化学老师

中考复习，需要将知识汇总融合分类记忆，形成一个知识体系，今天化学老师就帮大家汇总初中化学复习专题，让帮助大家更好的全面复习，今天是10-12专题，

1、酸的物理性质：

（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发（在空气中能形成白雾）、有腐蚀性。

（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有吸水性（常作干燥剂）、脱水性（使物质碳化）、强的氧化性、腐蚀性。易溶于水，同时放出大量的热。

2、酸的化学性质（通性）：

（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

（2）酸与活泼金属反应：

如；Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑；Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑等。

说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。

（3）酸与金属氧化物反应：

如：6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO=====CuSO4+H2O

说明：①酸必须是可溶性；②金属氧化物必须是碱性氧化物（碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。

（4）酸与碱反应：

如：HCl+NaOH====NaCl+H2OH2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。

（5）酸与某些盐反应：

如：2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑

1．碱的物理性质：

（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水（放热），易潮解（可做干燥剂），有强烈的腐蚀性。（俗名叫烧碱、火碱、苛性钠）

（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO+H2O====Ca（OH）2（俗名：熟石灰、消石灰）

2．碱的化学性质（通性）

（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。如Cu（OH）2等。

（2）碱和非金属氧化物反应

如：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2OCa（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

说明：①碱必须是可溶或微溶；②非金属氧化物必须是酸性氧化物（酸性氧化物是跟碱起反应生成盐和水的氧化物）如：CO2、SO2、SO3等。

（3）碱和酸反应（详见酸的通性）

（4）碱和盐反应

如：2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4；Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

说明：①反应的碱和盐必须是可溶（或微溶），②生成的碱和盐中至少有一种难溶，否则反应不能进行。

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨

（一）．常见的几种盐：（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等）

1．氯化钠(NaCl)(俗称食盐)

(1)性质：NaCl的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCL2等杂质，能吸收空气里的水分而潮解；食盐的溶解度随温度变化不大。

(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。

(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。

2．碳酸钠（Na2CO3）(俗称纯碱)

(1)性质：白色粉末，易溶于水（水溶液呈碱性）；碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）易风化。

(2)用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。

3．硫酸铜(CuSO4)(其结晶水合物CuSO4·5H2O，俗称蓝矾、胆矾)

(1)性质：无水CuSO4为白色固体，易溶于水，溶液显蓝色。CuSO4·5H2O晶体是蓝色的，受热分解：CuSO4,·5H2O(蓝色)CuSO4(白色)+5H2O

(2)检验水存在的方法：加入白色CuSO4，白色粉末变蓝，说明有水。

CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

(3)用途：配制农药、精炼铜、镀铜等。

4．碳酸氢钠（NaHCO3）（俗称小苏打）

(1)性质：白色粉末，易溶于水，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

5．碳酸钙（CaCO3）：石灰石或大理石的主要成分，白色固体，难溶于水。

6．碳酸根离子（CO32-）的检验：向样品中加入稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32-。

（二）．盐的性质

1．物理性质：(1)常温下大都是晶体；(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。

2．化学性质：

(1)盐十金属→新盐十新金属：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

(2)盐十酸→新盐十新酸：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

(3)盐十碱→新盐十新碱：Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓

(4)盐十盐→新盐十新盐：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

（三）．复分解反应发生的条件

1．复分解反应的通式：AB+CD=AD+CB

2．复分解反应条件：当酸、碱、盐发生复分解反应时，必须满足下面三个条件之一，否则就不能进行。

(1)生成物中有沉淀生成析出；

(2)生成物中有气体放出；

(3)生成物中有水生成。

（四）、化学肥料：

化学肥料多属于盐类，因此它们也具有盐的性质。

1.氮肥：常见有：硝酸铵（NH4NO3）、尿素：、氯化铵（NH4Cl）等。

2.磷肥：如磷矿粉、过磷酸钙等。

3.钾肥：如硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等。

4.复合肥：如硝酸钾（KNO3）等。

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水

（一）、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

2、存在：

动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分

植物的种子（如花生、大豆）

3、常见的蛋白质：血红蛋白和酶

（二）、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）

1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

（2）葡萄糖C6H12O6（人体可直接吸收的糖）

（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘的主要成分是蔗糖

（三）、油脂

分类

植物油脂：油

动物油脂：脂肪

（四）、维生素

1、存在：水果、蔬菜、鱼类等

2、作用：

调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康：缺VA：夜盲症；缺VC：坏血症

（一）、组成人体的元素：50多种

常量元素（11种）

在人体中含量0.01%OCHNCaPKSNaClMg

微量元素

在人体中含量0.01%Fe、Zn、Se、I、F等

（二）、人体中的常量元素

1、钙99%在于骨骼和牙齿中

（1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

（2）钙过多：结石、骨骼变粗；

过少：青少年佝偻病、发育不良

老年人骨质疏松

（三）、人体中的微量元素：

必需元素（20多种）Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

元素

摄入量过高、过低对人体的影响

Fe

缺铁会引起贫血

Zn

缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良

Se

缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒

I（碘）

缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大

F（氟）

缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

（一）、有机化合物

是否含有碳元素无机化合物

有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）

1、生活中常见的有机物

CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、

CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

（二）、有机合成材料

1、有机高分子材料

（1）分类

（2）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

（3）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护

（1）危害：

①破坏土壤，污染地下水

②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径

①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料

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