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化学/初中下/人教版

第八单元课题1：金属材料

第八单元课题2：金属的化学性质（第一课时）

第八单元课题2：金属的化学性质（第二课时）

第八单元课题3：金属资源的利用和保护

第八单元金属和金属材料（复习）

第九单元课题1：溶液的形成

第九单元溶液（复习）

第十单元课题1：常见的酸和碱（第一课时）

第十单元课题1：常见的酸和碱（第二课时）

第十单元课题2：酸和碱的中和反应（第一课时）

第十单元课题2：酸和碱的中和反应（第二课时）

第十单元酸和碱（复习）

点亮，请转给家长和孩子，我们一起努力！转载是一种动力分享是一种美德初中化学学习方法与技巧

01

随身辅导训练营

一、答题公式

进入初三，同学们又要学习一门新的功课----化学。对于这门功课，要怎么学习呢?接下来，小编就和大家分享初中化学学习方法技巧，希望对大家有帮助!

一、坚持课前预习

预习是学习的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点，难点和关键，哪些通过自己看课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放矢，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。

二、重视课堂学习

上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察老师讲课的一举一动，实验操作及现象;用“耳”去听;对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对老师讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对老师多次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而妨碍听课;还要用“脑”去想，多问几个为什么，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。

三、及时搞好复习

记忆就是和遗忘作斗争的结果，根据遗忘曲线，防止遗忘最好的办法就是“在遗忘之前及时复习，而不是忘了后再重新记忆。”复习分课后复习、章节复习和综合复习，课后复习要认真阅读当天的内容，对重要内容逐字逐句仔细推敲，力求全面掌握，把课本上的知识消化为自己的知识，并能联系实际加以应用，再此基础上独立完成作业，对自己解决不了的问题，仔细思考后再与同学讨论或请教老师，章节复习和综合复习是选用对比、归纳、总结等方法，把独立的知识点连成线、形成网，这样便于理解、记忆及应用。

四、重视实验

化学是一门以实验为基础的自然学科，化学概念、定律都是在实验基础上得出的结论，离开实验就没有化学，因此，要学好化学必须重视实验，对常用仪器要记住名称，会画图形，了解构造，掌握使用方法，对教材上85个演示实验，要认真观察，仔细思考，对22个学生实验中10个必做实验，必须亲自动手做，对选做实验及家庭实验是理论联系实际，开拓知识，启发智力，培养实验技能和动手能力的好教材，要用课余时间积极想办法完成。

五、注意记忆，准备“两本”

化学有其“特殊的语言系统，”对化学用语及其它知识点，好学易忘，我们要注意运用一些有效的记忆方法如：韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容，轻松记住，如学习氢气还原氧化铜实验时，我们用歌诀帮助记忆，这样既记住了实验步骤，又指出了易错点：

先铺黑粉氧化铜，固定试管稍下倾;再通氢气半分钟，然后点燃酒精灯;

粉末变红停加热，试管冷却再停氢;若先点灯易爆炸，若先停氢易氧化。

再者在学习化学之前准备好两个笔记本，一个“错题本”专记自己在练习、作业、考试中的错题，分析出错的原因，记下正确和好的解法。另一个“妙题集锦”对于一些好的解题方法、解题技巧、解题规律记下来，在考前看一遍能起到事半功倍的效果。

六、阅读课外读物，开阔视野

阅读一些课外读物，可以帮助我们更好地理解课内知识，扩大知识面，开阔视野，对我们学习化学是很有帮助的，例如《中学生理化报》，它内容紧扣化学教学大纲和教材，有很强的针对性和实用性，对开发学生智力和培养能力大有益处，并且它和教学同步，对学习中遇到的难点、凝点能及时指导排忧解难，是初三学生的良师益友。

02

随身辅导训练营

1.牢记元素周期表前20号元素。

2.牢记常见元素的常见化合价(初中化学要求不高，比如说氯这个元素，你只记它是-1价的就ok了，除氯酸钾外)

3.熟练读写常见化合物(课内化学方程式中出现的化合物)

4.熟练写化学方程式。初中化学方程式不多，考试也基本不跳出课堂上所学方程式的范围，你直接死背没问题，但是这样不利于你的高中化学学习。

(1)化合反应。要牢记产物。有一些细节，比如说配平、“点燃”不要写成“燃烧”，问题应该不大

(2)分解反应。实验室制氧气是重点。

(3)置换反应。牢记金属活动性顺序，钾钙钠会和水反应，有点不一样。考试经常问你钠能不能置换出硫酸铜里的铜，看仔细了!

(4)复分解反应。这是初三重点!

在初中阶段，你只要记住，要发生反应，必须有水或气体或沉淀生成!

关于沉淀，记住钠盐钾盐都可溶，硝酸盐都可溶，碳酸盐基本不溶，盐酸盐中氯化银不溶，硫酸盐中硫酸钡不溶，很重要!

上颜色！！！

（一）、固体的颜色

1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜（溶于酸，溶液蓝色），二氧化锰，四氧化三铁（溶于酸），铁粉（溶于酸，溶液浅绿色）

2、红色固体：铜——紫红色（可描述为红色，唯一红色的金属），氧化铁Fe2O3——红(棕)色（铁锈的主要成分）

3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（又称五水硫酸铜）（无水硫酸铜白色，吸水后变蓝）

4、蓝色絮状沉淀：氢氧化铜

5、淡黄色固体——硫磺（硫单质）

6、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

（铜长期暴露在空气中不生产氧化铜，生成这货）

7、紫黑色固体：高锰酸钾（溶液紫色或紫红色，看浓度）

（二）、液体的颜色

8、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液等

9、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

10、紫色溶液：石蕊溶液（遇酸变红，遇碱变蓝）

11、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液等

12、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液等

13、无色液体：水，稀盐酸（有刺激性气味），稀硫酸，酚酞试液（与酸性中性不变色，遇碱变红）

14、红褐色沉淀：氢氧化铁

（三）、常见气体（无味的标了，剩下都有味）

15、无色气体：

单质——氧气，氢气，氮气。（均无味）

化合物——二氧化碳（无味），一氧化碳（有毒，无味），甲烷（无味），氯化氢，二氧化硫，氨气

16、黄绿色：氯气

17、红棕色：二氧化氮

初中化学常见沉淀物质

红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3

白色沉淀--------------Fe(OH)2（暴露在空气中迅速变灰绿色，然后变红褐色，就是被氧气氧化成了氢氧化铁）

蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2

白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4

注：(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于酸的白色沉淀)。

上现象！

说明：1.答主按照反应类型整理，方便记忆

2.有遗漏欢迎评论区指出，答主一定补充（答主高二了，有遗漏难免）

3.如果看到特别陌生的，可以问一下老师或同学，超出中考范围的不用管

化合反应篇

一、燃烧篇：发出什么光+放出大量的热+生成什么物质（不一定都有）

放热肯定有的，没写有时候扣分有时候不扣分

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。（空气中为淡蓝色火焰）

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

6．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

7．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

8．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

9．点燃燃烧的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

10.红磷在氯气中燃烧：有白烟生成,产生大量的热。

11．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

12．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

13.甲烷在空气中燃烧：细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

14.燃烧产生明亮的蓝色火焰,火焰上方的烧杯中有水珠出现,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

二、其他

1．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

2．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。　

3．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质

复分解反应篇（离子检验、物质推断重头戏）

1.向含有碳酸根离子的溶液中中滴加盐酸：有气泡产生。

2．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

3．向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

4．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

5．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

6.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

7．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

8．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

9.向含有铵根离子的溶液里滴加氢氧化钠，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色有刺激性气味气

分解反应篇

1.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。

2．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

置换反应篇

1．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

2．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

3．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

4．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

5．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

其他

1．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。（盐酸先与氧化铁反应，再与铁反应）　

2．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

3．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

4．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

5．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

6．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

7．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成

牢记化学方程式和相应的现象是回答各种题目的基础!

*配平千万别搞错了!(计算题的基础)

以下是有化合价升降的、较难配平的化学方程式的配平方法。

对不起，笔误，本质是电荷守恒。

初中化学方程式也不多，多写几遍就记住了嘿嘿。

还有一些零散的知识点，比如酸碱的定义、酸碱指示剂什么的，我就不说了。

然后就是做题熟练呗。你会发现所有题目都逃不开以上的知识点。

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