初中化学知识点摘要
一、基本概念：
1、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。
2、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
碱：一般由金属离子和OH—组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种：(1)正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4(2)酸式盐，如:NaHSO4
(3)碱式盐,如：Cu2(OH)2CO3
3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH—(氢氧根)、NO3—(硝酸根)、
SO42—(硫酸根)、CO32—(碳酸根)、PO43—(磷酸根)、NH4+(铵根)
4回复：考试前有必要记的初中化学基础概念
二、化学用语：
1、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
2、离子符号：例氢离子：H+(注意：1不写出)镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—
3、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca(OH)2
4、电离方程式：例HNO3===H++NO3–
Ca(OH)2===Ca2++2OH–
Na2CO3===2Na++CO32–
5、化学方程式：(要求熟练)
实验室制O2：
实验室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
实验室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
检验CO2：CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O
检验H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4?5H2O(白色蓝色)
湿法炼铜：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4
要求熟记：(1)、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。(P59)
(2)、常见元素化合价。(P63)
5回复：考试前有必要记的初中化学基础概念
三、基本反应类型：
1、化合反应：A+B+…==C
2、分解反应：A==B+C+…
3、置换反应：A+BC==B+AC
(1)、金属+酸====盐+H2
反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。
(2)、金属+盐====新金属+新盐
反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属，(K、Ca、Na除外)
盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应：AC+BD====AD+BC
(1)、酸+碱性氧化物====盐+水
(2)、酸+碱====盐+水
(3)、酸+盐====新酸+新盐
(4)、碱+盐====新碱+新盐
(5)、盐+盐====两种新盐
反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，
生成物中必须有沉淀、气体或水。
要求熟记：(1)、金属活动性顺序表。(P)
(2)、常见酸、碱、盐的溶解性表。(P)
6回复：考试前有必要记的初中化学基础概念
四、元素化合物知识：
1、常见气体及其性质：H2、O2、CO、CO2、CH4
可燃性：H2、CO、CH4还原性：H2、CO毒性：CO
密度比空气大：O2、CO2可溶于水：CO2最简单的有机物：CH4
2、常见物质的俗名：
纯净物：CO2(干冰)C2H5OH(酒精)CH3COOH(醋酸)CaO(生石灰)Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)Na2CO3(纯碱)NaOH(烧碱、火碱、苛性钠)CuSO4?5H2O(胆矾、蓝矾)
混合物：煤(C)天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe)铁锈、赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)石灰水、石灰浆[Ca(OH)2]石灰石、大理石(CaCO3)盐酸(HCl)
3、与水可以反应的物质：
(1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3，与水反应生成对应的酸H2CO3、H2SO3(亚硫酸)、H2SO4。
(2)、少数碱性氧化物：如K2O、CaO、Na2O，与水反应生成对应的碱KOH、Ca(OH)2、NaOH。
(3)、某些盐：(有结晶水合物的盐)如：
CuSO4+5H2O===CuSO4?5H2O
Na2CO3+10H2O===Na2CO3?10H2O
4、常见的酸、碱、盐的特性：
挥发性：浓盐酸、浓硝酸吸水性：浓硫酸、固体氢氧化钠(潮解)
脱水性：浓硫酸毒性：NaNO2(亚硝酸钠)、CuSO4(硫酸铜)CH3OH(甲醇)
遇水放热：浓硫酸(稀释时)、固体氢氧化钠(溶解时)、CaO(与水反应时)
紫色石蕊试液无色酚酞试液pH值
酸性红色无色pH值7
中性紫色无色pH值=7
碱性蓝色红色pH值7
备注：盐不一定显中性，如NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。
5、常见酸、碱、盐的主要用途：
HCl、H2SO4——用于金属除锈
NaOH——制肥皂、造纸Al(OH)3——治疗胃酸过多
Ca(OH)2——制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等
CuSO4——配制农药波尔多液Na2CO3——制洗涤剂、蒸馒头等
CaCO3——制水泥等建筑材料
6、环境污染方面：
(1)、大气污染：
主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2是形成酸雨的主要物质。
[另注：空气中CO2浓度增大会导致温室效应(P)；而含氟物质的排放会破坏O3(臭氧)层，使得地球表面受紫外线辐射加重(P10)。]
B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰等。
(2)、水污染：
主要来源于：A、工业废水的大量排放。
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