一、方法原理在弱酸性溶液中，Cu2+可被KI还原为CuI，这是一个可逆反应，由于CuI溶解度比较小，在有过量的KI存在时，反应定量地向右进行，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定以淀粉为指示剂，间接测得铜的含量。2Cu2-+4I-==2CuI+I2I2+S2O32-==2I-+S4O62-由于CuI沉淀表面会吸附一些I2使滴定终点不明显，并影响准确度故在接近终点时，加入少量KSCN，使CuI沉淀转变成CuSCN，因CuSCN的溶解度比CuI小得多（Ksp,CuI=1.1×10-10,Ksp,CuSCN=1.1×10-14）能使被吸附的I2从沉淀表面置换出来，使终点明显，提高测定结果的准确度。CuI+SCN-==CuSCN+I-二、主要试剂1．硫代硫酸钠溶液c（Na2S2O3）≈0.05mol/L：在台秤上称取g硫代硫酸钠溶液，溶于新煮沸并放冷的蒸馏水中，加入1-2g无水Na2CO3，转移到10L试剂瓶中，加水摇匀于暗处放置一周后标定。2．碘化钾：A·R3．硫氰酸钾溶液：g/L称取40g硫氰酸钾置于ml烧杯中，加入ml水溶解后，加入2g碘化钾，待溶后，加入2ml5g/L淀粉溶液，滴加约0.04mol/L1/2I溶液至刚好呈蓝色，再用硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失。4．淀粉溶液5g/L：称取2.5g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，慢慢加入到沸腾的mL蒸馏水中，继续煮沸至溶液透明，取下冷却，现用现配。5．盐酸，硝酸，硫酸6．氨水溶液7．乙酸铵溶液g/L：称取90g乙酸铵置于ml烧杯中，加入ml水和ml冰乙酸，待溶解后，用水稀释至ml，混匀。此溶液PH值为5。8．氟氢化氨饱和溶液三、实验步骤1．硫代硫酸钠溶液的标定。称取纯铜（99.99%以上）0.0g，置于mL锥形瓶中，加入5mlHCl和5mlHNO3低温溶解完全，加热蒸发至近干，吹水5ml左右，再次加热蒸发至近干，然后加入约30ml水，加热煮沸使可溶盐溶解，冷却。用滴管滴加氨水和NH4HF2饱和溶液调节酸度，加入1-2g碘化钾，摇匀，迅速用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色。加入2mL淀粉溶液，继续滴定至暗蓝色，加入2mL硫氰酸钾溶液，继续滴加至蓝色消失即为终点，平行标定四份，根据Cu质量，计算Na2S2O3溶液每毫升对应Cu的质量浓度。2．粗铜、铜粉的测定。准确称取1.g试样，置于mL烧杯中，加入5mlHCl和5mlHNO3盖上表面皿低温溶解完全（如果还有颗粒难溶解，可加入少量的氟化铵和适量硝酸继续溶解），用少量水吹洗表面皿和杯壁，冷却，移入ml容量瓶中定容，分取10.00ml于mL锥形瓶中，低温加热蒸发至近干，吹水5ml左右，再次加热蒸发至近干，然后加入约30ml水，加热煮沸使可溶盐溶解，冷却。用滴管滴加氨水和NH4HF2饱和溶液调节酸度，加入1-2g碘化钾，摇匀，迅速用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色。加入2mL淀粉溶液，继续滴定至暗蓝色，加入2mL硫氰酸钾溶液，继续滴加至蓝色消失即为终点。由消耗Na2S2O3溶液的体积，计算Cu的含量百分数。3．铜泥、铜矿、矿渣中铜的测定。准确称取0.1-0.g试样，置于mL锥形瓶中，加入5mlHCl和5mlHNO3，低温加热，加入2ml硫酸，继续加热冒烟至干，冷却。加入2-3mlHCl吹水5ml左右，再次加热蒸发至近干，然后加入约30ml水，加热煮沸使可溶盐溶解，冷却。用滴管滴加氨水和NH4HF2饱和溶液调节酸度，加入1-2g碘化钾，摇匀，迅速用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色。加入2mL淀粉溶液，继续滴定至暗蓝色，加入2mL硫氰酸钾溶液，继续滴加至蓝色消失即为终点。由消耗Na2S2O3溶液的体积，计算Cu的含量百分数。4．铜水中铜的测定。用移液管准确移取1.00ml试样（约为1g左右），置于mL锥形瓶中，加入适量HCl（铜碱液需加HCl至中和产生的沉淀全部溶解完全，铜酸液则加入适量），低温加热蒸发至近干，然后加入约30ml水，加热煮沸使可溶盐溶解，冷却。用滴管滴加氨水和NH4HF2饱和溶液调节酸度，加入1-2g碘化钾，摇匀，迅速用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色。加入2mL淀粉溶液，继续滴定至暗蓝色，加入2mL硫氰酸钾溶液，继续滴加至蓝色消失即为终点。由消耗Na2S2O3溶液的体积，计算Cu的含量百分数。

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