本次我们选了3道题：中考48题、1道平时练习题、1道月考题。

”利用溶解度数值，我们可以判断溶液状态是否饱和，从而调控溶液使其结晶或者继续溶解物质。“这是溶解度的基本价值和功能。

这一点，在年中考题中有体现，而这一空在当时也牵动了不少考生的心。以下是试题的部分内容。

氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如下：

某地海水中主要物质的含量见下表。

20℃时的g该海水，当水的蒸发量大于_____g时，开始析出氯化钠。

解这一空，考生需要利用溶解度数值，判断溶液状态是否饱和，从而调控溶剂的量使其结晶。

把握了这一点，另外注意排除硫酸钠的干扰，接下来就非常轻松了。

20℃时氯化钠的溶解度为36g/g水，每g海水中含氯化钠的质量为2.7g，2.7g氯化钠溶于2.7×/36=7.5g水时达到饱和，即当水蒸发量大于（96.5-7.5=89.0）g时，氯化钠开始析出。

在实际应用中，溶解度为我们分离多种可溶物质提供了一条重要的思路：

典型的例子就是KNO3和NaCl，你是不是还在热衷于帮学生归纳总结各种情况下的各种操作方法呢？而学生一不小心就弄混了。

细想了一下，关键点可能是我们疏于提出一个问题。例如我们要将可溶于水的KNO3与NaCl分离（提纯NaCl），我们可以提出一个过渡性的问题：

是让NaCl留在溶液中，还是让KNO3留在溶液中？为什么？如何操作？

类似的试题有很多，这里就不举例。

而在实际教与学过程中，我们往往是在调控溶解度曲线，以下选了2道试题，试一试我们是否真的能把它们调控好。

溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。

（1）当处于A、B点的状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中例示描述A、B点的变动过程。

（2）将该溶液状态A改变为B有多种途径。试设计并简述—操作最简单、结果最准确的实验途径：____。

（1）

（2）先降温至t1，过滤，再升温至t3

下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

i.在______℃甲、乙两种物质的溶解度相等。

ii.将图中甲溶液从a点降温到b点，两点分别对应的溶液具有相同的________（选填编号）。

A.溶质质量B.溶剂质量C.溶解度D.溶液状态

iii.在一个甲溶液中混有少量的乙溶质，要提纯固体甲应采用的方法是______________。

iv.将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t4℃（升温过程中溶剂量不变）。三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________。

v.常温下分别将10g胆矾，生石灰以及食盐与90g水充分混合，配制成甲、乙、丙溶液。三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________。

t4；AB；冷却热饱和溶液（降温结晶）；乙＞甲＞丙；食盐＞胆矾＞生石灰

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