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工业硫酸铜的提纯
一、实验目的学习化学实验的基本操作：溶解、搅拌、加热、过滤、蒸发、结晶等；
复习电子天平、酒精灯和研钵的操作；
掌握可溶性物质的重结晶提纯方法。
二、实验原理硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。广泛用于电镀工艺，用作颜料，做贮水池中净化水的除藻剂。在医药上用作收敛剂、防腐剂和催吐剂。硫酸铜的水合物CuSO4?5H2O俗称胆矾或蓝矾，是蓝色晶体，三斜晶系，在农业上同石灰、水按CuSO4?5H2O:CaO:H2O=1:1:的比例混合制的波尔多液，用作果园、农作物的杀虫剂、杀菌剂。工业硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质，其中可溶性杂质中以Fe3+、Fe2+对硫酸铜的品质影响较大，并且含量也较高。
本实验采用沉淀分离法和重结晶法将硫酸铜提纯。
沉淀分离法：是利用两种以上难溶盐溶解度的不同，通过加入沉淀剂使其中一种离子被沉淀完全而其他离子还没有开始沉淀从而达到分离目的的实验方法。
重结晶法：是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度不同的性质，通过加热、蒸发浓缩、冷却结晶等基本操作而使溶解度随温度变化较大的物质结晶析出而达到分离提纯目的的实验方法。
有关分离反应的方程：
2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+(pH=4)
三、仪器和试剂
研钵、电子天平、漏斗、抽滤装置，蒸发皿，烧杯，滴管，铁三角架，石棉网，牛角匙，试管，称量纸，滤纸，pH试纸，工业硫酸铜2mol/LH2SO4,1mol/LNaOH，3%H2O2。
四、实验内容与操作步骤五、注意事项1、实验过程中注意要冷调pH=4，第一次减压过滤应趁热过滤。
2、实验过程中两次减压过滤所弃去和保留部分必须弄清楚。第一次弃去滤纸上的不溶性杂质和Fe(OH)3，保留抽滤瓶中的溶液。第二次是保留滤纸上的晶体，弃去抽滤瓶中的母液。
3、结晶抽滤时，可不用水冲洗在布氏漏斗中的硫酸铜晶体，以保证收率。
4、蒸发结晶，必须掌握合适的停止加热的时机，即小火加热，保持溶液微微沸腾的状态下，溶液表面出现了晶体薄层（晶膜）时停止加热。
六、数据处理与记录粗品硫酸铜的质量/g
提纯后硫酸铜的质量/g
产率/%
保留小数点后两位(例：1.02g)
同左
小数点后两位有效数字
七、思考题1．在除去Fe3+时，为什么要控制pH=4？
2．能否加热时调节pH？为什么？
3．蒸发浓缩时，过早或过晚停火各有什么不利？
4．如果产率过高可能原因是什么？
5．减压过滤操作应注意什么？
6．整个操作过程中哪些因素将导致产品质量下降？应如何避免？
八、参考资料1.张丽丹等，《大学化学实验》，中国大学慕课.
2.北京师范大学等，《无机化学（第四版》.北京：高等教育出版社..ISBN-7-04--3.
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