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中考物理知识点归纳——常用公式篇

1、速度：V=S/t

2、重力：G=mg

3、密度：ρ=m/V

4、压强：p=F/S

5、液体压强：p=ρgh

6、浮力：

（1）、F浮＝F’－F(压力差)

（2）、F浮＝G－F(视重力)

（3）、F浮＝G(漂浮、悬浮)

（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排

7、杠杆平衡条件：F1L1＝F2L2

8、理想斜面：F/G＝h/L

9、理想滑轮：F=G/n

10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/n(竖直方向)

11、功：W＝FS＝Gh(把物体举高)

12、功率：P＝W/t＝FV

13、功的原理：W手＝W机

14、实际机械：W总＝W有＋W额外

15、机械效率：η＝W有/W总

16、滑轮组效率：

（1）、η＝G/nF(竖直方向)

（2）、η＝G/(G＋G动)(竖直方向不计摩擦)

（3）、η＝f/nF(水平方向)

1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt

2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt

3、热值：q＝Q/m

4、炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料

5、热平衡方程：Q放＝Q吸

6、热力学温度：T＝t＋K

1、电流强度：I＝Q电量/t

2、电阻：R=ρL/S

3、欧姆定律：I＝U/R

4、焦耳定律：

（1）、Q＝I2Rt普适公式)

（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R(纯电阻公式)

5、串联电路：

（1）、I＝I1＝I2

（2）、U＝U1＋U2

（3）、R＝R1＋R2

（4）、U1/U2＝R1/R2(分压公式)

（5）、P1/P2＝R1/R2

6、并联电路：

（1）、I＝I1＋I2

（2）、U＝U1＝U2

（3）、1/R＝1/R1＋1/R2[R＝R1R2/(R1＋R2)]

（4）、I1/I2＝R2/R1(分流公式)

（5）、P1/P2＝R2/R1

7电功：

（1）、W＝UIt＝Pt＝UQ(普适公式)

（2）、W＝I2Rt＝U2t/R(纯电阻公式)

8电功率：

（1）、P＝W/t＝UI(普适公式)

（2）、P＝I2R＝U2/R(纯电阻公式)

1、光速：C＝3×m/s(真空中)

2、声速：V＝m/s(15℃)

3、人耳区分回声：≥0.1s

4、重力加速度：g＝9.8N/kg≈10N/kg

5、标准大气压值：毫米水银柱高＝1.01×Pa

6、水的密度：ρ＝1.0×kg/m3

7、水的凝固点：0℃

8、水的沸点：℃

9、水的比热容：C＝4.2×J/(kg?℃)

10、一节干电池电压：1.5V

11、一节铅蓄电池电压：2V

12、对于人体的安全电压：≤36V（不高于36V）

13、动力电路的电压：V

14、家庭电路电压：V

15、单位换算：1m/s＝3.6km/h

初中化学知识点归纳

一基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

17、四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A+BC=AC+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB+CD=AD+CB

18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

19、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

判定氧化还原：

①氧化剂失氧，被还原，发生还原反应；

②还原剂得氧，被氧化，发生氧化反应

如:H2+CuOCu+H2O

CuO变成Cu，失氧，被还原，发生还原反应，是氧化剂

H2变成H2O，得氧，被氧化，发生氧化反应，是还原剂

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，溶液的组成：溶剂和溶质（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

HCl=H++Cl-

HNO3=H++NO3-

H2SO4=2H++SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

KOH=K++OH-

NaOH=Na++OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

KNO3=K++NO3-

Na2SO4=2Na++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点

二、基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(

铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。

（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：

①宏观意义

a.表示一种物质

b.表示该物质的元素组成

②微观意义

a.表示该物质的一个分子

b.表示该物质的分子构成

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比

b.表示组成物质的各元素质量比

（2）单质化学式的读写：

①直接用元素符号表示的

a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等

b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等

c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的，就在元素符号右下角写几

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）、F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零

②根据元素化合价写化学式的步骤

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：

①最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

②先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素：原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素：原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律。

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值：

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

(1)金刚石、石墨：C

(2)水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性

(17)氨气：NH3（碱性气体）

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）

四、常见物质的颜色的状态:

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷

4、淡黄色固体：S

5、绿色固体：Cu2(OH)2CO3

6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）、AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：Fe(OH)2。

8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

9、有毒的气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

五、物质的溶解性：

1、盐的溶解性

（1）含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

（2）Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水

（3）含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水

（4）含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

（1）溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水

（2）难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）

▲注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、Ag2、CaCO3、BaCO3、CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水：（酸性氧化物＋水→酸）

4、大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

六、化学之最：

1、地壳中含量最多的金属元素是铝

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧

3、空气中含量最多的物质是氮气

4、天然存在最硬的物质是金刚石

5、最简单的有机物是甲烷

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾

7、相对分子质量最小的氧化物是水

8、最简单的有机化合物CH4

9、相同条件下密度最小的气体是氢气

10、导电性最强的金属是银

11、相对原子质量最小的原子是氢

12、熔点最小的金属是汞

13、人体中含量最多的元素是氧

14、组成化合物种类最多的元素是碳

15、日常生活中应用最广泛的金属是铁

16、最早利用天然气的是中国

17、中国最大煤炭基地在：山西省

18、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；

19、最早发现电子的是英国的汤姆生

20、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

七、解题技巧和说明：

（一）推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2；有臭鸡蛋气味：H2S

3、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

SO2+2KOH==K2SO3+H2O

H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

SO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

CO2+H20==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

N+H2O==2HNO3

说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

CaO+2HCl==CaCl2+H2O

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O+H2O==2KOH

Na2O+H2O==2NaOH

BaO+H2O==Ba(OH)2

CaO+H2O==Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H2O

Cu(OH)2==CuO+H2O

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

（二）解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等

③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

2、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序

3、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗

②沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

①制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

②用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

③制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体：

①有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

②有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水分，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

③有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

6、自设计实验：

①试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

Ⅰ、将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成。（证明蜡烛有氢元素）

Ⅱ、在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。（证明蜡烛有碳元素）

②试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2，阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。（证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质）

7、解题：

（三）计算题的类型有：

①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

Ⅰ、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=╳%

注意：饱和溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=╳%

Ⅱ、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=╳%

Ⅲ、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=╳%

IV、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=╳%

或：某元素质量分数=化合物的质量分数╳该元素在化合物中的质量分数

V、解题技巧

i、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

ii、根据化学方程式计算的解题步骤：

a、设未知量

b、书写出正确的化学方程式

c、写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

d、列出比例式，求解答。

八、初中化学中的“三”：

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

九、化学中的“一定”与“不一定”：

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl-叫氢氯酸根）。

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化（例如高压锅爆炸是物理变化）。

5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”），分子和原子的根本区别是——在化学反应中分子可分原子不可分。

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物（如O2、O3）。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8（第一层为最外层2个电子）。

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值S一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值C，即S一定大于C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）

17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只有K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水，与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加；凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小（“大换小增重，小换大减重”）。

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。

33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边（如NH3、CH4）。

34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。可能等于5%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。

十、化学实验总结：

三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体

药品

反应原理

氧气（O2）

[固+液]高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2=2H2O+O2↑

氢气（H2）

[固（+固）]或[固+液]锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

二氧化碳（CO2）

[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气；点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气；通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

氧气（O2）：①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)

氢气（H2）：①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)

二氧化碳（CO2）：瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）

氧气（O2）：用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满

氢气（H2）：1用拇指堵住集满氢气的试管口；2靠近火焰,移开拇指点火，若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯

二氧化碳（CO2）：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满

O2、CO2正放，H2倒放

氧气（O2）：

①检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)

氢气（H2）：

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸）

二氧化碳（CO2）：

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下

③不能用排水法收集

常见物质的实验现象：

1、镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO

（1）发出耀眼的白光

（2）放出热量

（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：Fe+O2Fe3O4

（1）剧烈燃烧，火星四射

（2）放出热量

（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：Cu+O2CuO铜丝变黑

4、铝在空气中燃烧：Al+O2Al2O3

（1）发出耀眼的白光

（2）放热

（3）有白色固体生成

5、氢气中空气中燃烧：H2+O2H2O

（1）产生淡蓝色火焰

（2）放出热量

（3）烧杯内壁出现水雾

6、红（白）磷在空气中燃烧：P+O22P2O5

（1）发出白光

（2）放出热量

（3）生成大量白烟

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2

A、在纯的氧气中：

（1）发出明亮的蓝紫火焰

（2）放出热量

（3）生成一种有刺激性气味的气体

B、在空气中燃烧：

（1）发出淡蓝色火焰

（2）放出热量

（3）生成一种有刺激性气味的气体

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2

（1）发出白光

（2）放出热量

（3）澄清石灰水变浑浊

9、水在直流电的作用下分解：H2OH2↑+O2↑

（1）电极上有气泡产生

（2）正极产生的气体能使带火星的木条复燃

（3）负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

10、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

（1）绿色粉末变成黑色

（2）试管内壁有水珠生成

（3）澄清石灰水变浑浊

11、实验室用双氧水制氧气：H2O2H2O+O2↑

（1）有气泡产生

（2）带火星的木条复燃

12、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑石蕊试液由红色变成紫色

13、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O蓝色晶体变成白色

14、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑有气泡产生

15、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑有气泡产生

16、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑有气泡产生

17、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑有气泡产生

18、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑有气泡产生

19、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑有气泡产生

20、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色

21、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色

22、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

（1）铁条表面覆盖一层红色的物质

（2）溶液由蓝色变成浅绿色

23、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

（1）锌片表面覆盖一层红色的物质

（2）溶液由蓝色变成无色

24、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

（1）铜片表面覆盖一层银白色的物质

（2）溶液由无色变成蓝色

25、木炭还原氧化铜：C+CuOCu+CO2↑

（1）黑色粉末变成红色

（2）澄清石灰水变浑浊

26、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O

（1）黑色粉末变成红色

（2）试管内壁有水珠生成

27、一氧化碳在氧气中燃烧：CO+O2CO2

（1）发出蓝色的火焰

（2）放热

（3）澄清石灰水变浑浊

28、甲烷在空气中燃烧：CH4+O2CO2+H2O

（1）发出明亮的蓝色火焰

（2）烧杯内壁有水珠

（3）澄清石灰水变浑浊

29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+O2CO2+H2O

（1）发出蓝色火焰

（2）烧杯内壁有水珠

（3）澄清石灰水变浑浊

30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2

（1）黑色粉末变成红色

（2）澄清石灰水变浑浊

31、一氧化碳还原氧化铁：CO+Fe2O3Fe+CO2（冶炼铁的主要反应原理）

（1）红色粉末变成黑色

（2）澄清石灰水变浑浊

中考的注意事项

中考前一天

1、考试前一天下午一般领队老师会带学生到所在的考点看考场；家长提前一天计算从居住地到考点所需要的时间（按一般速度），要把“红灯”考虑进去，如果乘公共汽车还要计算候车时间（尽量提前1小时）。并实地测时间，宁可在考场内等待，也千万不要再路上赶时间！因为开考时间铃声一旦停止，学生就严禁进入考场！英语考试有听力，迟到一律不准进入考场！

2、到考点后要看好：

A、考场考室座位位置

B、厕所位置

C、本班集合地点（领队老师定集中地点）

D、记住领队老师电话号码

E、看完考场后要将准考证交会领队老师。

3、要求家长接送，家长接送尽量骑车，开车易堵车；若时间紧急可请交警帮忙

考试前一天晚上

1、准备好第二天考试用的物品：垫板、铅笔盒、黑色0.5mm签字笔（要买有品牌的好笔至少带两支）、中考填涂答题卡专用2B铅笔2支（一支圆的，一支扁的）、手表、软橡皮擦、圆规、三角板等，统一装在透明塑料文件袋内。

2、自带白开水或矿泉水，不要喝饮料。另外，根据天气，要备好雨具等用品。预防被雨水淋湿，以防感冒。

3、晚饭后可将知识要点再温习一下，争取九点之前睡觉。要学会合理睡眠，调节生物钟，让我们大脑的兴奋期与中考时间同步，这样，我们就等于提前进入了角色，有利于考试时水平的正常发挥。另外，最近两天，睡前不要喝茶、咖啡等刺激性的饮品，防止因大脑兴奋而引起失眠，更不必要想着失眠这件事，全身放松，思想宁静，不必刻意多睡眠。

考试期间

1、按平时的习惯起床，早饭要吃饱吃好，不要吃太多难消化、油腻的食物和汤水。

2、到集合点听领队老师有何通知，进入考室前最好上一次厕所。领取准考证后马上放入文件袋内以防丢失，一旦出现准考证遗失，不必惊慌，立即通知领队老师及时补办准考证，每场考试完毕之后，出考场之前记得要检查准考证是否在手！若准考证是由老师统一保管的，每场考完后将准考证交给领队老师保管。

3、根据考点要求持准考证进考场，准考证放在考桌左上角备查，保持安静，认真听取监考老师的讲解，不明白的地方要先举手报告，获准后方可发问，对监考老师要有礼貌。

4、接到试卷后要检查：

A、是否当场考试科目

B、根据试卷下面标明的总页数查对所发页码是否相符；

C、查看是否有空白页或不清楚题。

5、用0.5mm黑色签字笔在每张试卷和答题卡指定的位置填好准考证号码、姓名等

6、答卷前，要把试题前面的答题说明看明白，然后把全卷答题浏览一遍，做到心中有数。答卷时要根据先易后难的原则，答卷过程中要冷静、沉着、细心，选择题建议边做边涂答题卡，避免错位，不要提前交卷。

7、考完后，马上转入下一门的准备工作，不要议论考试情况，不要互对答案，不要因一场考试影响情绪。若家长询问就说“考得不错”敷衍一下，或者考完再说。

8、去本班集合点，交准考证给领队老师，看领队老师是否有事，然后直接由家长接回家，不得在外逗留。路上注意安全。

考试技巧

1、中考答题前（五分钟左右）

中考试卷拿到手后，考生心情一般比较紧张。此时，可做下列几件事：

１）通览试卷。对全卷有几道题、几种题型、每道各占多少分等做到心中有数，全面调查试卷，为后面实施正确的解题策略做准备。

２）立即解答一些一眼就能看出答案的选择题、填空题，以稳定情绪。

３）信心要充足。简单不要“大意失荆州”，偏难题注意心理暗示：“别人会的我一定会，别人不会的我也会”，坚定必胜信念。

2、中考答题中

①启动思维，浏览全卷

考前要摒弃杂念，排除一切干扰，想一想平时考试自己易出现的错误，这样做能增强信心，稳定情绪，使自己提前进入“角色”。拿到试卷后，不要急于求成，马上作答，而要通览一下全卷，摸透题情。一是看题量多少，有无印刷问题；二是选出容易题，准备先作答。

②从前至后，由易到难

任何一套试卷都必然包含三类题，即容易题、中等题、难题，而它们在试卷中的位置不一定就是按顺序分布的，所以在开始考试时应先解决容易题，再解决中等题，最后解决难题。考试开始，顺利解答几个简单题目，可以产生“旗开得胜”的快感，促使大脑兴奋，有利于顺利进入最佳思维状态。考试中，要先做内容掌握比较到家、题型结构比较熟悉、解题思路比较清晰的题目．遇到难题，要敢于暂时“放弃”，不要浪费太多时间，等把会做的题目解答完后，再回头集中精力解决它。这样就可以保持一种良好的心态考试，发挥出应有的水平。

③慢中开始，稳中结束

做好第一题对于稳定心态有好处，所以开始答题时应稳一点、慢一点，一次性做对会给做好后面的题增强信心。另外，在作完试卷后也不要提前交卷，应稳定情绪认真检查，别因为得意忘形而出现错误，导致不必要的遗憾。考试时精力要集中，审题一定要细心，要放慢速度，逐字逐句搞清题意（似曾相识的题目更要注意异同），从多层面挖掘隐含条件及条件间内在联系，为快速解答提供可靠的信息和依据。否则，一味求快，丢三落四，不是思维受阻，就是前功尽弃。

④分段得分，跳步解答

中考解答题有“入手容易，深入难”的特点，一般第一问较容易，第二、三问难度逐渐加大．因此，解答时应注意分段得分，步步为营。首先拿下第一问，确保不失分，然后分析第一问是否为第二、三问准备了思维基础和解题条件，力争第二问保全分，争取第三问能多得分．而当不会解（或证）解答题中的前一问，而会解（或证）下一问时，可以直接利用前一问的结论去解决下一问。

⑤先改后划，联想猜押

当发现自己答错时，不要急于划掉重写。这是因为重新改正的答案可能和划掉的答题并无多大区别，划掉后解答不对会得不偿失．当遇到一时想不起的问题时，不要把注意力集中在一个目标，要换个角度思考，从与题目有关的知识开始类比联想．如“课本上怎么说的？”，“笔记本上怎么记的？”，“老师怎么讲的？”，“以前运用这些知识解决过什么问题？”，“是否能特殊化？”，“极限位置怎样？”等等。另外，考试时间快结束的时候，不要再尝试新的问题。如果选择题还有不确定的，可以在先淘汰部分选项的情况下，根据经验进行猜测。

⑥速书严查，调整心态

卷面书写既要速度快，又要整洁、准确，这样既可以提高答题速度和质量，又可以给阅卷的老师以好印象；草稿纸书写要有规划，便于回头检查。检查要严格认真，要以怀疑的心态去查对每一道题的每一个步骤。如“有没有看错了问题？”，“问题中的已知条件运用是否有误？”，“是否遗漏了什么？算错了什么？”等等。值得注意的是，对于检查时出现两种答案不确定的情况时，一般而言，“最先想起的才是正确答案”。考前怯场或考试中某一环节暂时失利时，不要惊慌，不要灰心丧气，要沉着冷静，进行自我调节。一是自我暗示，如“自己难，别人也难”；“我不会做，别人也不一定会做”；“我要冷静，要放松”等。二是尝试调试，如：做深呼吸3-4次；全身高度缩紧10秒钟，然后突然放松；双手举至面部且自上而下干洗脸5-6次或伸展四肢和腰背，活动手腕和头颈。

3、中考答题时合理安排做题时间，最大限度获得高分

中考考场上，考生们容易犯两个毛病。一是由于过度紧张，本可以轻易做出的题目不会做，从这道题跳到那道题，又从那道题跳到其他题目，浪费了很多时间，却没有做出多少题目。二是从前往后做，碰到不会做的题目，不懂得放弃，在一道题目上花时太多，后面的题目没有时间做。考场上，考生应按照从前往后，由简到难的顺序，一道题目一道题目的攻破，碰到实在做不出的题目，要学会放弃，要先做那些花时少，得分快的题目，在时间允许的情况下，再啃那些偏题、怪题、难题。

4、中考试卷卷面整洁、清晰，答题字数得当

中考试卷卷面的整洁、清晰是最基本要求，但我们的很多考生往往做不到这一点。想想看，老师批改那么多的试卷都要晕头转向了，再揣摩、猜测考生试卷上写的什么字，怎会有好心情？字写的不好没关系，但总得让老师看起来不费劲。做题时，碰到不会做或没把握的简答题、问答题，我们建议在卷子上写一些相关文字，能得一分算一分，得不到也不会有什么损失。对非常确定的题目大可不必多此一举，这有可能让老师没发现关键答题点，出现失分现象。

5、在中考答题后要再次确认姓名、准考证号填写无误后方可交卷。

特别注意事项

1、网上阅卷，机器扫描答卷，答题切忌超出答题区域；涂卡要用2B铅笔涂黑且要涂满，非选择题只能用黑色笔答题，答错划去在边上修正，数学作图题建议用2B铅笔加粗，物理作图题建议用0.5mm黑色签字完成。

2、出门前要检查必备物品。

3、往返途中注意交通安全。路上不要随便买冷饮吃，以防因不卫生而闹肚子。

4、天热时，回家不要马上用冷水洗脸、洗身，可用温水擦洗；万一感冒了，最好不要打针吃药以免考试睡着，可以通过洗热水澡或喝热姜汤等办法治疗。

5、中考期间吃饭不可暴饮暴食，亦不可不吃或少吃。

6、中午、晚上睡觉尽量不吹风扇，空调温度不要太低，当心受凉，睡觉时尤其要注意避免腹部受凉；不用冷水洗头、洗澡；不吃垃圾或生冷食品；不做剧烈的、有风险性的运动。要保持身心愉快，不要与人发生矛盾。

7、每天要随身携带人丹、风油精、卫生纸等必备物品。请每天带好雨具。

8、英语听力迟到不准进场，考试开考十五分钟后不准入场，不得提前交卷，不准在考场附近逗留或交谈。

9、禁止使用修正液或透明胶带纸，保持答题纸清洁，不得折叠、污损。不得携带手机等无线通讯工具或有存储功能的电子设备参加考试。

10遵守考试纪律，诚信考试。

11、在中考答题后要在在确认姓名、准考证号填写无误后方可交卷。

12、中考一门课程的考试结束也意味着将要面临另一门课程的考试。所以一门考试结束后，是没有时间回味的；如果考的不好，也没有时间沮丧或埋怨；更不要跟同学对答案，或打开书本查答案，这除了自讨苦吃外，对整个考试没有任何好处。中考考完一门后，应及时调整心态，以更饱满的精神投入到下一门考试中。