化学好教师给大家分享各地中考真题分类专题11：金属和金属矿物，文末可下载原卷版+答案版。

专题11金属和金属矿物

1．（广东广州）铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是（）A．铁的金属活动性比铝强　　　　　　　　　　　　B．铝在自然界中以单质形式存在C．锈蚀的铁制品无回收价值　　　　　　　　　　D．自行车链条涂油有防锈作用2．（四川内江）下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是（）A．硬质玻璃管中红色固体变为银白色B．用燃着的酒精灯可防止CO污染空气C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却3．（云南昆明）为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（）A．MgCl2溶液、Cu、Sn　　　　　　　　　　　　B．Mg、Cu、SnCl2溶液C．Mg、Sn、Cu、盐酸　　　　　　　　　　　　D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液4．（甘肃天水）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（）A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag　　　　　　　　B．滤渣中可能有金属MC．滤液中至少含有两种溶质　　　　　　　　　　　　D．滤渣中一定有Ag5．（湖北十堰）某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有：（）A．4个　　　　B．3个　　C．2个　　　　D．1个6．（甘肃金昌）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（）A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中7．（四川内江）下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是（）A．在A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀C．用铝合金制造国产大飞机C机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈8．（内蒙古通辽）在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnC．滤液中一定无AgNO3D．滤液中可能有四种金属离子9．（内蒙古包头）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液的主要流程如下：（反应条件已略去）已知：下列说法正确的是（）A．步骤II中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗B．溶液A中溶质是H2SO4、CuSO4C．上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸D．A~E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C10．（辽宁锦州）将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜B．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜C．若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成D．滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌11．（吉林长春）下列有关金属材料的说法错误的是（）A．在潮湿的空气中铁易生锈B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来12．（贵州毕节）向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应Ⅰ、Ⅱ，对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是（ 　　）A．Ⅰ减小、Ⅱ增大　　B．Ⅰ减小、Ⅱ减小C．Ⅰ增大、Ⅱ增大　　D．Ⅰ增大、Ⅱ减小13．（云南省卷）生铁和钢都是铁的合金，它们都属于（）A．混合物　　　　　　　　　　　　B．纯净物C．单质　　　　　　　　　　　　　　D．化合物14．（四川绵阳）钨是熔点最高的金属。工业上用黑钨矿（主要成分为钨酸亚铁）冶炼钨的主要反应有：下列说法错误的是（）A．FeWO4中W的化合价为+6B．反应①中X的化学式为CO2C．②、③反应前后所有元素的化合价均无变化D．上述4步反应分别涉及4种基本反应类型15．（内蒙古呼和浩特）在金属材料中，铝是目前最经济实用的材料之一。（1）由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用铝的性质是_____。（2）某小组同学将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝_____（填“高”或“低”）。（3）将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图，50s时溶液中的溶质为_____；溶液温度升高的原因是_____。16．（四川内江）在疫情期间，非接触红外人体测温仪应用十分广泛，能及时检测体温异常情况，其结构如图。（1）其中属于有机合成材料的是_______________。（2）干电池中有金属铜和锌，请写出一个使比较二者金属活动性强弱的化学方程式：_____________。17．（辽宁锦州）金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的_____________性。（2）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是____________（用化学方程式表示）。（3）年6月21日，时速公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是____________（写出一点即可）。（4）金属资源有限，不能再生。写出防止铁生锈的一种方法_________________。18．（四川绵阳）文宏同学利用“金属树”趣味实验来验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。（1）为确保实验效果，CuCl2溶液和AgNO3溶液需现配。配制50g质量分数为12%的CuCl2溶液，应称量____gCuCl2，加水时应选用_____mL的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的玻璃仪器有____。（2）向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量CuCl2溶液、AgNO3溶液，再放入锌粒，一段时间后观察到的实验现象如图。①形成“铜树”时发生反应的化学方程式是_________。②仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证________的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是___________（可供选择的药品有：锌粒、铜丝、银丝、稀盐酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液）。19．（内蒙古呼和浩特）某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。（1）甲同学依据锈蚀物中的组成元素，推测空气中_____肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参与反应。为了确认空气中的氧气是否参加反应，设计如图系列实验，你认为其中必须要做的对照实验是_____（填字号）。若观察到_____（填现象），证明氧气参加了反应。（2）若金属M是铜，铜器据长期露置在空气中会生成绿色铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜（铜Cu2（OH）2CO3）。小组同学欲探究Cu2（OH）2CO3的性质。查阅资料：①Cu2（OH）2CO3的化学性质与Cu（OH）2和CuCO3混合物的性质相同②Cu（OH）2受热分解生成CuO和H2O，CuCO3的化学性质和CaCO3相似③白色CuSO4粉末遇水变蓝色结合以上信息分析Cu2（OH）2CO3加热分解产物为_____。（实验探究）为进一步验证Cu2（OH）2CO3受热分解产物，从如图中选择部分装置进行实验。装置的连接顺序为_____；实验中可观察到的现象是_____。（实验结论）碱式碳酸铜受热易分解。20．（内蒙古鄂尔多斯）金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因____。（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：，X的化学式为______。（3）某工厂欲从溶质是和Cu（NO3）2的生产废液中回收Ag和Cu。实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子______（填离子符号）。②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有______。21．（吉林省卷）北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，记录了用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。（1）由上述材料分析，Fe比Cu的金属活动性（填“强”或“弱”）。（2）如果向足量的CuSO4溶液中加入5.6gFe粉，充分反应后，理论上可以得到Cu的质量是多少？22．（黑龙江龙东）将一定量的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中可能含有__________，滤液中一定含有的溶质是________；请用化学方程式解释溶液变蓝的原因________________。23．（云南省卷）金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的______性。（2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式_______，该反应_______（填“属于”或“不属于”）置换反应。（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的_____触而生锈。（4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程回答下列问题：①四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。②滤液C中所含溶质的成分可能有______种情况。24．（广西北部湾）金属材料广泛应用于生产、生活中。（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和_______________性。（2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式______________________。（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是________，相对原子质量最大的是_________。（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是______（填字母序号）。A若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种B若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种C若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种D若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种25．（辽宁沈阳）人类的生产、生活离不开金属。（1）下列生活用品主要是由金属材料制成的是_____（填字母）。（2）锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子形成锂离子，锂离子的化学符号为_____。（3）沈阳地铁的修建使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应冶炼铁，写出该反应的化学方程式：_____。由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是_____。（4）金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨）实验操作实验现象实验结论__________铁的金属活动性比铜强26．（四川绵阳）年6月23日，长征三号乙运载火箭将北斗三号最后一颗组网卫星成功送入预定轨道，我国北斗导航地位将进一步提升。从化学视角回答下列问题：（1）卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是_______。使用黄金制作卫星的电子元件，利用了金的什么化学性质？__________（填序号）。A.光泽好　　　　　　　　　　　　　　　　B.耐磨、易加工C.容易导电　　　　　　　　　　　　　　D.很难被氧化（2）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，砷（As）原子的结构示意图如图，其中x＝______。铝合金比纯铝具有的优势是___________（写出1条即可）。（3）运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧化剂。偏二甲肼中C、H、N的质量比为___（填最简整数比）。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，这种单质的化学式为_________，两种氧化物中相对分子质量较大的是______。下载方式扫描下方