中考回归基础之化学方程式60个本文源于广东顺德中学江伟成老师编辑，感谢（学生版）一、气体的实验室制法和工业制法1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合：（二氧化锰起作用）2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物：（加热一段时间才产生O2)3.加热高锰酸钾：（要在试管口塞）4.实验室用和制取CO2：（现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解。所制得的CO2会带来的杂质气体除了水蒸气，还有）5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气：（现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解）6.工业高温煅烧大理石制取：CO2（《石灰吟》所包含的反应）二、物质的燃烧（物质与氧气的反应）7.红磷在空气中燃烧：（现象：发光，生成白烟，不能说白雾或烟雾）8.硫燃烧：S＋O2点燃SO2（现象：在空气中色火焰，在氧气中色火焰，生成剌激性气味的气体）9.铁丝在氧气中燃烧：（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成色固体。）10.镁条燃烧：2Mg＋O2点燃2MgO（现象：发出耀眼的白光，有白烟产生，生成白色固体）11.铝在氧气中燃烧：（铝在常温下也和O2反应，形成致密的）12.铜在空气中加热：（紫红色的固体变色）13.木炭不充分燃烧：2C＋O2点燃2CO（当碳和氧气质量比为28:32，即3:4时，只生成CO）14.木炭氧气中充分燃烧：C＋O2点燃CO2（现象：发出光。当碳和氧气质量比为3:8时，只生成CO2）15.CO的燃烧：（现象：产生色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）16.氢气燃烧（爆炸）：（现象：产生色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾）17.甲烷的燃烧（天然气）：（现象：产生色火焰。）18.乙醇的燃烧：（乙醇俗称，是可再生能源）三、还原反应（三大还原剂是C、CO、H2，它们具有性，在反应中发生氧化反应）19.木炭还原氧化铜：（现象：色的固体变成红色，澄清石灰水变浑浊）20.木炭还原氧化铁：21.CO还原氧化铜：（先通一会CO，才加热，防止加热CO与空气混合气，可能爆炸）22.CO还原氧化铁：（现象：色的固体变成色，澄清石灰水变浑浊）23.CO还原四氧化三铁：（此反应属于置换反应吗？）24.氢气还原氧化铜：H2+CuO?Cu＋H2O（现象：黑色的固体变成红色，试管内壁有）25.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3?2Fe+3H2O（现象：红色的固体变成黑色，试管内壁有水雾）26.木炭还原CO2：C+CO2高温2CO（此反应热量，记住是CO2转化为CO的方法）四、金属与溶液的反应（均属于置换反应，掌握反应的规律）27.锌与稀盐酸：Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑（现象：固体逐渐溶解，产生气泡。）28.镁与稀硫酸：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑（现象：固体逐渐溶解，产生气泡。反应放热明显）29.镁与稀盐酸：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑（现象：固体逐渐溶解，产生气泡。反应放热明显）30.铁和稀硫酸：（所得溶液呈色）31.铁和稀盐酸：32.铝和稀硫酸：（现象：固体逐渐溶解，产生气泡。）33.铝和稀盐酸：2Al＋6HCl═2AlCl3＋3H2↑（现象：固体逐渐溶解，产生气泡。）34.铜片投入硝酸银溶液中：（铜表面出现色固体,溶液由无色变色）35.铁钉投入硫酸铜溶液中：Fe＋CuSO4═FeSO4＋Cu（铁表面出现色固体,溶液由色变色）36.铝片投入硫酸铜溶液中：（铝表面出现色固体,溶液由色变色）37.铝片投入硝酸银溶液中：Al＋3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag五、氧化物、酸、碱、盐之间的反应（掌握反应的规律）（1）某些非金属氧化物+碱═盐+水38.氢氧化钠溶液变质：39.检验二氧化碳（或石灰水变质的反应）：（生成色沉淀）40.石灰浆吸收二氧化硫：（石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好）（2）金属氧化物+酸═盐+水（属于反应）41.稀硫酸溶解氧化铜：（固体逐渐溶解，所得溶液呈色）42.硫酸除铁锈：（固体逐渐溶解，所得溶液呈黄色）43.盐酸和铝表面的氧化膜反应：（氧化膜反应完，内层的铝再反应，放出H2）（2）酸、碱、盐之间的复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水）44.盐酸中和氢氧化钠：HCl+NaOH═NaCl+H2O（借助溶液，溶液由红色变证明中和反应发生）45.熟石灰处理硫酸厂废水：（不能用氢氧化钠，碱性强，成本高）46.氨水中和过多的硫酸：H2SO4+2NH3·H2O═(NH4)2SO4+2H2O（氨水中含有NH4+和OH－）47.向纯碱中加入盐酸：（反应速率太快，不适宜用于实验室制CO2）48.向小苏打加入盐酸：49.盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（产生的沉淀是否溶于酸？）50.由纯碱和石灰水制取烧碱：（CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH）51.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液（产生色的沉淀）52.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4（产生色的沉淀）53.氯化铵与氢氧化钙反应：（产生有刺激性的氨味）54.硫酸铵与氢氧化钠反应：2NaOH＋(NH4)2SO4═Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O（产生有刺激性的氨味）55.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：（产生的沉淀是否溶于酸？）六、要掌握的其它反应56.正常雨水呈酸性的原因：将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变色）57.碳酸不稳定分解：H2CO3═CO2↑+H2O（将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由红色变回紫色）58.水通电分解:（负极放出，正极放出，体积比为，质量比是）59.生石灰（CaO）与水反应：CaO+H2O═Ca(OH)2（此反应热量。记住是由CaO制备Ca(OH)2的方法）60.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物:2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑中考回归基础之化学方程式答案版一、气体的实验室制法和工业制法1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合：2H2O2MnO22H2O＋O2↑（二氧化锰起催化作用）2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物：2KClO3MnO22KCl＋3O2↑（加热一段时间才产生O2)3.加热高锰酸钾：2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑（加热一段时间才产生O2，在试管口塞一团棉花）4.实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（HCl≠稀盐酸）（现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解。所制得的CO2会带来的杂质气体除了水蒸气，还有HCl）5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气：Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑（现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解）6.工业高温煅烧大理石制取：CO2CaCO3高温CaO+CO2↑（《石灰吟》所包含的反应，千锤万凿…，烈火焚烧…）二、物质的燃烧（物质与氧气的反应）7.红磷在空气中燃烧：4P＋5O2点燃2P2O5（现象：发光，生成白烟，不能说白雾或烟雾）8.硫燃烧：S＋O2点燃SO2（现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成剌激性气味的气体）9.铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。集气瓶底留水或沙）10.镁条燃烧：2Mg＋O2点燃2MgO（现象：发出耀眼的白光，有白烟产生，生成白色固体）11.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3（铝在常温下也和O2反应，形成致密的氧化铝保护膜）12.铜在空气中加热：2Cu+O2?2CuO（紫红色的固体变黑色）13.木炭不充分燃烧：2C＋O2点燃2CO（当碳和氧气质量比为28:32，即3:4时，只生成CO）14.木炭氧气中充分燃烧：C＋O2点燃CO2（现象：发出白光。当碳和氧气质量比为3:8时，只生成CO2）15.CO的燃烧：2CO＋O2点燃2CO2（现象：产生蓝色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）16.氢气燃烧（爆炸）：2H2＋O2点燃2H2O（现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾）17.甲烷的燃烧（天然气）：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O（现象：产生蓝色火焰。天然气是化石燃料中最清洁的）18.乙醇的燃烧：C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O（乙醇俗称酒精，是可再生能源，乙醇汽油是混合物）三、还原反应（三大还原剂是C、CO、H2，它们具有还原性，在反应中发生氧化反应）19.木炭还原氧化铜：C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑（现象：黑色的固体变成红色，澄清石灰水变浑浊）20.木炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O3高温4Fe＋3CO2↑（现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊）21.CO还原氧化铜：CO＋CuO?Cu＋CO2（先通一会CO，才加热，防止加热CO与空气混合气，可能爆炸）22.CO还原氧化铁：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2（现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊）23.CO还原四氧化三铁：Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2（此反应属于置换反应吗？不属于）24.氢气还原氧化铜：H2+CuO?Cu＋H2O（现象：黑色的固体变成红色，试管内壁有水雾）25.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3?2Fe+3H2O（现象：红色的固体变成黑色，试管内壁有水雾）26.木炭还原CO2：C+CO2高温2CO（此反应吸收热量，记住是CO2转化为CO的方法）四、金属与溶液的反应（均属于置换反应，掌握反应的规律）27.锌与稀盐酸：Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑（现象：固体逐渐溶解，产生气泡。）28.镁与稀硫酸：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑（现象：固体逐渐溶解，产生气泡。反应放热明显）29.镁与稀盐酸：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑（现象：固体逐渐溶解，产生气泡。反应放热明显）30.铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4═FeSO4＋H2↑（所得溶液呈浅绿色，因为含有Fe2+）31.铁和稀盐酸：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（所得溶液呈浅绿色，因为含有Fe2+）32.铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4═Al2(SO4)3＋3H2↑（现象：固体逐渐溶解，产生气泡。）33.铝和稀盐酸：2Al＋6HCl═2AlCl3＋3H2↑（现象：固体逐渐溶解，产生气泡。）34.铜片投入硝酸银溶液中：Cu＋2AgNO3═2Ag＋Cu(NO3)2（铜表面出现银白色固体,溶液由无色变蓝色）35.铁钉投入硫酸铜溶液中：Fe＋CuSO4═FeSO4＋Cu（铁表面出现红色固体,溶液由蓝色变浅绿色）36.铝片投入硫酸铜溶液中：2Al＋3CuSO4═3Cu＋Al2(SO4)3（铝表面出现红色固体,溶液由蓝色变无色）37.铝片投入硝酸银溶液中：Al＋3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag五、氧化物、酸、碱、盐之间的反应（掌握反应的规律）（1）某些非金属氧化物+碱═盐+水（是否属于基本反应类型不属于）38.氢氧化钠溶液变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（是否属复分解反应否)39.检验二氧化碳（或石灰水变质的反应）：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O（生成白色沉淀）40.石灰浆吸收二氧化硫：SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O（石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好）（2）金属氧化物+酸═盐+水（属于复分解反应）41.稀硫酸溶解氧化铜：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（固体逐渐溶解，所得溶液呈蓝色）42.硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O（固体逐渐溶解，所得溶液呈黄色）43.盐酸和铝表面的氧化膜反应：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O（氧化膜反应完，内层的铝再反应，放出H2）（2）酸、碱、盐之间的复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水）44.盐酸中和氢氧化钠：HCl+NaOH═NaCl+H2O（借助酚酞溶液，溶液由红色变无色证明中和反应发生）45.熟石灰处理硫酸厂废水：H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O（不能用氢氧化钠，碱性强，成本高）46.氨水中和过多的硫酸：H2SO4+2NH3·H2O═(NH4)2SO4+2H2O（氨水中含有NH4+和OH－）47.向纯碱中加入盐酸：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（反应速率太快，不适宜用于实验室制CO2）48.向小苏打加入盐酸：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑49.盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（产生的沉淀是否溶于酸？不溶）50.由纯碱和石灰水制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH）51.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl（产生红褐色的沉淀）52.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4（产生蓝色的沉淀）53.氯化铵与氢氧化钙反应：Ca(OH)2＋2NH4Cl═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（产生有刺激性的氨味）54.硫酸铵与氢氧化钠反应：2NaOH＋(NH4)2SO4═Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O（产生有刺激性的氨味）55.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl（产生的沉淀是否溶于酸？不溶）六、要掌握的其它反应56.正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O═H2CO3（将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红色）57.碳酸不稳定分解：H2CO3═CO2↑+H2O（将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由红色变回紫色）58.水通电分解:2H2O通电2H2↑＋O2↑（负极放出H2，正极放出O2，体积比为2:1，质量比是1:8）59.生石灰（CaO）与水反应：CaO+H2O═Ca(OH)2（此反应放出热量。记住是由CaO制备Ca(OH)2的方法）60.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物:2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑链接（点击蓝色字迹即可）1.中考复习专题2.沪教版上下册全套微课3.人教版上下册全套微课4.在线测试中考真题全套5.人教版说课稿上下册6.在线测试一轮复习考点24套7.化学复习基础知识（上）（下）答案版8.、、中考真题分类汇编9.人教版导学案上下册全套10.全国初中化学优质课汇总学生请加初中化学老师：请添加我的