酸与碱的化学性质

酸与碱的中和反应

盐的性质与化肥

酸与碱,盐的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

(4)酸能与碱反应生成盐和水

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　　强酸盐酸

2、碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

(3)碱能与酸反应生成盐和水

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　强碱氢氧化钠

盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

　　 　　 　　 　　 　　 　　　胆矾

酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，

硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，

氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、

钠(盐)、铵(盐)。

２.酸碱盐有关知识的顺口溜

盐酸硫酸和硝酸，

全溶于水为强酸。

胃液消化靠盐酸，

工业冶金用硫酸。

烟雾炸药靠硝酸，

化工化肥很常见。

氢氧化钠为强碱，

火碱烧碱苛性钠。

氢氧化钙也常见，

石灰建材需要它。

氢氧化铜为蓝色，

氢氧化铁红褐色。

常见沉淀氯化银，

胃镜透视硫酸钡。

钾钠铵盐硝酸盐，

全溶于水不沉淀。

３几个常见离子的检验

1.Cl－离子的检验

实验操作实验现象实验结论化学方程式

取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有Cl－AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

2.SO42－离子的检验：取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有SO42－Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

3.CO32－离子的检验：取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有CO32－

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

4、检验NH4＋：取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

１.下面是图表表示的酸碱盐的化学性质

２.酸碱盐之间的相互关系