1、物质的量浓度溶液的配制步骤：（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。（2）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。2、在配制物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：（1）计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清楚：　①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用公式算m；溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。　②溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公式c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)来求V(稀)；如果给定的是浓溶液的密度(ρ)和溶质的质量分数(ω)，则根据来求V’(mL)。　③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制mL1moL?L-1的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0g，而不是19.2g；因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是mL量程的容量瓶。故只能先配制mL溶液，然后再取出mL。（2）称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性（即精度）。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH时，应用带盖的称量瓶（或小烧杯）快速称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。（3）容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤2～3次；溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温；定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。（4）定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析方法1、理论依据根据，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小,或V值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。2、误差分析1．配制mL0.50mol?L-1的NaOH溶液，必须用到下列仪器中的（ 　　）A试题分析：配制mL的0.5mol/L的氢氧化钠溶液，需要的仪器是mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、量筒、胶头滴管，所以答案选A。考点：考查溶液配制仪器的判断2．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使得液面略超过容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（ 　　）　A．再加点溶质到容量瓶中去　B．影响不大，不再处理　C．用胶头滴管准确吸出标线上的溶液　D．重新配制D试题分析：配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使得液面略超过容量瓶的刻度，这时溶液的体积偏大，浓度降低。如果采取再加点溶质到容量瓶中去的话，加入多少无法确定，A错；用胶头滴管准确吸出标线上的溶液，溶液的体积虽然变小了，但浓度还是降低了，C错；所以采取的措施是重新配制，选D。　考点：配制一定浓度溶液时意外事故的处理。3．实验中需1mol/L的CuSO4溶液mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是（ 　　）　A．mL，g 　　 　　　B．mL，.5g　C．0mL，g　D．0mL，gC试题分析：需1mol/L的CuSO4溶液mL，要用0mL容量瓶，配制0mL溶液，需要胆矾的质量m=1mol/L*1L*g/mol=g，故C正确。　考点：本题考查溶液配制。4．实验室需用mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ 　　）　A．将12.00g胆矾配成mL溶液　B．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至mL　C．称取7.68g硫酸铜，加入mL水　D．在80mL0.6mol/LCuSO4溶液中加入mL水B试题分析：　A、12.00克胆矾的物质的量为12.00/=0.摩尔，配制成毫升溶液，所得到的物质的量浓度=0./0.5=0.mol/L，所以不选A；　B、12.50克胆矾的物质的量为12.50/=0.05摩尔，所配制的物质的量浓度为0.05/0.5=0.10mol/L，所以选B；　C、7.68克硫酸铜的物质的量为7.68/=0.摩尔，没有说明溶液的体积，所以不能计算浓度，不选C；　D、没有说明溶液的体积，所以不选D。　考点：一定物质的量浓度的溶液的配制。5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ 　　）B试题分析：用天平称量固体质量时砝码放在右边托盘，物品放在左边，A错；溶解时要用玻璃棒进行搅拌，B对；往容量瓶中注入液体时要用玻璃棒引流，C错；定容时滴管不能伸到容量瓶中，D错，选B。　考点：溶液的配制的操作。1．配制mL2．0mol?L-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（ 　　）D试题分析：配制一定浓度的溶液时，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要集气瓶，答案选D。　考点：考查对仪器的判断2．某同学在配制mL0.5mol/LNaCl溶液的实验过程中，除用到天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（ 　　）　A．酒精灯 　　 　　 　　B．蒸发皿　C．mL容量瓶 　　　D．温度计C试题分析：一定物质的量浓度的溶液的配制一定要用到容量瓶，选C。　考点：一定浓度溶液配制的实验仪器。3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ 　　）　①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解　②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯　③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面有少量水　④读取容量瓶液面时采用俯视 　　A．①② 　　 　　B．③④ 　　C．①③ 　　 　　D．②④A试题分析：　①称将NaOH固体放在纸上称量，NaOH潮解，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏小；　②洗涤烧杯，损失溶质，使结果偏小；　③容量瓶内有少量水对结果无影响；　④定容时俯视读数，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，答案A。　考点：考查溶液配制过程中的误差分析。4．用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制mLlmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①mL量筒、②10mL量筒、③50mL烧杯、④托盘天平、⑤mL容量瓶、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ 　　）　A．④③⑦⑤⑥ 　　B．②⑤⑦⑥　C．①③⑤⑥⑦ 　　D．②⑥③⑦⑤⑥D试题分析：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为，配制1mol/L的稀硫酸mL，需要浓硫酸的体积为，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥，答案选D。　考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液。5．配制0．50mol?L-1的NaOH溶液ml，下列操作正确的是（ 　　）　A．用托盘天平称取4．9gNaOH固体。　B．NaOH固体加蒸馏水溶解，要待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中。　C．容量瓶不能用玻璃瓶塞、应用塑料瓶塞。　D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线。B试题分析：没有mL的容量瓶，选用mL的容量瓶，称取NaOH的质量为0．5×0．25×40=5．0g，A项错误；容量瓶只能盛装常温下的液体，所以NaOH固体加蒸馏水溶解，要待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中，B项正确；容量瓶只是用来配制溶液，不长期盛放溶液，所以用玻璃瓶塞，C项错误；定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，应不做处理，D项错误；选B。　考点：考查溶液的配制。1．配置一定物质的量浓度的硫酸溶液是，下列操作会造成所配硫酸溶液浓度偏低的是（ 　　）　A．洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中　B．转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水　C．溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤　D．定容时俯视容量瓶的刻度线C试题分析：洗涤了量取浓硫酸的量筒，会造成浓硫酸的量增多，浓度偏大，A错；转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对结果没有影响，B错；溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤，会造成硫酸有损失，使得浓度偏低，C对；定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成体积变小，浓度偏大，D错。　考点：一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析。2．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ 　　）　①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液　②实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水　③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线　④定容时俯视　⑤所用NaOH已经潮解　⑥称量时所用砝码生锈 　　A．①③⑤ 　　 　　B．①②③ 　　C．①③④ 　　 　　D．②④⑥A试题分析：　①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，①选；　②实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对n、V都不会产生影响，溶液的浓度不变，②不选；　③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，③选；　④定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，④不选；　⑤所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，⑤选；　⑥称量时所用砝码生锈，实际称量的氢氧化钠的质量增加，氢氧化钠的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，⑥不选；答案选A。　考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。3．配制mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ 　　）　A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容　B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线　C．在容量瓶中定容时俯视刻度线　D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度C试题分析：　B项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；　C项，如图甲所示，情况与B项相反；　A、D两项易判断会偏小。　考点：误差分析4．下列有关实验操作或判断正确的是（ 　　）　A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小　B．需要95mL0.1mol?L-1NaCl溶液，可选用mL容量瓶来配制　C．用mL的量筒量取5.2mL的盐酸　D．用托盘天平称取25.20gNaClB试题分析：　A项俯视刻度线会使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，A项错；　C项应选取10mL规格量筒量取，C项错；　D项托盘天平的精确度为0.1g，能称取25.2gNaCl，但不能称取精确度为0.01g，D项错。　考点：一定物质的量浓度溶液配制方法5．下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ 　　）　①配制g10%的CuSO4溶液，称取10gCuSO4晶体溶于90g水中　　②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮　　③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g　　④用酸式滴定管量取98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制mL2mol/L的稀H2SO4时，先平视后仰视 　　A．只有① 　　 　　B．只有② 　　C．②③④ 　　 　　D．①③④D试题分析　①应称取10g无水CuSO4溶于90g水中，称取10gCuSO4晶体会使结果偏低；　②晶体已经受潮，表面有水，会测得晶体中水含量偏高；　③游码应增加的是砝码质量，如放反了，则游码增加了药品质量，药品不足，会使结果偏低；　④仰视时读数偏大，浓H2SO4不足，会使结果偏低。　考点：一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

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