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“多情的人其实不能怪他

多巴胺这样分泌，你能控制住吗？”

也许你也在某短视频平台上

刷到过这样一则视频

这位将化学课讲得如此生动的老师

就是四川广元中学教师向波

在他的眼里“万物皆化学”，“我能火也是一种化学反应，因为网友看到我的视频会分泌多巴胺。”

1

在某短视频平台走红

这个化学老师圈粉万

在学校里，提起向波的名字，几乎所有的学生都对这位老师印象深刻。然而幽默风趣、段子频出的他，其实也有着一段迷惘的过去。

年底，19岁的他考入大学后，由于年轻气盛，当年就选择了退学。“觉得课程实在没意思，当时还沉迷游戏，所以就一意孤行地退学了。”

他先去卖手机卡，再去广东的工厂做了半年质检工作，甚至跑到湖南株洲修铁路，“最后发现还是读书好。”

在年底，向波瞒着父母去学校补习了半年，功夫不负有心人，第二年高考，他顺利考上西南大学的化学专业。年毕业后便回到母校广元中学，成为了一名化学老师。

重返课堂的向波最后悔的就是浪费了三年宝贵的青春，这也使得他对教师这个身份格外珍视，也希望学生们少走弯路。在他看来，自己要做的不仅仅只是传授知识，如何让学生真正喜欢上化学这门课才是目的。

为了激发学生的学习兴趣，向波开始在课堂教学中引入一些生活小常识，也不时穿插一些网络用语来调节课堂气氛。在他看来，兴趣是最好的老师，学生真正喜爱这门课程，成绩的提升自然不在话下。由于课堂教学时间有限，向波选择了周末时间，抽十来分钟录一个主题的视频。

“就是关于恋爱的那个视频，因为文件比较大，所以我就传到视频网站上，方便把链接给学生嘛。”向波笑着说，自己感觉讲得非常不好，都准备删了，没想到视频内容上传后的当天晚上就火了。

有用户把内容截取后发到了某短视频网站上，很多粉丝希望能够持续更新。向波这才意识到原来短视频有着这么广泛的受众群体。

2

业余做视频

花费万元觉得有意义

虽然视频只有不到一分钟，但是在背后却是向波忙碌地查阅各种资料，有时候为了找到一个原理的故事，会花去他两天的课余时间。他也承认，有时候由于即兴发挥，难免有些地方的描述不够准确。“真的很怕说错，我也希望专业的人直接提出来。”

在某短视频平台上，向波的粉丝量已经超过三百万，点赞数几十万的视频比比皆是，可以说是一个“网红”了。

其中，对他影响最深的是戴建业老师，而对于自己的视频能够火，他再次使用了他那“万物皆化学”的理论：“网友发现学知识也能这么快乐，多巴胺分泌得越来越多，就会忍不住继续看更新的内容。”

在完成了紧张的备课任务后，剪辑视频占用了向波不少休息的时间。但他微笑着说，只要传播知识的同时还能给人带来快乐，那便是一件有意义的事。

他已经花去近万元。除了一台单反相机，向波还专门花了三千多元买了一个收声设备。“现在上课的压力已经很大了，还要拍摄、剪辑视频，时间真的有点不够用。”

3

“段子”频出

他的走红并不偶然

早在去年，向波就曾因“不要因为学习耽误了放屁”的讲课火爆网络，为了让学生能够快速学习、更好地理解甲烷、氨气、硫化氢等这几个知识点，向波把日常生活中最常见、但也是最隐私的“屁”当作教学案例讲了出来。虽然听起来略“重口味”，但是对同学们来说，却十分生动活泼呢！

　　除此以外，向波的视频中还有各种“段子”，来带你随意感受一下：

　　“我们的皮肤是怎么变黑的？……只要我破坏了黑素细胞，让合成黑色素的功能异常，那我不就成了白雪公主了吗，不，那是白癜风”

　　“美白是一个漫长的过程，有些姑娘不信邪，我就要三天美白七天祛斑，这口气比脚气都大”

　　“皮肤有多白，是由基因来决定，你到底能有多白，可以看一下自己手臂内侧腋窝附近，不是腋毛啊，这就是白的极限”

　　……

这些视频和“段子”都获得了网友的数万点赞，不少网友纷纷评论表示想要“跟着老师重新学化学”……

为了能够更好地

激发学生的学习兴趣

老师们费尽心思

用看似“不务正业”的做法

为紧张的学习生活

带来一股“清流”

现在化学对于大多数学生而言，依旧是个很困难的点。因此惟楚君也整理了七大类化学实验点供高考生们收藏，相信在所剩不多的高考倒计时一定有用到的地方。

一、化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl?实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO?应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二、化学实验中温度计的使用

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三、常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO?。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO?(I?)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I?水中的I?。

6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO?(CO)：通过热的CuO；CO?(SO?)：通过NaHCO?溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N?(O?)：将混合气体通过铜网吸收O?。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)?，Fe(OH)?：先加NaOH溶液把Al(OH)?溶解，过滤，除去Fe(OH)?，再加酸让NaAlO?转化成A1(OH)?。

10.纸上层析（不作要求）

四、常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na?CO?中的NaHCO?可用加热的方法。

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

五、化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H?、CH4、C?H4、C?H?等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO?再加AgNO?溶液。

8.检验NH?(用红色石蕊试纸)、Cl?(用淀粉KI试纸)、H?S[用Pb(Ac)?试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl?，SnCl?等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H?还原CuO时，先通H?流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H?。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H?SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO?溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO?溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO?溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H?SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)?悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O?，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

六、特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br?：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I?：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO?，AgNO?：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH?·H?O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH?、CH?CH?OH、CH?CH?OCH?CH?：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)?悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

七、主要实验操作和实验现象的具体实验40例

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl?通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33.I?遇淀粉，生成蓝色溶液。

34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色。

40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

以上就是惟楚君为大家整理的高考化学实验七大类要点，请注意查收~

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