高考风雨兼程
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海淀区高三年级第一学期期中试卷逐题解析
1、答案：A
解析：A选项是典型的物理变化，B选项由胆矾经过变化生成铜是化学变化C选项涉及碳酸钙受热分解D选项涉及硫化汞的受热分解和硫和汞化合生成硫化汞等化学变化。
2、答案：C
解析：A选项生活常识，尼古丁是污染
B选项钙基固硫知识再现
C放射性元素本身就是一种污染
D一氧化碳和氮氧化物在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳消除污染。
3、答案：D
解析：A选项氯原子的最外层电子数没有标出
B选项过氧化钠中存在离子键和氧原子之间的非极性共价键
C选项核素的表达质量数应为左上角标
D用电子式表示离子键的形成过程正确。
4、答案：C
解析：题目中明确指出分散系一为溶液，分散系二为胶体
A分散系一中除了钠离子和氯离子还有有氢离子氢氧根
B电解质为化合物而不是混合物
C胶体有丁达尔效应而溶液没有，所以可以区分
D不同的分散系分散质的粒子直径不同
5、答案：D
解析：A碳酸氢钠只能写成碳酸氢根不能拆分成碳酸根
B氨水中的一水和氨为弱碱，不能拆分成氢氧根
C方程式不满足守恒规律
D正确
6、答案：B
解析：A焓变的大小不受催化剂影响
B二氧化锰和氯化铁催化过氧化氢分解为常识
C催化剂催化作用的本质就是改变反应途径而达到催化作用
D根据图示反应物的能量高于产物的能量为放热反应
7、答案：A
解析：整个题是对元素周期表的应用考查
A根据排布规律可以推出未知元素
B在金属和非金属附近寻求半导体材料
C农药化肥的制作元素在六七主族
D过渡元素寻找做催化剂的合金
8、答案：C
解析：A正确，常见重金属离子考查
B酸性和碱性较强的溶液都可以用中和法处理
C将CrO42-转化为Cr2O72-没有化合价变化，故该选项错误
D含重金属离子的废水处理应用沉淀法，正确
9、答案B
解析：本题为简单实验考查
A该选项考查的是增加Fe3+浓度对平衡的影响
B选项滴加氯化钾氯离子和钾离子在反应物和产物中都有，所以不影响平衡移动
C选项是增加硫氰化钾的浓度影响平衡移动
D滴加氢氧化钠，会消耗三价铁离子，造成反应物浓度降低
10、答案D
解析：A氧化性应该是三价铁离子强于铜离子
B题目中强调加入过量铁粉，所以固体中还含有铁粉
C因为铁粉过量铜离子会被铁粉还原成铜单质析出
D正确
11、答案：A
解析：根据题目信息确定M:氢R:钠Q：氧T:硫X:铝Y：镁Z：氯
A正确
B钠、铝、镁中钠得失电子能力最强
C过氧化氢为共价化合物
D氢在第一周期，氧在第二周期，氯在第三周期
12、答案：D
解析：本题考查氧化还原反应
A碳元素变为最高价，被氧化
B反应2中碳元素没有化合价变化
C总反应方程式为：2CN-+5Cl2+10OH-=2CO2+N2+10Cl-+5H2O，所以产生1mol氮气消耗5mol氯气
D反应1中根据化合价变化守恒可以确定Cl2：OCN-=1:1正确
13、答案：B
解析：由图像可知，随着X的增大，二氧化硫转化率降低，所以X表示温度，所以A选项错误。
再根据同温下压强越大，转化率越高，平衡正移，所以L1L2,B选项正确。
C平衡常数和温度有关，两点温度不同，所以平衡常数不等。
D不符合平衡状态的判定
14、答案：C
解析：A由图1看出氢气和丁烷的比值会影响丁烯的产率，固错误
B有图2可以确定，随着温度的升高，丁烯的产率先增高，后降低，故错误
C甴图2得出正确
D图1中随着比值的变化，丁烯的产率先增加，后减小
解析：（1）由流程图可知，反应Ⅱ中反应物是FeO和H2O，生成物是H2和Fe3O4；铁的氧化物在环裂解水制氢气过程中质量和化学性质没有变化，所以是催化剂；
（2）解析：想要提高CO产率，反应2C（s）+CO2(g)=2CO(g)需正向移动，
=因为△V＞0，减小压强，反应向气体体积增大的方向移动，所以平衡正向移动，CO产率增大；
因为△H＞0，升高温度，反应向吸热方向移动，所以平衡正向移动，CO产率增大；
移走CO,CO浓度减小，反应将向着使CO浓度增大的方向移动，所以平衡正向移动，CO产率增大；
加入CO2,CO2浓度增大，反应将向着使CO2浓度减小的方向移动，所以平衡正向移动，CO产率增大；
解析：（1）Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）
考查课本基本方程式
（2）
解析：此题主要考查Fe2+的相关性质，涉及少量CO32-和HCO3-的性质，难度中等。
(1)根据题意FeSO4和Na2CO3直接混合生成FeCO3沉淀，“无气体生成”，可直接写出：Fe2++CO32-=FeCO3↓；证实产物是FeCO3时，加入某试剂，产生气体，因此，只要加入比碳酸强的酸可以生成CO即可，因此可以加稀硫酸或稀盐酸。
(2)根据题意，此处需要证实产物中含有Fe(OH)2，而Fe(OH)2在空气中极易被氧化出现典型的现象：白色→灰绿色→红褐色。
(3)此反应有一定难度，根据题意，实验b是Fe2+与HCO3-混合，但产物是FeCO3，因此需要想到HCO3-电离才可以出现CO32-，同时题干强调“大量气泡”，因此，HCO3-电离出的H+还要继续与HCO3-反应生成CO2，综上所述：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
(4)根据题意红褐色物质应为Fe(OH)3，白色的FeCO3被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3，其中C元素生成CO2较为合理，产物中的H来自H2O，综上所述：4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2。
(3)根据题意对比，实验a中有Fe(OH)2，肯定说明实验a中OH-浓度较大，分析OH-的主要来源，可知要考虑Na2CO3水解，尽管实验a的Na2CO3浓度比实验b的NaHCO3浓度略低，但Na2CO3水解程度远大于NaHCO3，因此，造成实验a中可产生Fe(OH)2，而实验b中没有。
解析：（1）根据反应1、反应2、反应3对比确定a、b、c、三个选项正确，根据d中信息，三个反应中既有吸热反应，又有放热反应，而通过调整各种反应物的用量，最终达到调整三个反应的比例。使放热反应和吸热反应相互促进，达到焓值约为0，故d选项也为正确
从工业目的上分析，改变措施我们要从更多、更快、更纯的得到产品以及原料充分利用上分析，明显采用高温是让甘油保持气态，反应物充分反应，反应速率快
①答题方向是原子利用率，根据产品是氢气，所以从原料中的氢原子是否完全进入主产物中去组织答案，而题目引导甲烷，含有氢元素较高。
②三个反应中都有二氧化碳生成，而由图1可看出，二氧化碳浓度变低，氢气浓度变高，所以氧化钙吸收二氧化碳，使反应平衡正移。提高氢气的产率。
①也是一道从图信息中总结答案的题型，对比三条曲线，Ni/SIC催化剂效率最高，而且活性保持时间长。
②题目信息中提到，氧化镧循环使用，可以吸收碳粉。而第一步反应和二氧化碳反应，说明总反应为二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，答案很容易得到。
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