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今天发布由化学教研组主任高晶老师主讲的物质的量在化学实验中的应用——物质的量浓度计算及溶液的配制。

第二节化学计量在实验中的应用

第三课时物质的量在化学实验中的应用

(1)决定气体摩尔体积的主要因素是气体分子的大小()

(2)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L()

(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()

(4)同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同()

(5)常温常压下，11.2L二氧化硫所含氧原子数等于NA()

(6)1molOH-含有的电子数为9NA()

(7)18克H2O含有10NA个质子()

(8)1L11mol?L－1的盐酸溶液中，含有氯化氢的分子数为NA()

参考答案：××√×××√×

思考：

对于同一物质来说，摩尔体积、气体摩尔体积、标准状况下气体摩尔体积是相同的。这一说法是否正确？

思考：

mL1mol?L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量是多少？溶质的质量是多少？

1mol?L－1Na2SO4溶液中Na＋和SO42－的物质的量浓度分别是多少？

ag胆矾（CuSO45H2O）溶于水得到VL溶液，其物质的量浓度

c（CuSO4）为多少？

注意：带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的

物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。

(2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则

原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用mL某溶液应选择mL容量瓶来配制溶液。

(3)容量瓶使用的“五不能”

①不能用容量瓶溶解固体；②不能用容量瓶稀释浓溶液；③不能把容量瓶加热；④不能把容量瓶当作反应容器；⑤不能用容量瓶长期存放溶液。

误差分析

可能引起误差的操作

变化的量

实际浓度(cB)

将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒出

nB____

____

烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒

nB____

____

未冷却至室温就注入容量瓶定容

V____

____

可能引起误差的操作

变化的量

实际浓度(cB)

定容时，水加多了，用滴管吸出

nB____

____

定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线

V____

____

溶解前烧杯内有水

—

无影响

可能引起误差的操作

变化的量

实际浓度(cB)

定容时，仰视容量瓶的刻度线

定容时，俯视容量瓶的刻度线

可能引起误差的操作

变化的量

10mL量筒内盛有8.0mL溶液，仰视时

读数______

10mL量筒内盛有8.0ml溶液，俯视时

读数______

用10mL量筒量取体积8.0mL溶液，仰视时

体积______

用10mL量筒量取体积8.0mL溶液，仰视时

体积______

本期已经结束，下期还会远吗？敬请期待。

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