一、身边的化学+化学实验
二、周围的空气
三、自然界的水
四、物质构成的奥秘
五、化学方程式
六、碳和碳的化合物
七、燃料及其利用
八、金属和金属材料
九、溶液
十、酸碱盐
（1）化学用语
1.电离方程式：
.物质的俗称和主要成分：
生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱NaCO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5HO；碳酸钠晶体NaCO3·10HO；氨水NH3·HO。
（）金属活动性
1.金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
.金属活动性顺序的意义：
在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3.金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。（）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
（3）酸、碱、盐的溶解性
1.常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
.八个常见的沉淀物：
氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3.四微溶物：
Ca(OH)（石灰水注明“澄清”的原因）
CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）
AgSO4（鉴别SO4-和Cl-时，不用硝酸银的原因）
MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）
4.三个不存在的物质：
氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
（4）复分解反应发生的条件反应
有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）
1.不溶性碱只能与酸性发生中和反应；
.不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；
3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
（5）溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1.指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）
.pH值---溶液的酸碱度：pH7溶液为酸性（越小酸性越强）；pH=7溶液为中性；pH7溶液为碱性（越大碱性越强）
（6）离子的检验
Cl-（在溶液中）---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO4-（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO3-
1.（固体或溶液）---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。.（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
1.在鉴别Cl-和SO4-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；
.在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
（7）物质的颜色
1.固体(多为白色)
黑色---CuO、C粉、MnO、Fe3O4、紫黑色---KMnO4红色---Cu、FeO3
红褐色---Fe(OH)3蓝色---Cu(OH)、CuSO4·5HO
绿色---Cu(OH)CO3
.溶液(多为无色)
浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl溶液、FeSO4；黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)；溶液蓝绿色溶液---CuCl溶液(较浓)。
（8）酸、碱、盐的特性1.浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
.浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3.浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4.氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。
5.氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6.硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5HO)。
7.碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体NaCO3·10HO)。
8.氨水(NH3·HO)---属于碱的溶液。
（9）酸与碱的通性和盐的性质
1.酸的通性（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；（）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；（4）酸能与碱反应生成盐和水；（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
.碱的通性（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；（）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；（3）碱能与酸反应生成盐和水；（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
3.盐的性质（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；（）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸；（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。
附：初三必背的77个化学方程式一、物质与氧气的反应
（1）单质与氧气的反应
1.镁在空气中燃烧：Mg+O点燃MgO
.铁在氧气中燃烧：3Fe+O点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：Cu+O加热CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O点燃AlO3
5.氢气中空气中燃烧：H+O点燃HO
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃PO5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O点燃SO
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO
9.碳在氧气中不充分燃烧：C+O点燃CO
（）化合物与氧气的反应
10.一氧化碳在氧气中燃烧：CO+O点燃CO
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+O点燃CO+HO
1.酒精在空气中燃烧：CH5OH+3O点燃CO+3HO
二、几个分解反应
13.水在直流电的作用下分解：HO通电H↑+O↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu(OH)CO3加热CuO+HO+CO↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：KClO3====KCl+3O↑
16.加热高锰酸钾：KMnO4加热KMnO4+MnO+O↑
17.碳酸不稳定而分解：HCO3===HO+CO↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO↑
三、几个氧化还原反应
19.氢气还原氧化铜：H+CuO加热Cu+HO
0.木炭还原氧化铜：C+CuO高温Cu+CO↑
1.焦炭还原氧化铁：3C+FeO3高温4Fe+3CO↑
.焦炭还原四氧化三铁：C+Fe3O4高温3Fe+CO↑
3.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO
4.一氧化碳还原氧化铁：3CO+FeO3高温Fe+3CO
5.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
6.锌和稀硫酸Zn+HSO4=ZnSO4+H↑
7.铁和稀硫酸Fe+HSO4=FeSO4+H↑
8.镁和稀硫酸Mg+HSO4=MgSO4+H↑
9.铝和稀硫酸Al+3HSO4=Al(SO4)3+3H↑
30.锌和稀盐酸Zn+HCl===ZnCl+H↑
31.铁和稀盐酸Fe+HCl===FeCl+H↑
3.镁和稀盐酸Mg+HCl===MgCl+H↑
33.铝和稀盐酸Al+6HCl==AlCl3+3H↑
（）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)===Cu(NO3)+Hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：FeO3+6HCl===FeCl3+3HO
38.氧化铁和稀硫酸反应：FeO3+3HSO4===Fe(SO4)3+3HO
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+HCl====CuCl+HO
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+HSO4====CuSO4+HO
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+HSO4====MgSO4+HO
4.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+HCl====CaCl+HO
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：NaOH+CO====NaCO3+HO
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH+SO====NaSO3+HO
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH+SO3====NaSO4+HO
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)+CO====CaCO3↓+HO
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)+SO====CaSO3↓+HO
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+HO
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+HO
50．盐酸和氢氧化铜反应：HCl+Cu(OH)====CuCl+HO
51.盐酸和氢氧化钙反应：HCl+Ca(OH)====CaCl+HO
5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3HO
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3HO
54.硫酸和烧碱反应：HSO4+NaOH====NaSO4+HO
55.硫酸和氢氧化钾反应：HSO4+KOH====KSO4+HO
56.硫酸和氢氧化铜反应：HSO4+Cu(OH)====CuSO4+HO
57.硫酸和氢氧化铁反应：3HSO4+Fe(OH)3====Fe(SO4)3+6HO
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+HO
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+HCl===CaCl+HO+CO↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:NaCO3+HCl===NaCl+HO+CO↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+HCl===MgCl+HO+CO↑
6．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：NaCO3+HSO4===NaSO4+HO+CO↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：HSO4+BaCl====BaSO4↓+HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：NaOH+CuSO4====Cu(OH)↓+NaSO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：NaOH+MgCl====Mg(OH)↓+NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：NaOH+CuCl====Cu(OH)↓+NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)+NaCO3===CaCO3↓+NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：NaSO4+BaCl====BaSO4↓+NaCl
五、其它反应
7．二氧化碳溶解于水：CO+HO===HCO3
73．生石灰溶于水：CaO+HO===Ca(OH)
74．氧化钠溶于水：NaO+HO====NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+HO====HSO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5HO加热CuSO4+5HO
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5HO====CuSO4·5HO
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