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一、选择题（每小题6分，共42分）
7.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（）
A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废弃电池不会造成环境污染
C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
8.NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A.18g重水（D2O）中含有的质子数为10NA
B.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子书为4NA
C.32g环状S8（）分子中含有的S-S键数为1NA
D.1LpH=4的0.1mol.L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NA
9.实验室制备下列气体的方法可行的是（）
气体
方法
A
氨气
加热氯化铵固体
B
二氧化氮
将铝片加到浓硝酸中
C
硫化氢
向硫化钠固体滴加浓硫酸
D
氧气
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
10.下列叙述正确的是（）
A.甲醇即可发生取代反应也可发生加成反应B.用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇
C.烷烃的沸点高低都取决于碳原子数的多少D.戊二烯和环戊烷互为同分异构体
11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）
A.原子半径：Z＞Y＞X＞W
B.W与X只能形成一种化合物
C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的花花万物
12.已知相同温度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）。某温度下，饱和溶液中-lg[C(SO42-)]、-lg[C(CO32-)]与-lg[C(Ba2+)]的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A.曲线①表示BaCO3的沉淀溶解曲线
B.该温度下BaSO4的Ksp（BaSO4）值为1.-10
C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点
D.C(Ba2+)=10-5.1时两溶液中C(SO42-)/C(CO32-)=10y2-y1
13.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示的电化学装置合成，图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两级迁移，下列说法中正确的是（）
A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用
B.阳极上的反应式为：
C.制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子
D.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移
二、非选择题（共58分）
26.（14分）
碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
（1）I2的一种制备方法如下图所示：
①加入Fe粉进行转化反应的例子方程式为________________________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成___________后可循环使用。
②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的方程式为____________________________；若反应物用量比为n(Cl2)/n(FeI2)=1.5时，氧化产物为______________，当n(Cl2)/n(FeI2)＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是_______________________________________________。
（2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物：再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总离子反应方程式为__________________________。
（3）KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少______mol。I2在KI溶液中可发生反应：I2+I-I3-。实验室使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏克制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是________________________________________。
27.（15分）
胆矾（CuSO4.5H2O）易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO（杂质为氧化铁和泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
（1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有______（填标号）
A.烧杯B.容量瓶C.蒸发皿D.移液管
（2）将CuO加入到适量的稀硫酸中,加热，其主要反应的化学方程式为______________________________，与直接用废液和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_________________________________。
（3）待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3.H2O调pH为3.5~4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_____________、乙醇洗涤、___________，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5~4的目的是__________________________，煮沸10min的作用是________________________________________________________。
（4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变成白色，至于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3，根据实验数据，胆矾分子中的结晶水的个数为_________________（写表达式）
（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定偏高的是____________（填标号）
①胆矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少量胆矾迸溅出来
28.（14分）
二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)H1=+41kJ.mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H2=-90kJ.mol-1
总反应的H=_____________kJ.mol-1：若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是__________（填标号），判断理由是_________________________________________________。
（2）合成总反应的起始物n(H2)/n(CO2)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=℃下的x(CH3OH)~p、在p=Pa下的x(CH3OH)~t如图所示：
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=_________________________
②图中对应的等压过程的曲线是______________，判断的理由是__________________________________________。
③当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率=________，反应条件可能为__________________或________________
36.[化学--选修5：有机化学基础]
近年来，以大豆素（化合物C）为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受
