溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。其表达式为：

这个概念很容易理解，也比较简单。但是因为考査这个概念的方法主要是计算，而且还容易和其它知识关联，所以占的分数比例较大，大家应该高度重视。

1、概念方面应注意：

①溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比例，而溶解度是溶质在克溶剂里溶解的最大质量。

②溶质质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指的溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液，可以是稀溶液，也可以是浓溶液。也就是说，浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。而溶解度专指的是饱和溶液。

③溶质质量分数是质量之比，用百分数来表示，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。因溶质质量分数表示的不一定是饱和溶液，所以不像溶解度那样必须交代清楚温度，单位也不是“克”。

④某物质在溶液中的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义，也就是说，在小于等于当前温度下的溶解度时才有意义。

2、溶质的质量分数计算应注意：

①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。

②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。

③计算时质量单位必须统一。

④运用溶质的质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。

结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。

当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O=2NaOH，溶液中的溶质是NaOH。此溶液中溶质的质量分数=生成的NaOH的质量/(原Na2O的质量+原水的质量)×%

若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中溶质的质量分数=[该溶质的质量÷(反应前各物质的质量总和-生成沉淀或气体的质量-加入的不溶部分的质量)]×%。

3、几种比较复杂的题型举例：

溶液中溶质的质量分数各种计算类型，包括一些较难的计算题，只要能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式，并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中，各种题目都会迎刃而解。举几个相对比较复杂的例子：

①在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数。

例题：80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。?

简析：溶质质量为80×15％+20g，溶液质量为80+20g。则：

例题：80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。?

简析：溶质质量为80×15％，溶液质量为80+20。则：?

②同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合，求混合后溶质的质量分数。

例题：将10％的硝酸钠溶液g，与25%的硝酸钠溶液g混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。?

简析：溶质质量为×10％+×25％g，溶液质量为+g，则：

③已知溶液的体积比浓度，求此溶液中溶质的质量分数。

例题：将mL98％(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸，加入mL的水中(即配成体积比为1∶5的稀硫酸)，求此稀硫酸中溶质的质量分数。

简析：溶质质量为×1.84×98％g，溶液质量为×1.84+×1g，

④结晶水合物溶于水制得溶液，求溶质的质量分数。

例题：将25g胆矾全溶于g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。

简析：溶质质量为不含结晶水的CuSO4，其质量为：

⑤某些氧化物与水发生化合后，生成另一种溶质，求溶液中溶质的质量分数。

例题：将8g三氧化硫溶于92g水中，求所生成的溶液中溶质的质量分数。

简析：三氧化硫溶于水后，溶质为反应后生成的硫酸。化学方程式为：

SO3+H2O==H2SO4

8gx

80:98=8：x

x=8*98/80=9.8g

溶质的质量为9.8g，溶液的质量为8+92g，则：

⑥根据化学方程式计算，求溶液中溶质的质量分数。

例题：将6.5g锌投入g稀硫酸中，恰好完全反应。求：

（1）反应生成的氢气质量；

（2）稀硫酸中溶质的质量分数；

（3）反应后生成的硫酸锌溶液的溶质的质量分数。

解：设原稀硫酸中硫酸的质量为xg，生成的硫酸锌为yg，生成的氢气为zg。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

6.5xyz

65:98=6.5：xx=9.8g

65:=6.5：yy=16.1g

65:2=6.5：zz=0.2g

简析：原稀硫酸中溶质9.8g，溶液g；反应后溶质硫酸锌的质量为16.1g，溶液为原来的稀硫酸g，加上投入的锌6.5g，减去生成的氢气0.2g，即6.5+-0.2g，则：

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