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(1)测定溶液pH的操作

将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和

标准比色卡对照，读出对应的pH。

(2)沉淀剂是否过量的判断方法

①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀

剂不过量。

②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，

若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(3)洗涤沉淀操作

将蒸馏水沿玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复操作2～3次（若滤

渣易溶于水，可用无水乙醇进行洗涤。可减少沉淀损失，无水乙醇易挥发，不引入杂质。）

(4)判断沉淀是否洗净的操作

取最后一次的洗涤液，滴加适当的试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。

(5)沉淀醇洗(冰水)的目的[对在水中溶解度较大的固体，过滤后要用乙醇(冰水)洗涤]：

①固体在乙醇溶解度较小；

②除去固体表面吸附的杂质；

③乙醇挥发带出水分，使固体易干燥

(6)玻璃仪器洗净的标准：

内壁水膜既不聚成水滴，也不成股流下

(7)容量瓶检漏操作

往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，

观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转度后塞紧，仍把瓶倒立过来，

再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

(8)滴定管检查是否漏水操作

①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察

是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转°，重复上述操作。

②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，

若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。

(9)分液漏斗检查是否漏水操作

关闭分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中注入少量水，观察旋塞周围是否渗水，如不渗水，再将旋塞

旋转度，如不渗水，证明旋塞部位不漏液良好(这也是酸式滴定管的检漏方法)。塞好上口瓶

塞，用食指摁住瓶塞，另一只手扶住旋塞处，把分液漏斗倒立过来，观察瓶塞处是否渗水，如不

渗水，将分液漏斗正立后并将瓶塞旋转度塞紧，如不渗水，证明瓶塞部位不漏水

(10)滴定管赶气泡的操作

①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖

嘴。

②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从

尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。

(11)装置气密性检查

①手捂或热毛巾捂法：将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口

有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。

②液封法

若是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧（关闭）导气管的橡皮管，打开分液漏斗玻璃塞往分液漏

斗中加水，一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好；

若是启普发生器型(简易)的装置：关闭导气管的旋塞（或用弹簧夹夹住橡胶管），往长颈漏斗中

加适量水，若长颈漏斗和容器中液体形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置气密性良好

(12)滴定终点判断：

当滴入最后一滴液体时，溶液由色变为__色，且(如果最后有色，通常要保证半分钟内不变色；

如果最后为无色，通常要求半分钟内不恢复为原来颜色)。

滴定操作：滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(13)气体验满和检验操作

①氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。

②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，

放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。

③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。

④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

⑤氯气验满：用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

(14)焰色反应的操作

先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止（用盐

酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除去)。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒

精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫

色，则说明溶液中含K。

(15)萃取分液操作

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部

分，将分液漏斗倒置，充分振荡，静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打

开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。

(16)浓H2SO4稀释操作

将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸、乙酸等），并不断搅拌。

(17)粗盐的提纯

①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。

②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高

出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。

(18)氢氧化铁胶体的制备

往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。

注：不能搅拌，也不能持续加热。

(19)准确配制一定物质的量浓度的溶液，玻璃棒引流：

必须“上悬下靠”即容量瓶口部玻璃棒要悬空，下端要靠在刻度线下

(20)从某物质稀溶液中结晶实验操作：

①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。

②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩→冷却结晶→过滤。

(21)蒸发结晶操作：

将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩

余水分。

(22)排水量气读取体积的要求：

①冷却至室温；②两液面相平；③读数时，视线与凹液面最低点相切

另：实验前广口瓶与量筒间的导管中应充满水

(23)倒置漏斗法防倒吸的原因：

当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱

离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。

(24)乙酸乙酯制备中饱和碳酸钠溶液的作用：

①除去随乙酸乙酯挥发出来的乙酸和部分乙醇；

②增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分层

③减小乙酸乙酯在水中的溶解度

(25)固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用：

保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等（平衡气压），使分液漏斗中的液体易

于滴下。

(26)装置的安装与连接：

自下而上，从左到右；洗气瓶“长进短出”，净化装置先除杂后干燥；干燥管“粗进细出”；排水量气的“洗气瓶”气体流向“短进长出”；蒸馏或冷却装置中的冷却水的流向“低进高出”。

其他补充：

主要实验操作及现象（多用于无机有机推断题，做突破口）

1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量热生成白烟同时生成一种白色物质。

2、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

3、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末。且试管口有液滴生成。

4、点燃纯净的氢气用干冷的烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰烧杯内壁有液滴生成。

5、将氯气通入碘化钾溶液中，溶液中有褐色物质产生。

6、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后成绿色的溶液。

7、铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

8、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

9、二氧化硫气体通入品红溶液后加热：红色先褪去，加热后又恢复到原来的颜色。

10、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

11、氨气与氯化氢相遇大量白烟产生。

12、在硅酸钠中加入盐酸：有白色胶状沉淀产生。

13、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

14、将点燃的镁条伸入装有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色固体附着于集气瓶壁。

15、向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

16、光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，容器内壁有液滴生成。

17、蛋白质遇到浓HNO3：变成黄色

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