，有浮渣产生或泡沫较少的是，泡沫较多的是C．硬水软化的方法：、D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。5、水的物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3

6、其他（１）是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的。（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

（碳及碳的化合物）一、碳的单质物理性质及用途：

1、（C）是自然界中最硬的物质，可用于制、、等。2、（C）是最软的矿物之一，有优良的，。可用于制、干电池的、电车的滑块、做铅笔芯等

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

用途

木炭

作燃料，制黑火药，做吸附剂

活性炭

有性，做防毒面具，做吸附剂

焦炭

冶炼金属

炭黑

油墨，墨，油漆，鞋油，橡胶制品填料

C60分子是一种：

以上物质都是由元素组成的单质，但由于它们的不同，因此它们的存在着差异。而CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的不同。二、.单质碳的化学性质:

常温下碳的化学性质较稳定

高温下

可燃性

1．氧气充足：

2．氧气不充足：

还原性

1和CuO反应：

现象：

2．和CO2反应：

三、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2）还原性：（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

四、C、CO、H2的比较

C

CO

H2

物理性质

化学性质

可燃性

还原性

（四）物质的组成

（物质的组成）

1、混合物：由混合而成的。如、、等（里面的成分各自保持原来的性质）

初中化学常见混合物的重要成分1）空气：氮气（N2）和氧气（O2）2）水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3）煤气：一氧化碳（CO）4）天然气：甲烷（CH4）5）石灰石/大理石：（CaCO3）6）生铁/钢：（Fe））7木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8）铁锈：（Fe2O3）

2、纯净物：由组成的。如、、等（有固定的组成及化学式）。3、单质：由。如等。4、化合物：由。如等。5、氧化物：由。如等。（分子、原子、离子、元素）

构成物质的微粒有、、

1、分子是。

1）分子的特性：、、

2、原子是。原子团

原子中：1）核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数2）相对原子质量=+3）原子是由和构成的，原子核是由和构成的（氢无中子），构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。

4）相对原子质量：——相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。

5）分子和原子的区别：

6）化学变化的实质：

3、元素：1）定义

2）地壳中各元素含量顺序：其中含量最多的非金属元素含量最多的金属元素它们组成的化学式为3）元素符号的意义：A.表示.B.表是例如：O的意义：

4）元素符号的书写规则5）元素的分类

6）元素与原子的比较

元素

原子

区别

是宏观概念，只表示种类，不表示个数

是微观概念，既表示种类，又表示个数

适用范围

表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的

表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成

联系

元素是核电荷数相同的一类原子的总称

原子是元素的最小粒子

4、离子：1）离子的形成：原子或原子团得或失电子后形成的带电原子

2）核外电子排步——用元素的原子结构示意图表示3）了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图4）元素性质与元素最外层电子数的关系：

元素分类

最外层电子数

得失电子倾向

带电情况

化学性质

稀有气体元素

8个(He为2个)

不易得失

电

稳定

金属元素

一般4个

易电子

带电

不稳定

非金属元素

一般个

易电子

带电

不稳定

元素的化学性质是由决定的。元素的种类是由决定的。5）离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-

6）离子与原子的区别和联系：

粒子种类

原子

离子

阳离子

阴离子

区别

粒子结构

质子数=核外电子数

质子数核外电子数

质子数核外电子数

粒子电性

不显电性

显正电性

显负电性

符号

用元素符号表示如Na、Cl

用阳离子符号表示如Na＋、Mg2＋

用阴离子符号表示如Cl－、S2－

联系

阳离子原子阴离子

5．物质的构成与组成：

6．元素周期表

(1)元素周期表的结构：

①每—格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格．对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。

②每一横行(即：)：周期表每一横行叫做—个周期。共有个横行，有个周期。

③每—纵行(即)：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。

（化学式）1、化学式1）定义：用元素符号来表示物质组成的式子。2）意义：

（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素；

（3）表示各种元素原子的个数比；

（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如：CO2表示的意义

3）书写

2、化合价：记住常见元素的化合价及会计算化合物中未知元素的化合价3、符号周围数字的含义：

1）元素符号前的数字：表示原子个数

2)化学式前面的数字：表示分子个数

3)离子符号前面的数字：表示离子个数

4)元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数

5)元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价6)化学式中元素符号右下角的数字：表示该物质的一个分子所含有的某原子个数

4、根据化学式可计算出化合物中相对分子质量、各元素的质量比、原子个数、原子个数比、元素的质量分数、一定质量的物质中某元素的质量分数.

（五）物质的变化和性质

（物质的变化）

1、物理变化：、化学变化：

2、化学变化的本质特征：。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。5、化合反应：。A+B==AB

分解反应：。AB===A+B6、催化剂：在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的

和在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）

（质量守恒定律）1、在一切化学反应中，反应前后①原子的没有改变，②原子的没有增减，③原子的也没有变化，所以反应前后各物质的相等。小结：在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类、元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目、元素的化合价。2、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以为基础，二是要遵，“等号”表示两边各原子、必须相等。

3、利用化学方程式的简单计算：

计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”

初中化学方程式及其相关知识点总结(部分）

化合反应：

1、镁在空气中燃烧：

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要或，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热：现象：铜丝变黑。6、铝在空气中燃烧：现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。7、氢气中空气中燃烧：现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。8、红（白）磷在空气中燃烧：

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。9、硫粉在空气中燃烧：

现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。10、碳在氧气中充分燃烧：

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：12、二氧化碳通过灼热碳层：（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

二、分解反应：15、水在直流电的作用下分解：现象：（1）电极上有气泡产生。正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰16、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：17、加热高锰酸钾：18、实验室用双氧水制氧气：现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。19、加热氧化汞：20、锻烧石灰石：（二氧化碳工业制法）21、碳酸不稳定而分解：现象：石蕊试液由红色变成紫色。

三、置换反应：

金属氧化物＋木炭→金属＋二氧化碳22、焦炭还原氧化铁：现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

23、木炭还原氧化铜：现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

金属氧化物＋一氧化碳→金属＋二氧化碳

24、氢气还原氧化铜：现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成25、氢气与氧化铁反应：现象：红色粉未变成黑色，试管内壁有水珠生成

26、锌+稀硫酸：

27、铁和硫酸铜：

四、复分解反应：28、碳酸钙+稀盐酸：

29、碳酸钠+稀盐酸：

30、氢氧化钠+硫酸铜：

五、其它反应：28、二氧化碳通入澄清石灰水：现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）29、甲烷在空气中燃烧：

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。30、酒精在空气中燃烧：

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。31、一氧化碳还原氧化铜：现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。32、一氧化碳还原氧化铁：现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）33、一氧化碳还原四氧化三铁：

（六）燃烧和灭火

一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）（2）3）

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）（2）3）

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

5、缓慢氧化：

6、燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸的共同点是：

7、易燃、易爆物质的存放、运输、使用都要注意安全。P二、燃料和能量1、三大化石燃料:、、（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：、（引起酸雨）、（导致温室效应）烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性（发出蓝色火焰）

（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:化学性质:可燃性

工业酒精中常含有有毒的甲醇，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点：节约石油资源、减少汽车尾气、促进农业发展、乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

5、H2、CO、CH4的比较

H2

CO

CH4

化学性质

可燃性

还原性

检验方法

附：一、化学之最地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的非金属元素是空气中含量最多的物质是空气里含量最多的元素是

天然存在最硬的物质是天然存在最软的物质是相对分子质量最小的氧化物是相对分子质量最小的物质是H2

相同条件下密度最小的气体是未来最理想的燃料是化学变化中最小的粒子是当今世界上最重要的三大化石燃料是、、二、应熟记的知识点

1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6、相对原子质量=质子数+中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

13.化学变化的本质特征是有新物质生成。

14.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

15.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

16.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

17.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。

18.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

19.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

20.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

21.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

22.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

23.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

24.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

25.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。

26.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

27.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

28.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

29.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

30.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

31.天然气、沼气的主要成分是CH4。

32.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

33.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

34.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

35.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

36.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

37.酒精灯火焰温度最高的是外焰。

38.最简单的有机物是甲烷。

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