白癜风最好的医院 http://m.39.net/pf/a_7534559.html

重要的不是发生了什么事，而是要做哪些事来改善它。

解析：年山西省阳泉课改试验区中考化学试题

年山西省阳泉课改试验区中考化学试题

满分：分

第Ⅰ卷选择题（共30分）

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12O-16，Fe-56

一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。）

1.垃圾是放错地方的资源，部分再利用的价值较大，以下垃圾中不可回收的是（）

A.建筑渣土

B.旧电动车

C.废旧报纸

D.旧塑料瓶

A

A、建筑渣土，没有回收价值，不可回收，符合题意。

B、旧电动车，含有金属，可以回收，不符合题意。

C、废旧报纸纸张可以回收，不符合题意。

D、旧塑料瓶，含有塑料可以回收，不符合题意。

故选：A。

2.在寒冷的冬季，当我们把一杯开水酒向天空时，水会迅速变成像烟一样的物质（如图所示），该过程所涉及到的变化正确的是（）

A.化学变化

B.状态变化

C.质量变化

D.熔点变化

B

当我们把一杯开水洒向天空时，水会迅速变成像烟一样的物质，水由液体变为固态，无新物质生成，属于物理变化，故涉及到的变化是状态变化。

故选B

3.氮元素在不同的物质中表现出不同的化合价。在NaNO3中氮元素的化合价是（）

A.+2

B.+3

C.+4

D.+5

D

钠元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5。

故选D。

4.硅在北斗导航卫星中发挥着不可替代的作用，它在元素周期表中的信息如图所示，下列表述正确的是

A.硅属于金属元素

B.硅原子的质子数为14

C.硅元素在地壳中含量最多

D.硅的相对原子质量为28.09g

B

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

A、硅是石字旁，属于非金属元素，故A不正确；

B、由元素周期表中的信息图可知，硅的原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数，则硅原子的质子数为14，故B正确；

C、氧元素在地壳中含量最多，硅居第二，故C不正确；

D、汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，故D不正确。故选B。

在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写。

5.司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。其制作材料属于（）

A.天然材料

B.合成材料

C.金属材料

D.复合材料

C

司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，其制作材料青铜是铜的合金，属于金属材料。

故选C。

6.鱼肉含有丰富的营养成分，是人们餐桌上常见的一道美食。每g鱼肉中含有的部分营养成分如图，其中表述错误的是（）

A.鱼肉中富含蛋白质

B.多食鱼肉可预防夜盲症

C.鱼肉营养丰富，可代替主食

D.青少年多食鱼肉，可促进骨骼发育

C

A、由图数据可知，鱼肉中含有丰富的蛋白质，故A选项正确；

B、夜盲症的主要发病原因是体内缺乏维生素A，而鱼肉中含有较多的维生素A，因此多食鱼肉可预防夜盲症，故B选项正确；

C、人类生命活动所需能量约70%来源于糖类，而糖类主要存在于米、面、土豆、糖制品等物质中，因此不能用鱼肉代替主食，故C选项错误；

D、鱼肉中含有较多的钙，钙能促进青少年骨骼发育，故D选项正确。

故选C。

7.在高压锅炉水处理时，肼（N2H4）用于脱除氧气以防锅炉腐蚀，其反应的化学方程式为：

N2H4+O2=N2+2X。根据质量守恒定律，X的化学式为（）

A.H2O

B.NO

C.H2

D.HNO3

A

由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变。

由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前有2个氮原子，4个氢原子，2个氧原子，反应后有2个氮原子，还剩4个氢原子和2个氧原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式为H2O，故选A。

8.实验课上，同学们设计了如下四个实验，经分析推理可知，其中能达到目的是（）

A.测定空气里氧气含量

B.证明酸碱发生反应

C.白磷在水中燃烧

D.实验室制取氧气

C

A、红磷在空气中燃烧，冒出大量的白烟，放出热量，等红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，水进入集气瓶，水平面上升约五分之一，图中缺少弹簧夹，故A不正确；

B、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，不能判断是否反应，故B不正确；

C、水压入锥形瓶中，氧气会进入烧杯中，白磷着火点较低，温度达到白磷着火点以上，会燃烧，则白磷在水中燃烧，故C正确；

D、高锰酸钾是粉末状的，制取氧气需要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，故D不正确。故选C。

9.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是（）

选项

实验目的

实验方案

A

除去木炭粉中的少量氧化铜

在空气中高温灼烧

B

除去铁粉中的少量铜粉

加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥

C

鉴别蔗糖和食盐

分别取样加水溶解，观察溶液颜色

D

鉴别硝酸铵和硝酸钾

分别取少量样品与熟石灰粉末混合研磨，闻气味

D

除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

A、木炭粉中含有少量氧化铜，在空气中高温灼烧，木炭粉和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，把原物质除去了，故A不正确；

B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，把原物质除去了，故B不正确；

C、蔗糖和食盐均溶于水，形成无色溶液，观察溶液颜色无法鉴别，故C不正确；

D、硝酸铵和氢氧化钙研磨生成硝酸钙、水和氨气，硝酸钾和氢氧化钙不反应，氨气具有刺激性气味，可以鉴别，故D正确。故选D。

根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

10.课外实验具有趣味性、实践性等特点。对维生素C溶液的性质探究过程如下（已知：维生素C能使蓝色的淀粉碘酒溶液褪色）。其中错误的选项是（）

A.实验①中维生素C溶液呈酸性

B.实验②FeCl3可与维生素C反应

C.实验③加热不会破坏维生素C

D.每步实验操作都是正确的

C

A、紫色石蕊试液遇酸变红，向维生素C溶液中加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红，说明维生素C显酸性，不符合题意；

B、氯化铁显黄色，向维生素C溶液中加入氯化铁溶液，黄色消失，说明氯化铁和维生素C发生了反应，不符合题意；

C、维生素C能使蓝色的淀粉碘酒溶液褪色，将维生素C溶液加热后，加入蓝色的淀粉碘酒溶液，蓝色的淀粉碘酒溶液不褪色，说明加热会破坏维生素C，符合题意；

D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作正确，给试管里的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作正确，不符合题意。

故选C。

第Ⅱ卷非选择题

二、生活、生产应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，特定每空1分，共15空，共30分。）

11.年，新冠肺炎肆虐，许多场所均采用消毒液进行消杀，阻断了病毒传播，常用的消毒液如下图所示。

含氯消毒液是一种高效消毒剂，呈__性。医用酒精在室内大面积喷洒消毒时，要通风良好的原因是__。与其他两种相比，使用医用双氧水消毒的优点是_______。

(1).碱(2).防止发生爆炸/火灾(3).无污染/安全（合理即可）。

含氯消毒液是一种高效消毒剂，pH大于7，呈碱性；医用酒精在室内大面积喷洒来消毒，但由于医用酒精易挥发，如果过多的酒精在室内空间中聚集，碰到明火会产生危险。因此要通风良好的原因是防止发生爆炸/火灾；与其他两种相比，使用医用双氧水消毒，过氧化氢不易挥发，且生成物为水，优点是无污染/安全（合理即可）。

12.周末，小明和妈妈一起清洗油烟机。他们使用了两种清洁剂：一种是炉具清洁剂，其中所含氢氧化钠的去污原理是_________；另一种是洗洁精，其作用是_________。

(1).氢氧化钠能与油脂反应(2).乳化作用/乳化。

氢氧化钠是强碱，可以和油脂发生反应，故可以用氢氧化钠除去油污；洗洁精具有乳化功能，可以清洗油污。

13.泾河和渭河都是黄河的支流，也是城市饮用水的重要来源。泾河水清，渭河水浊，两河交汇，成天下奇观，这也是“泾渭分明”的由来。泾河水的物质类别是__，将渭河水净化为生活用水时，加入絮凝剂明矾的作用是_____，加入活性炭的作用是________。

(1).混合物(2).溶于水后生成胶状物对杂质吸附，使杂质沉降/吸附杂质使杂质沉淀（合理即可）(3).吸附/吸附作用（合理即可）。

泾河水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物；

加入絮凝剂明矾，明矾溶于水后，形成的胶状物，可以吸附杂质，使杂质沉降；

活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。

14.敦煌莫高窟是世界上规模最庞大、保存最完整的石窟，有“丝路明珠”之称。石窟中的雕像容易受到酸雨腐蚀，形成酸雨的一种有害气体是_____，减少酸雨形成的一种举措是________。

(1).SO2/NO2

(2).使用清洁能源/用天然气替代煤（合理即可）。

形成酸雨的气体是二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等，它们能与水反应生成酸；

减少酸雨，可以通过使用清洁能源，用天然气代替煤，使用脱硫煤等。

15.工业上，可用废弃的粉煤灰为原料替代铝土矿来生产高纯硫酸铝。粉煤灰的主要成分为氧化铝和二氧化硅，还含有少量氧化铁、氧化镁等杂质，主要生产流程如图1所示。。分析生产过程，回答下列问题：

（1）分析图2，球磨机的作用是__________。

（2）利用废弃的粉煤灰生产硫酸铝的优点是________。

（3）酸浸塔中稀硫酸与杂质反应的一个化学方程式为___________，残渣主要成分为______。

（4）分析硫酸铝溶解度表，结晶池中析出硫酸铝晶体采用方法是_______。

温度/°C

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

溶解度/g

31.2

33.5

36.4

40.4

45.7

59.2

66.2

73.1

86.8

89.0

(1).减小粉煤灰的粒度，提高氧化铝的提取率

(2).节约资源/减少对环境的污染（合理即可）

(3).Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

或MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

(4).二氧化硅/SiO2

(5).降温结晶

（1）球磨机可以减小粉煤灰的粒度，增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，提高氧化铝的提取率；

（2）利用废弃的粉煤灰生产硫酸铝的优点是：可以实现资源的有效利用，减少环境污染，节约资源；

（3）粉煤灰的主要成分为氧化铝和二氧化硅，还含有少量氧化铁、氧化镁等杂质，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；

加入稀硫酸，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅与稀硫酸不反应，故残渣主要成分为二氧化硅；

（4）由表中数据可知，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，结晶池中析出硫酸铝晶体采用方法是：降温结晶。

三、科普阅读题（本大题共1个小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，共5空，共7分。）

16.向海洋进军——LNG船：航行在大洋上的巨轮中，有一种我国自主研、制造难度堪比航母的巨轮，它就是LNG液化天然气运输船，被喻为世界造船业“皇冠上的明珠”。

天然气装载时，应该在-℃环境下将其变为液态。液化后的体积是气态的1/，大大提高了运输效率。一般17万立方米的运输船，它装载的液态天然气经汽化后形成的容量，可满足万人一个月的使用量，是一种“海上超级冷冻车”。

装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到36%。称为殷瓦钢，它非常薄，只有0.7mm，在-℃之内它的收缩量膨胀系数非常低，它在空气中对温度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废。殷瓦钢还在制造精密仪器，仪表零部件中有着广泛的应用。

阅读文本，思考并回答问题：

（1）殷瓦钢的主要成分为_____。

（2）殷瓦钢具有的性质是_________（写一条）。

（3）天然气燃烧时发生反应的化学方程式为______。

（4）LNG船可通过降温加压使天然气液化后再运输的原因是_____，液化后分子间的间隔会____。

(1).铁和镍

(2).不耐腐蚀/收缩量膨胀系数低（合理即可）

(3).CH4+2O2点燃CO2+2H2O

(4).液化后的体积是气态的1/，大大的提高了运输效率/加大运输量（合理即可）

(5).减小

（1）由文本中信息“装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到36%，称为殷瓦钢”可知，殷瓦钢的主要成分为铁和镍。

（2）由文本信息“在-℃之内它的收缩量膨胀系数非常低”得知殷瓦钢具有的性质是收缩量膨胀系数低；由“它在空气中对温度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废”可知殷瓦钢不耐腐蚀。

（3）天然气燃烧即甲烷与氧气反应生成二氧化碳与水，化学方程式为：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

（4）根据题中文本信息，LNG船可通过降温加压使天然气液化后再运输的原因是：液化后的体积是气态的1/，大大的提高了运输效率/加大运输量（合理即可）；天然气液化过程中由气体到液体，体积变小，液化后分子间的间隔会减小。

四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，共5空，共7分。）

17.A-D是初中化学常见4种不同物质，A为氧化物，C可用于制取肥皂，他们之间的相互关系如图所示，其中“一”表示物质间可相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质（部分反应物或生成物略去）。

（1）C的化学式是_____，A的一种用途是_____。

（2）B→C的化学方程式为________，基本反应类型是________。

（3）C与D反应的微观实质是__________。

(1).NaOH

(2).人工降雨（合理即可）

(3).Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。

(4).复分解反应

(5).氢氧根离子和氢离子反应生成了水分子（合理即可）

分析】

A-D是初中化学常见的4种不同物质，C可用于制取肥皂，可推出C为氢氧化钠，A为氧化物，且A能与氢氧化钠反应，A可能是二氧化碳，B能与A反应，且B能转化为C，可推出B为氢氧化钙，D能与C反应，且D能转化为二氧化碳，可推出D为酸，如盐酸，代入验证，符合题意。

（1）由分析可知，C为氢氧化钠，化学式为：NaOH；

A是二氧化碳，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨；

（2）B→C为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；

（3）C为氢氧化钠，D为酸，C与D反应的微观实质是：氢氧根离子和氢离子反应生成了水分子。

五、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空3分，其余每空2分，特定每空1分，共10空，共20分。）

18.实验课上，小明和同学们完成了实验室制取二氧化碳和验证二氧化碳性质的实验，并进行了相关问题的思考。请结合图文信息完成下列任务。

（1）仪器a的名称是______。

（2）图1：制取二氧化碳的化学方程式为__________。

（3）图3：实验观察到的现象

①有气泡产生，原因是________。

②持续加热，红色石蕊溶液没有变成紫色，可能的原因是__________。

(1).锥形瓶

(2).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3).碳酸受热分解有二氧化碳气体生成（合理即可）

(4).二氧化碳气体中混有氯化氢气体/溶液中含有盐酸（合理即可）

（1）由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶；

（2）实验室通常用石灰石或稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸受热分解为二氧化碳和水，故有气泡产生；

②盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中可能混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故持续加热，红色石蕊溶液没有变成紫色。

19.水体污染会破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康，某校项目性学习小组的同学们对本地水体污染的来源、防治措施、污水处理后的水质成分及用途进行了如下探究。

任务一：水体污染的来源调查

①水体污染的来源很多，经调查梳理后的情况如上图所示，分析对比可知，a处或b处水体污染的来源是_________。

②污水除集中处理外，防治水体污染的措施还有______（写一条）。

学习小组对本地污水处理厂处理后的水质进行抽样检验，并对其成分做进一步的分析。

任务二：检验处理后的水质成分

检验水中是否含有CuCl2。

项目

实验步骤

实验现象

实验结论

方案一

取少量处理后的水于试管中，滴加几滴___，再滴加几滴稀硝酸

产生白色沉淀

溶液中含有C1-

方案二

取少量处理后的水于试管中，加入一根洁净、光亮的铁钉

铁钉表面无红色固体出现

溶液中不含的离子是_____（用符号表示）

处理后的水中可能含有氯化钠，因此，方案一中可能发生反应的化学方程式为____。

污水的处理和利用缓解了水资源紧缺的状况，大大提高了污水利用率。污水经处理达标后的用途是_______（写一个）。

(1).工业废水/农业排水

(2).应用新技术、新工艺减少污染物的产生/农业上合理使用农药和化肥（合理即可）

(3).硝酸银溶液/AgNO3溶液

(4).Cu2+

(5).NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

(6).农业灌溉/绿化用水（合理即可）

[搜集资料]

①由图可知a处或b处水体污染的来源是工业废水/农业排水，故填：工业废水/农业排水。

②污水除集中处理外，防治水体污染的措施还有应用新技术、新工艺减少污染物的产生/农业上合理使用农药和化肥，故填：应用新技术、新工艺减少污染物的产生/农业上合理使用农药和化肥。

[进行实验]

取少量处理后的水于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，再滴加几滴稀硝酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有C1-，取少量处理后的水于试管中，加入一根洁净、光亮的铁钉铁钉表面无红色固体出现，溶液中不含的离子是Cu2+，故填：硝酸银溶液/AgNO3溶液；Cu2+。

[交流研讨]

氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，

故填：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。

[知识拓展]

污水的处理和利用缓解了水资源紧缺的状况，大大提高了污水利用率。污水经处理达标后的用途是农业灌溉/绿化用水，故填：农业灌溉/绿化用水。

六、定量分析题（本大题共1个小题，化学方程式1分，共6分。）

20.工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。

（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是。

（2）工业上用含氧化铁t的赤铁矿为原料炼铁，可得到含杂质4%的生铁质量为多少？（根据化学方程式计算并写出解题过程）

（1）焦炭（2）t

（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要焦炭，焦炭的作用是提供热量和生成一氧化碳；

（2）解：设可得到生铁质量为x

x=t

答：可得到含杂质4%的生铁质量为t。